Recursos para Estudo / Atividades

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Moisés Gusmão Batista
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1 COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 1ª Etapa 2012 Disciplina: Química Ano: 2012 Professor (a): Elisa Landim Turma: 1 o FG Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos. Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo. Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.). Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado. Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso. Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina. Conteúdo Densidade Diferenciar: átomos, moléculas, elementos químicos, substâncias simples e substâncias compostas. Misturas homogêneas e heterogêneas. Separação de misturas Mudança de estado físico Fenômeno físico e químico Estrutura Atômica: Modelos atômicos Número atômico Número de massa Semelhanças atômicas: isótopos, isóbaros, isótonos, isoeletrônicos Íons Distribuição eletrônica: Diagrama de Linus Pauling Camada de valência Elétron diferenciador (subnível mais energético) Recursos para Estudo / Atividades Caderno Fascículos: Compreendendo o mundo em que vivemos (Cap.1,2,3e4) Como está constituída a matéria que conhecemos (Cap. 1 ao 4) Lista de exercícios (entregue em sala no dia 02 de maio) Os módulos e avaliações realizadas.

2 Rede de Educação Missionárias Servas do Espírito Santo Colégio Nossa Senhora da Piedade Av. Amaro Cavalcanti, 2591 Encantado Rio de Janeiro / RJ CEP: Tel: Fax: cnsp@terra.com.br Home Page: ENSINO MÉDIO Área de Conhecimento: Ciências da Natureza Disciplina: Química Data : 18/05/2012 Etapa: 1ª Professora: Elisa Landim Nome do (a) aluno (a): Ano: 1 º Turma: Nº BLOCO DE ATIVIDADES / EXERCÍCIOS PROPOSTOS 1. (Unicamp) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50 C (pressão ambiente = 1atm)? 2. (G1) Classifique o sistema formado por água líquida, vapor d'água e cubos de gelo, quanto ao número de fases e quanto ao número de componentes.

3 3. (Unicamp) Uma receita de biscoitinhos Petit Four de laranja leva os seguintes ingredientes: A densidade aparente da "massa" recém preparada e antes de ser assada é de 1,10g/cm. Entende-se por densidade aparente a relação entre a massa da "massa" ou do ingrediente, na "forma" em que se encontra, e o respectivo volume ocupado. a) Qual o volume ocupado pela "massa" recém preparada, correspondente a uma receita? b) Como se justifica o fato da densidade aparente da "massa" ser diferente da média ponderada das densidades aparentes dos constituintes? 4. (Cesgranrio) A distribuição eletrônica do átomo Fe, em camadas é: a) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s c) K - 2 L - 8 M - 16 d) K - 2 L - 8 M - 14 N - 2 e) K - 2 L - 8 M - 18 N - 18 O - 8 P (Faap) Considerando os átomos: X ; ³Y ; R ª, podemos afirmar que: a) X e R são isóbaros b) X e R são isótopos c) X e R são isótonos d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico e) X e R deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico 6. (Fatec) Os íons Ca e Pb possuem (Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82) a) mesmo número de prótons e elétrons. b) mesmo número de prótons e nêutrons. c) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas. d) igual soma de número de prótons e nêutrons. e) igual diferença entre número de prótons e elétrons.

4 7. (G1) Um átomo apresenta número de massa 35 e 18 nêutrons. O número de elétrons no seu nível mais externo seria igual a: a) 8 b) 7 c) 5 d) 3 e) 2 8. (Mackenzie) É INCORRETO afirmar que o ânion monovalente F ª apresenta: a) número de massa igual a dezenove. b) dez nêutrons. c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera. d) nove prótons. e) um número de elétrons menor que o cátion trivalente AØ. 9. (Puccamp) Vanádio, elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, resistência mecânica e corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) (Uel) Quantos prótons há no íon x de configuração 1s 2s 2p 3s 3p 3d? a) 25 b) 28 c) 31 d) 51 e) (Uel) Quantos prótons há na espécie química ˆNi a) 2 b) 28 c) 30 d) 32 e) (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d, o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente: a) 4 e 1. b) 5 e 1. c) 4 e 2. d) 5 e 3. e) 4 e (Unesp) O íon k ª possui: a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa igual a 20. e) número atômico igual a (Unitau) Um elemento químico é caracterizado por seu: a) número de nêutrons. b) número atômico. c) número de elétrons. d) número de massa. e) lugar na tabela periódica. 15. (Unitau) O número de elétrons para cada valor de Ø, para o n. quântico principal n = 3 é, respectivamente: a) 2, 8, 14. b) 2, 8, 18. c) 2, 6, 8. d) 2, 6, 10. e) 2, 2, 6.

5 16. (G1) Observe as figuras a seguir, onde os átomos são representados por esferas e cada tamanho representa um átomo diferente. Depois, assinale a alternativa VERDADEIRA: a) Nas figuras 1 e 2 encontramos somente substâncias simples. b) As figuras 1 e 3 representam misturas. c) Na figura 2 estão representados 14 elementos químicos. d) Durante uma mudança de estado físico, a temperatura permanece constante para as amostras representadas nas figuras 2 e 3. e) Na figura 3 estão presentes 6 substâncias. 17. (Ufla) Considere os sistemas a seguir. Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a a) mistura heterogênea, substância composta, mistura heterogênea. b) mistura homogênea, substância simples, mistura heterogênea. c) mistura homogênea, substância simples, mistura homogênea. d) mistura homogênea, substância composta, mistura heterogênea. 18. (Unesp) Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a: a) substâncias composta e simples. b) substâncias simples e composta. c) misturas homogênea e heterogênea. d) misturas heterogênea e homogênea. e) mistura heterogênea e substância simples. 19. (G1) Sobre os seguintes sistemas: I - ouro II - água mineral III - água + óleo IV - ar atmosférico é correto afirmar que a) II e IV são homogêneos. b) III e IV são heterogêneos. c) I e III constituem misturas. d) I e II representam substâncias puras.

6 20. (G1) Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas: I) gasolina + areia II) água + gasolina III) oxigênio + nitrogênio IV) água + sal V) água + álcool Quais misturas podem ser homogêneas? a) III, IV e V, somente. b) II, III e IV, somente. c) IV e V, somente. d) I, II e IV, somente. e) I e II, somente. 21. (Ufmg) Um sistema heterogêneo, constituído por uma solução colorida e um sólido esbranquiçado, foi submetido ao seguinte processo de separação. Com relação a esse processo, a afirmativa FALSA é a) a operação X é uma filtração. b) o líquido B é uma solução. c) o líquido D é o solvente da solução contida no sistema original. d) o sólido A contém grande quantidade de impurezas. e) uma destilação produz o efeito da operação Y. 22. (Ufv) A naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em gavetas e armários para proteger tecidos, papéis e livros do ataque de traças e outros insetos. Assim como outros compostos, a naftalina tem a propriedade de passar do estado sólido para o gasoso sem fundir-se. Esse fenômeno é chamado de: a) liquefação. b) sublimação. c) combustão. d) ebulição. e) solidificação.

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