ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO FINAL DE QUÍMICA 2016

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1 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO FINAL DE QUÍMICA 2016 Nome: N o 9 o Ano Data: / / 2016 Professor(a): Andreza / Priscila Nota: ( Valor: 2,0 ) I. Introdução Neste ano, seu total de pontos foi inferior a 60,0 e, portanto você está de recuperação finall. Aqui você encontrará os conteúdos mínimos necessários do 1º e do 2º semestre. Agora, você terá a oportunidade de recuperar esses conteúdos por meio deste roteiro de estudos. Leia, atentamente, este roteiro, pois ele resgata os conteúdos essenciais para o prosseguimento de seus estudos no próximo ano. II. O que e onde estudar Conteúdos do 1º Bimestre 1. Análise micro e macroscópica de substância pura e mistura; 2. Estados físicos da matéria; 3. Gráficos de substância pura e mistura; 4. Classificação de misturas; 5. Fase e componente de misturas. Conteúdos do 2º Bimestre 1. Processos de separação de misturas homogêneas e heterogêneas; 2. Transformação de unidades de massa; 3. Transformação de unidades de volume; 4. Notação Científica. Conteúdos do 3º Bimestre 1. Massa e suas unidade de medida 2. Volume e suas unidades de medida 3. Notação científica 4. Densidade (cálculo, raciocínio e gráficos) 5. Evolução dos modelos atômicos Conteúdos do 4º Bimestre 1. Estrutura atômica 2. Partículas subatômicas 3. Semelhanças atômicas 4. Átomos e íons 5. Distribuição eletrônica em subníveis de energia Estude as anotações do seu caderno. III. Como estudar 1. Comece lendo a teoria das anotações do caderno. Nunca inicie resolvendo exercícios; 2. Refaça as questões das provas, dos exercícios das listas e do simulado, dando atenção especial às questões que você não acertou ou não resolveu; 3. Verifique como foi feita a resolução de exercícios modelo (passo a passo) e procure entender seu mecanismo; 4. Muito cuidado com os dados dos exercícios que são fornecidos. Nem sempre é necessário utilizá-los na sua totalidade; 5. É possível, na maioria das vezes, prever o resultado do exercício sugerido. Procure sempre pensar no problema antes de resolvê-lo; 6. Lembre-se de que as listas encontram-se no Moodle ( 1

2 IV. Isto você precisa saber Conteúdo do 1º Bimestre 1. Reconhecer quando um material é uma substância pura ou mistura pelo método do modelo de esferas ou graficamente; 2. Esboçar um gráfico de substância pura e mistura; 3. Identificar os estados físicos a partir da temperatura ambiente e de outras temperaturas; 4. Classificar uma mistura em homogênea ou heterogênea; 5. Identificar o número de fases e componentes de uma mistura. Conteúdo do 2º Bimestre 1. Identificar o tipo de processo de separação de mistura; 2. Esquematizar e descrever o método de separação a partir de uma situação do cotidiano; 3. Converter as unidades de medida de massa e volume utilizando inclusive notação científica. Conteúdo do 3º Bimestre 1. Calcular a densidade de um material a partir da sua massa e do seu volume. 2. Interpretar situações nas quais a massa ou o volume são grandezas fixas. 3. Interpretar gráficos de massa e volume e calcular a densidade. 4. Transformar unidades de massa e volume, quando necessário, em problemas de cálculo de densidade. 5. Conhecer as principais características dos modelos atômicos. Conteúdo do 4º Bimestre 1. Calcular as partículas subatômicas. 2. Relacionar átomos de acordo com a sua semelhança. 3. Diferenciar átomos e íons 4. Distribuir elétrons de átomos e íons em subníveis de energia. 5. Diferenciar subnível mais energético e camada mais externa. V. Exercícios 1) (Osec-SP) Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente: a) H2, Cl2, O2 b) H2, Ne, H2O c) H2, HI, He d) H2O, O2, H2 e) Cl, N2, HI 2) Observe o esquema abaixo e responda: a) Quantas substâncias estão presentes neste sistema? b) Quantas moléculas estão presentes neste sistema? c) Quantos átomos estão presentes neste sistema? d) Quantas substâncias simples estão presentes neste sistema? e) Quantas substâncias compostas estão presentes neste sistema? 3) Indicar o número de fases e o número de componentes em um sistema contendo água, sal dissolvido e cubos de gelo. 4) (Cesgranrio) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância. 2

3 T (ºC) t (min) a) Quanto tempo durou a fusão? b) Quanto tempo durou a ebulição? c) Qual a temperatura de fusão? d) Qual a temperatura de ebulição e) Se houvesse mais massa haveria alteração na temperatura de fusão ou de ebulição? f) Se houvesse mais massa haveria alteração no tempo de fusão ou de ebulição? 5) Um estudante recebeu de seu professor amostras de dois líquidos incolores com o objetivo de determinar se elas eram da mesma substância. Para resolver o problema, o estudante determinou a temperatura de ebulição das duas amostras. Com os dados construiu os gráficos a seguir: Os líquidos A e B são a mesma substância? Por que? 6) Indique se a frase abaixo é verdadeira ou falsa. Justifique sua resposta. Qualquer mistura heterogênea pode ser separada por decantação 7) Indique se a frase abaixo é verdadeira ou falsa. Justifique sua resposta. Uma mistura formada por água e álcool pode ser separada por filtração simples 8) Esquematize uma montagem de decantação mostrando o material empregado e explique a maneira correta de utilizar essa técnica para separar uma mistura de água e óleo. 9) Supondo que uma única molécula de açúcar comum tenha massa igual a 5,7 x g, quantas moléculas há em 28,5 g de açúcar? 10) Quantas garrafas de 500 ml são necessárias para engarrafar 50 x 10 5 m 3 de um refrigerante? Expresse sua resposta em notação científica. 3

4 11) Sabendo que a densidade de um certo material é 15,3 g/cm 3, determine a massa necessária para se preparar 0,1 L desse material. Mostre os seus cálculos. 12) Qual a densidade de um material em g/cm 3 de uma solução de volume igual a 8 L e massa de 4000 g? Mostre os seus cálculos. 13) Dois frascos I e II contêm os líquidos água e benzeno, ambos incolores. Colocam-se os frascos numa geladeira e, após certo tempo, observa-se que (vide figura) no frasco I há uma camada de sólido na superfície, enquanto que no frasco II verifica-se a existência de sólido no fundo. Qual dos frascos contém benzeno? Como você chegou a essa conclusão? OBS.: Esses líquidos não devem ser cheirados, pois o benzeno é muito tóxico. Densidade: Água a 0ºC = 1,0 g/ml Gelo a 0ºC = 0,92 g/ml Benzeno líquido a 5ºC = 0,90 g/ml Benzeno sólido a 5ºC = 1,0 g/ml 14) Cinco bolas de massas idênticas foram confeccionadas com plásticos diferentes e possuem os seguintes volumes: I 2,5 cm 3 II 7,3 cm 3 III 9,2 cm 3 IV 4,7 cm 3 V 8,9 cm 3 Qual a bola fabricada com plástico de maior densidade? Justifique sua escolha. Texto para as questões 17 e 18. Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados em resultados experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do século XIX. Desde então, no transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros cientistas, tais como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de como possivelmente o átomo estaria estruturado. Com base nas ideias propostas por esses cientistas, julgue as afirmações a seguir, indicando se são verdadeiras ou falsas. Justifique suas respostas. 15) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um pudim de passas, em que estas seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera 16) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram divisíveis. 17) Analise a seguinte charge: As estudantes Eugênia e Lolita estão falando, respectivamente, sobre dois modelos atômicos. Escolha um 4

5 desses modelos e comente brevemente, indicando seu criador e principais características. 18) Ao tratar da evolução das ideias sobre a natureza dos átomos, um professor, apresentou as seguintes informações e figuras: Desenvolvimento histórico das principais ideias sobre a estrutura atômica 400 a.c. Demócrito A matéria é indivisível e feita de átomos. 350 a.c. Aristóteles A matéria é constituída por 4 elementos: água, ar, terra, fogo Dalton Todo e qualquer tipo de matéria é formada por partículas indivisíveis, chamadas átomos Thomson Os átomos dos elementos consistem em um número de corpúsculos eletricamente negativos englobados em uma esfera uniformemente positiva Rutherford O átomo é composto por um núcleo de carga elétrica positiva, equilibrado por elétrons (partículas negativas), que giram ao redor do núcleo, numa região denominada eletrosfera Bohr A eletrosfera é dividida em órbitas circulares definidas; os elétrons só podem orbitar o núcleo em certas distâncias denominadas níveis Schrödinger O elétron é uma partícula-onda que se movimenta ao redor do núcleo em uma nuvem Chadwick O núcleo atômico é também integrado por partículas sem carga elétrica, chamadas nêutrons. Complete o quadro abaixo indicando o número do modelo que mais se aproxima das ideias de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Dalton Thomson Rutherford Bohr 19) O número atômico do elemento X é 30. Os íons: cátion (X) bivalente e ânion (A) trivalente são isoeletrônicos, ou seja, possuem o mesmo número de elétrons. Qual o número atômico de A? 20) São dados três átomos de símbolos arbitrários: X, W e Z. Sabendo-se que W é isóbaro de Z e isótono de X; Z é isótopo de X e possui 94 nêutrons, e X apresenta 70 prótons e número de massa 160. Calcule o número de nêutros de X e o número de massa de W 21) Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia dos seguintes átomos: a) 8O b) 16S c) 37Rb 22) São dados os subníveis de maior energia dos átomos a seguir. Faça para cada um deles a distribuição eletrônica e determine o seu número atômico. a) 3d 8 b) 4p 2 c) 5p 6 d) 4d 2 5

6 23) Considere o átomo de Z = 47. Destacar o subnível de maior energia, quantos elétrons estão presentes no subnível mais energético e qual a camada mais externa. 24) Qual o número atômico de um ânion bivalente, cujo subnível mais energético é o 3p 6? 25) Qual o número atômico de um átomo, sabendo que o subnível de maior energia da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é 5p 2? 6