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1 Disciplina QUÍMICA Curso ENSINO MÉDIO Professor GUILHERME Série 1ª SÉRIE ROTEIRO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO E REVISÃO 1º SEMESTRE / 2012 Aluno (a): Número: 1 - Conteúdo: Ácidos e bases propriedades, conceito de Arrhenius. Ácidos Fórmulas, nomenclatura e ionização. Bases Fórmulas, nomenclatura e dissociação. Sais Neutralização total e parcial, fórmulas, nomenclatura e dissociação. Óxidos moleculares e iônicos, fórmulas e nomenclatura. Óxidos ácidos e poluição atmosférica, óxidos básicos. ph e Condutibilidade elétrica de soluções aquosas. Mol: unidade de massa atômica, massa atômica e massa molecular, constante de Avogadro, massa molar. Gases Variáveis de estado (P, V e T); transformações gasosas isotérmicas, isobáricas e isocóricas; equação geral dos gases; hipótese de Avogadro e o volume molar dos gases; lei do gás ideal, gás ideal versus gás real. 2 - Data de entrega: 08/08/ Material para consulta: Livro didático: Química na abordagem do cotidiano, Tito e Canto 4 - Trabalho a ser desenvolvido: O aluno deverá elaborar resumos teóricos dos textos do livro e de outras fontes sobre os tópicos do conteúdo. Os resumos teóricos devem ser feitos à mão, em folha de atividades do colégio, de própria autoria e entregues anexados ao roteiro de recuperação. Como fonte, pode ser usado o livro texto, livros didáticos de química e textos de química. Após fazer os resumos, o aluno deverá fazer uma reelaboração das provas, em anexo no roteiro, como exercícios. Além disso, em caráter opcional, o aluno poderá refazer os seguintes exercícios do livro didático: Cap 11 1 ao 135 Cap 13 1 ao 79 Cap 14 1 ao 82

2 1 A água da chuva, em áreas poluídas, apresenta ph abaixo do convencional. Explique o porquê. 2 Ácidos e bases reagem entre si em um processo chamado neutralização. A neutralização pode ser parcial ou total, dependendo das quantidades de cada reagente. a) Formule a equação balanceada da neutralização que origina o sal hidroxinitrato de cálcio (CaOHNO 3 ), com os nomes dos dois reagentes. b) Formule a equação balanceada da neutralização que origina o sal hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO 3 ), com os nomes dos dois reagentes. 3 Em cada uma das afirmações, assinale se ela é verdadeira ou falsa, justificando a sua resposta. ( ) há mais átomos de ouro em um pingente que pesa 39,4 g do que em um pingente de prata que pesa 21,6 g. ( ) há menos moléculas de água em um copo com 180 g de água (H 2 O) do que íons sódio e cloreto em uma colher com 290 g sal (NaCl).

3 4 Objetos e estruturas feitas de mármore sofrem grande corrosão quando expostos sob a chuva ácida. Isto ocorre porque o carbonato de cálcio, presente no mármore, reage com o ácido sulfúrico presente na chuva ácida, formando uma substância química, além de água e gás carbônico. a) Formule a equação descrita acima com todos os reagentes e produtos, dando o nome do produto formado. b) Formule a dissolução em água do produto identificado acima na forma pura, indicando os estados físicos de cada substância ou íons formado, e indique se o processo descrito é uma ionização ou uma dissociação. 5 Equacione a dissolução de NaCl em água, indicando se a reação descrita é uma dissociação ou uma ionização. 6 A propulsão do ônibus espacial envolve a reação química entre hidrogênio (H 2 ) e oxigênio (O 2 ) que produz água. a) Escreva a equação corretamente balanceada que representa essa reação química. b) Quantos mols de água são produzidos quando 10 g de hidrogênio reagem com uma quantidade suficiente de gás oxigênio?

4 c) Qual é a massa, em gramas, necessária de gás oxigênio no item anterior? 7 Experimentalmente, verifica-se que na reação completa de 52 g do metal cromo com 24 g do gás oxigênio resulta óxido de crômio III. Numa segunda experiência, 26 g do metal são totalmente transformados no óxido. a) Formule a equação balanceada da transformação descrita acima com todos os reagentes e produtos. b) Quantos gramas do produto são obtidos na segunda experiência? Justifique seu raciocínio e cite a lei ponderal que permite fazer essa previsão. 8 O carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas na crista terrestre. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO 3 ) e o cloreto de sódio (NaCl) como mostra a equação abaixo não-balanceada: Determine: CaCO 3 + NaCl Na 2 CO 3 + CaCl 2 a) Quantos mols de Na 2 CO 3 estão presentes em 159 g desse sal. Justifique. b) Qual será a massa de NaCl necessária para se obter 159g de Na 2 CO 3 através do método citado? Justifique.

5 9 Usando os conceitos relacionados ao estudo dos gases, assinale verdadeiro ou falso para cada afirmativa, reescrevendo as classificadas como falsas. ( ) através da Lei de Boyle, é possível comprovar que, a uma temperatura constante, o volume ocupado por uma massa fixa de um gás é diretamente proporcional à pressão. ( ) de acordo com a Teoria Cinética Molecular dos gases, um gás é formado por moléculas em constante movimento. Quanto maior a agitação molecular, menor a sua temperatura em Kelvin. ( ) pela Lei de Charles, para transformações isobáricas, o volume de um gás é inversamente proporcional à temperatura absoluta. ( ) pela Lei de Gay-Lussac, proposta em 1802, quando uma massa variável de um gás sofre transformação isocórica, a pressão do gás será diretamente proporcional à temperatura absoluta do sistema. 10 Um balão meteorológico foi preenchido com gás hidrogênio, H 2, que está a 1,5 atm e 20 ºC e ocupa 10 m3. Sabendo que, nessas condições de pressão e temperatura, o volume molar dos gases é 15 L, determine: a) a quantidade em mols de hidrogênio dentro do balão. b) a massa de hidrogênio dentro do balão.

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