ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 3 o BIMESTRE DE 2016

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1 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 3 o BIMESTRE DE 2016 Nome: N o 9 o Ano Data: / / 2016 Professor(a): Andreza / Priscila Nota: ( Valor: 1,0 ) I. Introdução Neste bimestre, sua média foi inferior a 6,0 e você não assimilou os conteúdos mínimos necessários. Agora, você terá a oportunidade de recuperar esses conteúdos por meio de um roteiro de estudos. Leia, atentamente, este roteiro, pois ele resgata os conteúdos essenciais para o prosseguimento de seus estudos no 4º bimestre. II. O que e onde estudar 1. Massa e suas unidade de medida 2. Volume e suas unidades de medida 3. Notação científica 4. Densidade (cálculo, raciocínio e gráficos) 5. Evolução dos modelos atômicos Estude as anotações do seu caderno. III. Como estudar 1. Comece lendo a teoria das anotações do caderno. Nunca inicie resolvendo exercícios; 2. Refaça as questões das provas, dos exercícios das listas e do simulado, dando atenção especial às questões que você não acertou ou não resolveu; 3. Verifique como foi feita a resolução de exercícios modelo (passo a passo) e procure entender seu mecanismo; 4. Muito cuidado com os dados dos exercícios que são fornecidos. Nem sempre é necessário utilizá-los na sua totalidade; 5. É possível, na maioria das vezes, prever o resultado do exercício sugerido. Procure sempre pensar no problema antes de resolvê-lo; 6. Lembre-se de que as listas encontram-se no Moodle ( IV. Isto você precisa saber 1. Calcular a densidade de um material a partir da sua massa e do seu volume. 2. Interpretar situações nas quais a massa ou o volume são grandezas fixas. 3. Interpretar gráficos de massa e volume e calcular a densidade. 4. Transformar unidades de massa e volume, quando necessário, em problemas de cálculo de densidade. 5. Conhecer as principais características dos modelos atômicos. V. Exercícios 1) Supondo que uma única molécula de açúcar comum tenha massa igual a 5,7 x g, quantas moléculas há em 28,5 g de açúcar? 1

2 2) Quantas garrafas de 500 ml são necessárias para engarrafar 50 x 10 5 m 3 de um refrigerante? Expresse sua resposta em notação científica. 3) Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto: A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta. 4) Na tabela abaixo temos a densidade de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará? Justifique sua resposta. 5) As figuras representam três sistemas. 2

3 Em cada um deles, a fase sólida é gelo e a fase líquida é água ou álcool comum ou ainda uma mistura de água e álcool comum, não necessariamente nessa ordem. Baseado na análise desses sistemas e na densidade de seus componentes: dágua = 1,0 g/cm 3, dgelo = 0,92 g/cm 3 e dálcool = 0,81 g/cm 3, qual o líquido dos sistemas I, II e III? Justifique. 6) Sabendo que a densidade de um certo material é 15,3 g/cm 3, determine a massa necessária para se preparar 0,1 L desse material. Mostre os seus cálculos. 7) Qual a densidade de um material em g/cm 3 de uma solução de volume igual a 8 L e massa de 4000 g? Mostre os seus cálculos. 8) Dois frascos I e II contêm os líquidos água e benzeno, ambos incolores. Colocam-se os frascos numa geladeira e, após certo tempo, observa-se que (vide figura) no frasco I há uma camada de sólido na superfície, enquanto que no frasco II verifica-se a existência de sólido no fundo. Qual dos frascos contém benzeno? Como você chegou a essa conclusão? OBS.: Esses líquidos não devem ser cheirados, pois o benzeno é muito tóxico. Densidade: Água a 0ºC = 1,0 g/ml Gelo a 0ºC = 0,92 g/ml Benzeno líquido a 5ºC = 0,90 g/ml Benzeno sólido a 5ºC = 1,0 g/ml Texto e gráfico para as questões 9 e 10. A massa e o volume de uma substância, que pode ser A, B e C, foram determinadas a 30ºC, encontrando-se os valores de 25g e 50mL, respectivamente. Com base nesta informação e no gráfico abaixo: 3

4 Responda as seguintes questões: 9) Quem é essa substância (A, B ou C)? Justifique. 10) Qual a substância mais densa? Justifique. 11) Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência: I. Determina a sua massa (172,5 g); II. Imerge-o totalmente em 50 ml de água contida numa proveta; III. Lê o volume da mistura água e metal (65 ml). Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/ml, à temperatura da experiência? 12) Cinco bolas de massas idênticas foram confeccionadas com plásticos diferentes e possuem os seguintes volumes: I 2,5 cm 3 II 7,3 cm 3 III 9,2 cm 3 IV 4,7 cm 3 V 8,9 cm 3 Qual a bola fabricada com plástico de maior densidade? Justifique sua escolha. 13) Três frascos de vidro transparente, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro clorofórmio e o terceiro etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos como você faria para identificar as substâncias? (Dados: d (água) = 1,0 g/cm 3, d (clorofórmio) = 1,4 g/cm 3 e d (etanol) = 0,8 g/cm 3 14) A razão entre a massa e o volume de uma substância, ou seja, densidade, depende da temperatura. A seguir, são apresentadas as curvas aproximadas da massa em função do volume para o álcool e para o ferro, ambos à temperatura de 0ºC. 4

5 Considere dfe, densidade do ferro e dalc, densidade do álcool. De acordo com o gráfico, qual a razão dalc/dfe? 15) Considere o gráfico a seguir: Dentre as cinco substâncias indicadas pelos números (1, 2, 3, 4, 5), qual a que representa maior densidade e quantas flutuam na água se forem misturadas, respectivamente? V (Vol) Texto para as questões 16 e 17. Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados em resultados experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do século XIX. Desde então, no transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros cientistas, tais como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de como possivelmente o átomo estaria estruturado. Com base nas ideias propostas por esses cientistas, julgue as afirmações a seguir, indicando se são verdadeiras ou falsas. Justifique suas respostas. 16) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um pudim de passas, em que estas seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera 17) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram divisíveis. 18) Analise a seguinte charge: 5

6 As estudantes Eugênia e Lolita estão falando, respectivamente, sobre dois modelos atômicos. Escolha um desses modelos e comente brevemente, indicando seu criador e principais características. 19) Ao tratar da evolução das ideias sobre a natureza dos átomos, um professor, apresentou as seguintes informações e figuras: Desenvolvimento histórico das principais ideias sobre a estrutura atômica 400 a.c. Demócrito A matéria é indivisível e feita de átomos. 350 a.c. Aristóteles A matéria é constituída por 4 elementos: água, ar, terra, fogo Dalton Todo e qualquer tipo de matéria é formada por partículas indivisíveis, chamadas átomos Thomson Os átomos dos elementos consistem em um número de corpúsculos eletricamente negativos englobados em uma esfera uniformemente positiva Rutherford O átomo é composto por um núcleo de carga elétrica positiva, equilibrado por elétrons (partículas negativas), que giram ao redor do núcleo, numa região denominada eletrosfera Bohr A eletrosfera é dividida em órbitas circulares definidas; os elétrons só podem orbitar o núcleo em certas distâncias denominadas níveis Schrödinger O elétron é uma partícula-onda que se movimenta ao redor do núcleo em uma nuvem Chadwick O núcleo atômico é também integrado por partículas sem carga elétrica, chamadas nêutrons. Complete o quadro abaixo indicando o número do modelo que mais se aproxima das ideias de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Dalton Thomson Rutherford Bohr 20) (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: 6

7 I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II- O átomo é uma esfera maciça (1808). III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 7