Atividades de Recuperação Paralela de Química 2º. trimestre

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1 Atividades de Recuperação Paralela de Química 2º. trimestre 3ª série Ensino Médio Conteúdos para estudos:. Setor A: Equações de desintegrações alfa e beta; Cálculos envolvendo tempo de meia vida; Modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr; Número atômico, número de massa, íons; Distribuição eletrônica, tabela periódica; Ligação iônica e covalente; Geometria molecular e polaridade. Setor B: Estados físicos e classificação da matéria Separações de mistura Teoria atômico molecular, quantidade de matéria (mol); O estado gasoso Apostila Setor A: apostila 10 aulas 19 a 24 e Faraday 1 Setor B: Faraday 1 1

2 Setor A: Exercícios 1) O elemento radioativo natural 90 Th 232, após uma série de emissões alfa e beta, isto é, por decaimento radioativo, converte-se em um isótopo não-radioativo, estável, do elemento chumbo, 82 Pb 208. Qual o número de partículas alfa e beta, emitidas após o processo? Equacione. 2) Uma amostra de 128g de um radioisótopo sofreu desintegração e sobraram apenas 2g. Sabendo que sua meia-vida é de 30 minutos, quanto tempo se passou? 3) O elemento netúnio ( Np), após a emissão de sete partículas alfa e quatro partículas beta, transforma-se em qual elemento químico? Equacione. 4) Quais as principais características dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr? 5) Faça a distribuição eletrônica e determine o período e grupo da tabela a que pertencem os elementos: a) 20Ca b) 7N c) 35Br d) 18Ar e) 15P 6) Qual a fórmula do composto resultante da união entre: Obs: consulte a tabela periódica a) Na e O b) Ca e Cl c) Al e S d) Mg e O 7) Escreva a fórmula estrutural, indique a geometria e a polaridade das moléculas: a) SO3 b) NH3 c) CH4 d) CO2 e) H2O 2

3 Setor B: 1. Imagine um sistema formado por gelo, água líquida, um pedaço de granito, sal e açúcar. O sal e o açúcar estão ambos dissolvidos na água. a) Quantas fases há nesse sistema? b) Quantos componentes formam esse sistema? c) Quantos componentes há em cada fase? d) Qual das fases é uma solução? Qual dos componentes dessa fase e o solvente? 2. (UNB-adaptada) Uma certa amostra de água (A) contém os seguintes sais: cloreto de prata (AgCl, substância insolúvel em água), brometo de amônio (NH4Br) e cloreto de sódio (NaCI). O esquema abaixo mostra as etapas (I, II, III e IV) que permitiram a recuperação do AgCI, NH4Br, sob pressão de 1 atm. Dados: Sob pressão de 1 atm, Ponto de fusão do NaCl = 801 C Ponto de sublimação do NH4Br = 452 C Ponto de fusão do AgCl = 455 C Com base nestas informações, explique os processos de separação empregados nas etapas I, II, III e IV. 3

4 3. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79 M e 81 M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, determine os porcentuais de cada isótopo do elemento M. 4. Calcule o número de átomos e a quantidade de matéria, em mol, presentes nas seguintes amostras: Dados: Al=27 g/mol; Au=197 g/mol; Na=23 g/mol; Constante de avogrado= a) 5,4 g de alumínio b) g de ouro c) 9, g de sódio 5. (UNICAMP-SP) I. Um estudante do primeiro ano do curso de Química da Unicamp, após uma aula sobre fórmulas químicas, foi almoçar no restaurante universitário. Para mostrar aos colegas o que havia aprendido, resolveu fazer uma analogia com a mistura de arroz e feijão contida no seu prato. Primeiro, estimou o número de grãos de arroz e de feijão, tendo encontrado uma porção: dois feijão para sete arroz. Depois, escreveu a "fórmula química" do "composto feijão com arroz", representando o feijão por F e o Arroz por A. a) Qual a fórmula química escrita pelo estudante? 4

5 b) Se no total houvesse 60 feijões no prato, quantos mols de arroz haveria no prato? c)quantos mols do composto feijão com arroz havia no prato? II. Ao corrigir as respostas da questão 8 (aquela do arroz com feijão) da primeira fase do vestibular da Unicamp/95, a banca de química constatou que um certo número de candidatos não têm (ou não tinham) idéia da grandeza representada pela unidade MOL, de fundamental importância em química. Respostas do tipo 210 mols de arroz apareceram com certa freqüência. c) Calcule a massa, em toneladas, correspondente a 210 mols de arroz, admitindo que a massa de um grão de arroz seja 20mg (miligramas). d) Considerando que o consumo mundial de arroz seja de 3 10^8 toneladas/ano, por quantos anos seria possível alimentar a população mundial com 210 mols de arroz? 5

6 6. Um balão metereológico com 50 L de gás hélio, a 20 C e ao nível do mar, é lançado na atmosfera. Ao atingir a estratosfera, a pressão desse gás torna-se 0,4 atm e sua temperatura diminui 70 C. Determine, em L, a capacidade que o balão deve ter antes do lançamento. 7. Em um balão de 1,63 L há 2,8 g de um determinado gás. A pressão interna corresponde a 1,5 atm, numa temperatura de 298 K. Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do provável gás contido neste balão. Justifique sua resposta com os calculos. a) H2 b) He c) O2 d) N2 e) Cl2 6