Aluno(a): nº: Turma: Sua prova deve ser feita à caneta azul ou preta. Não rasure e não use corretivo. Entregue no dia da prova.

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1 Aluno(a): nº: Turma: Nota Ano: 1º Ano E.M. Data: /08/2019 Série Professor(a): Virginia Trabalho Recuperação Matéria: Química Valor: 10,0 Sua prova deve ser feita à caneta azul ou preta. Não rasure e não use corretivo. Entregue no dia da prova. 01. Um dos compostos adicionados à água de abastecimento público e a cremes dentais, com o objetivo de prevenir as cáries, é formado pelos elementos sódio (Z = 11) e flúor (Z = 9). Este composto apresenta: a) ligação iônica e fórmula NaF. b) ligação iônica e fórmula Na2F. c) ligação covalente polar e fórmula NaF. d) interação dipolo-dipolo e fórmula Na5F. e) ligação iônica e fórmula Na5F. 02. O esquema abaixo representa uma tabela periódica simplificada. As afirmativas seguintes, referentes aos elementos a, b, c, d, e, são corretas, EXCETO: a) c é um metal. b) b apresenta configuração eletrônica de valência ns2. c) a possui o maior raio atômico dentre os elementos citados. d) a carga mais comum para d é +2. e) e apresenta maior potencial de ionização.

2 03. O cientista Svante August Arrhenius estudou o efeito de passagem de corrente elétrica na migração de espécies eletricamente carregadas. Assinale a alternativa que descreve a situação na qual ocorre condução de corrente elétrica. a) Substância iônica no estado sólido. b) Substância molecular não ionizada em solução. c) Substância iônica em solução. d) Substância molecular no estado gasoso. e) Substância molecular em estado sólido. 04. O selênio quando combinado com enxofre forma o sulfeto de selênio, substancia que apresenta propriedades antifúngicas e esta presente na composição de xampus anticaspa. Qual o tipo de ligação química existente entre os átomos de enxofre e selênio? a) Covalente. b) Dipolo-dipolo. c) Forca de London. d) Iônica. e) Metálica. 05. Considerando as afirmativas abaixo, I. O tipo de ligação química presente no ácido clorídrico (HCl) não é o mesmo que existe no cloreto de sódio (NaCl). II. As substâncias simples apresentam ligações iônicas. III. A ligação química entre os elementos do grupo 2 e os do grupo 17 é tipicamente iônica. IV. A ligação química entre os átomos na molécula de água é do tipo iônica. pode-se afirmar que: a) apenas a afirmativa I está correta. b) I e II estão corretas. c) I e III estão corretas. d) III e IV estão corretas. e) I, II e IV estão corretas. 06. A tabela, a seguir, apresenta os pontos de fusão, ebulição e as densidades de algumas substâncias utilizadas em nosso cotidiano, a 1 atm de pressão. Após a análise da tabela, assinale a alternativa INCORRETA. a) À temperatura que o naftaleno funde, o benzeno é líquido. b) No sistema formado por benzeno e ácido sulfúrico, o benzeno constitui a fase superior. c) Se misturarmos as substâncias cloro e oxigênio à temperatura ambiente, forma-se um sistema homogêneo. d) À temperatura que o oxigênio é líquido, o cloro é sólido. e) À temperatura que o naftaleno entra em ebulição, o ácido sulfúrico se encontra líquido. 07. A matéria pode ser encontrada na natureza e usada pelo ser humano, sendo ou não transformada para sua utilização. Algumas matérias encontradas são: água pura, oxigênio, areia e água do mar. A respeito destas matérias, podemos classificá-las, respectivamente, como: a) substância simples, mistura heterogênea, mistura homogênea e substância composta. b) substância composta, substância simples, mistura heterogênea e mistura homogênea. c) substância simples, substância composta, mistura homogênea e mistura heterogênea. d) substância composta, elemento, mistura heterogênea e mistura homogênea. e) elemento, substância composta, mistura homogênea e mistura heterogênea. 08. Um determinado material é líquido na temperatura ambiente e apresenta ponto de ebulição igual a 147 ºC (constante) na pressão atmosférica. Sobre esse material, assinale a alternativa CORRETA: a) É uma mistura heterogênea. b) Só pode ser uma substância pura simples. c) Pode ser uma substância pura simples ou composta. d) É uma mistura homogênea. e) Na pressão atmosférica, na temperatura de 200º C, apresenta-se ainda líquido.

3 09. Para identificar três líquidos de densidades 0,8 g/ml, 1 g/ml e 1,2 g/ml o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1 g/ml. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que: a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1 e 1,2. b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1. c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1, 0,8 e 1,2. d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1 e 0,8. e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1, 1,2 e 0, O Brasil, atualmente, vive uma grave crise hídrica. A obtenção de água potável a partir do processo de dessalinização da água do mar é uma possível saída para o problema. Algumas usinas de dessalinização da água do mar já estão em operação no Brasil, a primeira delas foi construída em Fernando de Noronha e as demais estão distribuídas em algumas cidades do Nordeste. Indique o processo de separação mais adequado para a dessalinização da água do mar. a) Filtração. b) Destilação simples. c) Extração. d) Catação. e) Decantação. 11. Em geral, as águas dos rios que cortam as regiões metropolitanas são poluídas. Esse fato ocorre principalmente devido ao lançamento de esgoto doméstico e rejeitos industriais diretamente nos rios. Considere as afirmativas abaixo: I. A água potável consiste em uma substância pura. II. Na água potável, pode haver muitas substâncias dissolvidas, dentre elas, os sais minerais. III. O ato de filtrar a água consiste em uma operação para eliminar os sais minerais dissolvidos na água. IV. Algumas bactérias prejudiciais à saúde podem estar presentes no ambiente aquático e podem ser eliminadas pelo processo de desinfecção, através da adição de cloro na água. Assinale a alternativa que contém somente afirmativas CORRETAS: a) I e II b) II e III c) III e IV d) II e IV e) I e III 12. Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vem levantando hipóteses sobre a constituição da matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos: I. II. III. Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica. a) I- Thomson, II- Dalton, III- Rutherford-Bohr. b) I- Rutherford-Bohr, II- Thomson, III- Dalton. c) I- Dalton, II- Rutherford-Bohr, III- Thomson. d) I- Dalton, II- Thomson, III- Rutherford-Bohr. e) I- Thomson, II- Rutherford-Bohr, III- Dalton.

4 13. A distribuição eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 corresponde, respectivamente, ao elemento químico e ao cátion bivalente: a) Fe e Cr +2. b) Co e Fe +2. c) Al e Ni +2. d) Ar e Cd +2. e) Ar e Ca Leia, com atenção, as afirmativas abaixo: I. O elemento cálcio possui maior raio atômico que o elemento bromo. II. A energia de ionização do elemento sódio é maior do que a do elemento cloro. III. A afinidade eletrônica do elemento flúor é maior do que a do elemento lítio. Assinale a alternativa CORRETA: a) As afirmações I, II e III estão corretas. b) Apenas as afirmações I e II estão corretas. c) Apenas as afirmações II e III estão corretas. d) Apenas as afirmações I e III estão corretas. e) Nenhuma afirmação é correta. 15. Sabendo-se que um copo contendo água líquida e pedras de gelo é um exemplo de sistema heterogêneo, responda quais as afirmativas abaixo estão CORRETAS. I. Um sistema homogêneo só pode ser formado por substâncias simples. II. Um sistema heterogêneo possui mais de uma fase. III. Substâncias compostas são constituídas por átomos de um mesmo elemento. IV. Um sistema heterogêneo pode ser constituído por uma substância pura. V. Água mineral é um sistema homogêneo formado por uma mistura. a) I e II b) I, IV e V c) I, III e V d) II, IV e V e) II e III 16. A maioria das substâncias é encontrada na natureza sob a forma de misturas. Um exemplo disso é o petróleo que, após a extração, é levado para as refinarias, onde sofre a separação e purificação de seus componentes, para que sejam utilizados no dia-a-dia. Observe, com atenção, o desenho ao lado para responder aos itens a) e b). Identifique: a) a técnica empregada na separação dos componentes do petróleo. b) o componente que é removido em primeiro lugar no processo. Justifique sua resposta.

5 A gasolina brasileira recebe a adição regulamentada de etanol, no limite máximo de 24%. Em uma visita rotineira de inspeção aos postos de gasolina, foi realizado o procedimento para detectar o teor de álcool na gasolina. Leia abaixo a descrição desse procedimento e o quadro referente à densidade das substâncias para responder ao item c). Teor de álcool na gasolina Em uma proveta foram adicionados 50 ml de gasolina e 50 ml de água. Após agitação e repouso, por alguns minutos, duas fases são observadas. A fase superior apresentou 35 ml; a fase inferior, 65 ml. Substância Densidade (g/ml) Etanol 0,80 Água 1,00 Gasolina 0,75 c) A gasolina analisada está adulterada? Justifique sua resposta, apresentando os cálculos necessários. d) Por que a água extrai o álcool presente na gasolina? Justifique adequadamente a sua resposta. 17. Dois estudantes do ensino médio estavam brincando de forca durante a aula de Química. O professor resolveu dar-lhes uma charada baseada no assunto da aula: Propriedades periódicas! Siga as dicas e veja se consegue matar a charada! Dicas: I. É um nome próprio feminino com três sílabas. II. A primeira sílaba corresponde a um elemento que possui 7 elétrons na camada de valência e está no quinto período da Tabela Periódica. III. A segunda sílaba corresponde a um metal de número atômico 75. IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. a) Você matou a charada! Então, qual é o nome? b) Qual desses elementos tem maior raio atômico? E qual tem maior energia de ionização? maior raio atômico maior energia de ionização c) Qual o nome da família dos elementos correspondentes à primeira e terceira sílabas da charada? d) dê a distribuição eletrônica do elemento correspondente à terceira sílaba da charada? 0

6 18. Considere as substâncias puras NaOH e H 2SO 4 e suas propriedades apresentadas na Tabela e responda aos itens abaixo. NaOH H 2 SO 4 a) Quais são os tipos de ligação química existentes nas duas substâncias puras? NaOH H 2SO 4 b) Escreva as fórmulas que se pede: Eletrônica ou de Lewis do NaOH Estrutural do H 2SO 4 c) Explique por que as duas substâncias puras não conduzem corrente elétrica. 19. O dia 5 de novembro de 2015 foi marcado pela maior tragédia ambiental da história do Brasil, devido ao rompimento das barragens de rejeitos, provenientes da extração de minério de ferro na cidade de Mariana/MG. Laudos técnicos preliminares indicam uma possível presença de metais como cromo, manganês, alumínio e ferro no rejeito. a) Analise a distribuição eletrônica mostrada abaixo e diga a qual elemento químico presente no rejeito ela pertence e em qual período da tabela periódica ele se encontra. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 Elemento Período c) O ferro, normalmente é encontrado na natureza no mineral hematita ou magnetita, na forma de óxido de ferro, um composto de ferro e oxigênio. Sabe-se que o ferro forma cátion bivalente e trivalente. Os óxidos de ferro são substâncias iônica ou covalente? Escreva suas fórmulas moleculares. Tipo de ligação Fórmula molecular d) O minério de ferro descrito acima é sólido. Explique isso baseado no seu tipo de ligação química.

7 20. A figura abaixo representa, segundo o modelo de Bohr, o átomo de um elemento químico. Analise essa figura e responda às questões abaixo: a) Qual o número atômico e a distribuição eletrônica do elemento, segundo o modelo de níveis e subníveis do diagrama de Linnus Pauling? b) A qual família e período pertence esse elemento na tabela periódica? c) Qual o nome e o símbolo desse elemento? d) Considere um composto no qual o elemento representado na figura acima forme uma ligação com um único átomo de outro elemento. Qual carga deve possuir o íon desse outro elemento? Dê um exemplo do composto formado.