ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 1 o BIMESTRE DE 2016

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1 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 1 o BIMESTRE DE 2016 Nome: N o 9 o Ano Data: / / 2016 Professor(a): Andreza / Priscila Nota: ( Valor: 1,0 ) I. Introdução Neste bimestre, sua média foi inferior a 6,0 e você não assimilou os conteúdos mínimos necessários. Agora, você terá a oportunidade de recuperar esses conteúdos por meio de um roteiro de estudos. Leia, atentamente, este roteiro, pois ele resgata os conteúdos essenciais para o prosseguimento de seus estudos no 2º bimestre. II. O que e onde estudar 1. Análise micro e macroscópica de substância pura e mistura; 2. Estados físicos da matéria; 3. Gráficos de substância pura e mistura; 4. Classificação de misturas; 5. Fase e componente de misturas. Estude as anotações do seu caderno. III. Como estudar 1. Comece lendo a teoria das anotações do caderno. Nunca inicie resolvendo exercícios; 2. Refaça as questões das provas, dos exercícios das listas e do simulado, dando atenção especial às questões que você não acertou ou não resolveu; 3. Verifique como foi feita a resolução de exercícios modelo (passo a passo) e procure entender seu mecanismo; 4. Muito cuidado com os dados dos exercícios que são fornecidos. Nem sempre é necessário utilizá-los na sua totalidade; 5. É possível, na maioria das vezes, prever o resultado do exercício sugerido. Procure sempre pensar no problema antes de resolvê-lo; 6. Lembre-se de que as listas encontram-se no Moodle ( IV. Isto você precisa saber 1. Reconhecer quando um material é uma substância pura ou mistura pelo método do modelo de esferas ou graficamente; 2. Esboçar um gráfico de substância pura e mistura; 3. Identificar os estados físicos a partir da temperatura ambiente e de outras temperaturas; 4. Classificar uma mistura em homogênea ou heterogênea; 5. Identificar o número de fases e componentes de uma mistura. V. Exercícios 1) Dois sólidos brancos apresentam a mesma densidade. Indique um teste que pode ser realizado para verificar se correspondem à mesma substância pura. 2) Açúcar, sal, giz branco, gesso e cal são alguns exemplos de sólidos brancos. Se esses materiais apresentarem superfície homogênea e totalmente branca, pode-se afirmar que são substâncias puras? Justifique. 1

2 3) (Osec-SP) Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente: a) H2, Cl2, O2 b) H2, Ne, H2O c) H2, HI, He d) H2O, O2, H2 e) Cl, N2, HI 4) (UFES) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. Qual o número de fases em cada um? I- óleo, água e gelo. II- água gaseificada e gelo. III- água salgada, gelo, óleo e granito. 5) Relacione corretamente as colunas a seguir: Coluna I: a) Mistura líquida homogênea constituída por duas b) Mistura bifásica formada por três c) Mistura trifásica formada por duas d) Solução líquida. e) Mistura homogênea constituída por três Coluna II: I. água + álcool + areia II. vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio III. sal + água IV. água + areia + gelo V. álcool hidratado. 6) (UFES) Considere os seguintes sistemas: I - nitrogênio e oxigênio; II - etanol hidratado; III - água e mercúrio. Assinale a alternativa correta. a) Os três sistemas são homogêneos. b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples. c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e composta. d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas. e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio. 7) Analise o esquema e indique quantas substâncias estão representadas? 2

3 8) Quantas moléculas estão presentes no sistema abaixo? 9) (FGV) - Uma mistura de açúcar, areia e sal de cozinha é tratada com água em excesso. Quantas fases existirão no sistema final resultante? 10) Indicar o número de fases e o número de componentes em um sistema contendo água, sal dissolvido e cubos de gelo. 11) Qual o número de fases existentes no ar atmosférico poluído por fuligem? 12) (Cesgranrio) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância. T (ºC) t (min) Quanto tempo durou a ebulição? 13) (UnB-DF) Analise o gráfico, correspondente à curva de aquecimento de um material, no qual estão representadas diferentes fases ( s = sólido, l = liquido e v = vapor ), e responda o que se pede. Este gráfico corresponde à curva de aquecimento de uma substância pura ou mistura? Justifique sua resposta. 3

4 14) O gráfico a seguir representa a curva de resfriamento da água pura à pressão constante de 1 atm. Em qual região do gráfico há a presença de líquido apenas? 15) (UCDB-MS) Uma substância sólida é aquecida continuamente. O gráfico a seguir mostra a variação da temperatura (ordenada) com o tempo (abscissa): Qual o estado físico da substância a 25º C? 16) Um estudante recebeu de seu professor amostras de dois líquidos incolores com o objetivo de determinar se elas eram da mesma substância. Para resolver o problema, o estudante determinou a temperatura de ebulição das duas amostras. Com os dados construiu os gráficos a seguir: Os líquidos A e B são a mesma substância? Por que? 17) Alguns automóveis há, no vidro traseiro, filamentos (fios finos) que servem como desembaçadores ao apertar um botão no painel, o motorista faz esses filamentos se aquecerem e, por causa disso, o vidro é desembaçado. Proponha uma explicação para o fato de os filamentos aquecidos desembaçarem o vidro. 4

5 18) Uma churrasqueira é feita de ferro. Sabendo que o ponto de fusão do ferro é 1.538ºC, o que você pode afirmar sobre a temperatura do carvão em brasa que está na churrasqueira, durante o preparo do churrasco? Explique. 19) Considere os vasos I, II e III a seguir: Qual das alternativas corresponde à identificação mais adequada dos seus conteúdos? a) vaso I (zinco + água); vaso II (querosene + água); vaso III (cloreto de sódio + água). b) vaso I (cloreto de sódio + água); vaso II (querosene + água); vaso III (zinco + água). c) vaso I (querosene + água); vaso II (zinco + água); vaso III (cloreto de sódio + água). d) vaso I (cio reto de sódio + água); vaso II (zinco + água); vaso III (querosene + água). e) vaso I (zinco + água); vaso II (cloreto de sódio + água); vaso III (querosene + água). 20) Considere os dados desta tabela: Substância Densidade (g/cm 3 ) Temperatura de fusão (ºC) Temperatura de ebulição (ºC) Acetato de metila 0, Acetona 0, Álcool isopropílico 0, Ciclo-heptano 0, Butanol 0, Considerando as temperaturas de fusão e ebulição, qual o estado físico das substâncias nas condições ambientes (25ºC e 1 atm)? 5

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