ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO FINAL DE QUÍMICA

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Márcia de Almada Guimarães
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1 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO FINAL DE QUÍMICA Nome: Nº Série: 9º EFII Data: / /2015 Professor: Gustavo/Priscila Anual I. Introdução Caro aluno, Neste ano de 2015 você não obteve o mínimo de pontos e, por isso você está de recuperação final. Aqui você encontrará os conteúdos mínimos de cada bimestre e necessários para dar continuidade ao estudo da química no ensino médio. Agora, você terá a oportunidade de recuperar esses conteúdos por meio desse roteiro de estudos. Leia, atentamente, este roteiro, pois ele serve como orientador de estudos na recuperação final. II. O que e onde estudar Conteúdo do 1ºBimestre 1. Análise micro e macroscópica de substância pura e mistura 2. Estados físicos da matéria 3. Gráficos de substância pura e mistura 4. Classificação de misturas 5. Fase e componente de misturas Conteúdo do 2ºBimestre 1. Processos de separação de misturas homogêneas e heterogêneas 2. Transformações de unidade de massa e volume, inclusive notação científica Conteúdo do 3ºBimestre 1. Massa e suas unidade de medida 2. Volume e suas unidades de medida 3. Notação científica 4. Densidade (cálculo, raciocínio e gráficos) Conteúdo do 4ºBimestre 1. Evolução dos modelos atômicos 2. Características e semelhanças atômicas 3. Átomo neutro e íon 4. Distribuição eletrônica em subníveis Estude as anotações do seu caderno. III. Como estudar 1. Comece lendo a teoria das anotações do caderno. Nunca inicie resolvendo exercícios; 2. Refaça as questões das provas, dos exercícios das listas e do simulado, dando atenção especial às questões que você não acertou ou não resolveu; 3. Verifique como foi feita a resolução de exercícios modelo (passo a passo) e procure entender seu mecanismo; 4. Muito cuidado com os dados dos exercícios que são fornecidos. Nem sempre é necessário utilizá-los na sua totalidade; 5. É possível, na maioria das vezes, prever o resultado do exercício sugerido. Procure sempre pensar no problema antes de resolvê-lo; 6. Lembre-se de que as resoluções dos exercícios das listas encontram-se no moodle ( IV. Isto você precisa saber Conteúdo do 1ºBimestre 1. Reconhecer quando um material é uma substância pura ou mistura pelo método do modelo de esferas ou graficamente; 2. Esboçar um gráfico de substância pura e mistura; 3. Identificar os estados físicos a partir da temperatura ambiente e de outras temperaturas; 4. Classificar uma mistura em homogênea ou heterogênea; 5. Identificar o número de fases e componentes de uma mistura. 1

2 Conteúdo do 2ºBimestre 1. Identificar o tipo de processo de separação de misturas; 2. Esquematizar e descrever o método de separação a partir de uma situação do cotidiano; 3. Converter as unidades de medida de massa e volume utilizando inclusive notação científica. Conteúdo do 3ºBimestre 1. Calcular a densidade de um material a partir da sua massa e do seu volume. 2. Interpretar situações nas quais a massa ou o volume são grandezas fixas. 3. Interpretar gráficos de massa e volume e calcular a densidade. 4. Transformar unidades de massa e volume, quando necessário, em problemas de cálculo de densidade. Conteúdo do 4ºBimestre 1. Conhecer as principais características dos modelos atômicos. 2. Identificar e representar os números atômico e de massa de um átomo. 3. Reconhecer a diferença entre um átomo neutro e um íon. 4. Fazer a distribuição eletrônica em subníveis e identificar o subnível mais energético. V. Exercícios ATENÇÃO: Os exercícios deverão ser entregues com todas as justificativas para o professor da disciplina até o dia /. Não serão aceitos trabalhos entregues fora do prazo. 1º Bimestre 1. A hemoglobina é uma substância presente no sangue, responsável pelo transporte de oxigênio às diversas partes do corpo humano. Ela pode ser representada pela fórmula C 2952 H 4664 O 812 S 8 Fe 4. a) Quantos elementos químicos compõem essa substância? b) Trata-se de uma substância simples ou composta? Por quê? 2. Com base nas informações a seguir, responda às questões. O esquema abaixo representa os estado inicial e final de um sistema no qual ocorre uma reação química. inicial final bolinhas menores = átomos de hidrogênio bolinhas maiores = átomos de oxigênio a) No estado inicial, teremos uma substância pura ou uma mistura? b) No estado final, teremos uma substância pura ou uma mistura? c) Qual o número de moléculas de cada substância no estado inicial? d) Qual o número de átomos de cada elemento no estado inicial? e) Qual o número de moléculas de cada substância no estado final? f) Qual o número de átomos de cada elemento no estado final? 2

3 3. Qual o estado físico das substâncias da tabela abaixo, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50ºC? Substância Ponto de Fusão (ºC) Ponto de Ebulição (ºC) Clorofórmio Éter etílico Etanol Fenol Pentano Considere que uma dada substância pura apresenta temperaturas de fusão e ebulição iguais a 20ºC e +80ºC, respectivamente. Sabendo que um químico está trabalhando com essa substância a 100ºC e vai esfriá-la até 30ºC esboce um gráfico temperatura x tempo correspondente a essa operação. 5. Qual é, respectivamente, o número de componentes (C) e de fases (F) dos seguintes sistemas: a) solução de água e sal + sal sólido + gelo + vapor de água b) granito + água + álcool c) carvão + enxofre + limalha de ferro + água + óleo d) gelo + água + vapor de água + gás carbônico + hidrogênio + oxigênio e) pólvora + limalha de ferro + água + óleo f) gelo + água + vapor de água + gás carbônico + gás hidrogênio + ar g) água + açúcar dissolvido + azeite + mercúrio + areia 3

4 2º Bimestre 6. Indique os métodos que devem ser utilizados para separar os componentes das misturas: a) solução aquosa de sal. b) água, areia e ferro. c) solução aquosa de acetona. 7. Têm-se as seguintes misturas: I - Areia e água. II - Álcool (etanol) e água. III - Sal de cozinha (NaCl) e água, neste caso uma mistura homogênea. Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se: a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo? b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo? 8. Um ourives preparou uma liga metálica com 0,8 g de ouro, 7 mg de prata e 10 mg de cobre. De que maneira um comerciante habituado a usar grama como unidade de massa expressaria a correspondente massa total? 9. Quantas garrafas de 300 ml são necessárias para engarrafar 6 x 10 5 m 3 de um refrigerante? Expresse sua resposta em notação científica. 10. Cada 100 kg de cana de açúcar fornece, aproximadamente, 9 L de álcool. a) Quantos litros de álcool podem ser produzidos com 1 tonelada de cana de açúcar? b) Quantas toneladas de cana de açúcar são necessárias para produzir 9 x 10 5 ml de álcool? 4

5 3º Bimestre 11. Em vários medicamentos, como, por exemplo, xarope, encontramos um pequeno frasco medidor. Suponha que seu médico tenha receitado tomar 5 ml de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias, e que o frasco continha 0,15L do medicamento. Justifique todos os itens através de cálculos. a) Qual o volume total, em litros, você deve ingerir diariamente? b) Quantos frascos desse medicamento você deve comprar para seguir a prescrição médica? c) Ocorrerá sobra do medicamento? Em caso afirmativo, qual será a sobra? 12. Um lingote de irídio puro, com 30 cm de comprimento, 10 cm de largura e 4 cm de espessura, tem massa de 7,0 kg. Qual a densidade desta peça de irídio em g/ml? 13. Se um litro de óleo comestível e 1 kg do mesmo óleo custassem o mesmo preço, seria mais vantajoso comprar 1 litro ou 1 kg de óleo? Justifique com cálculos. Dado: d óleo = 0,920 g/cm Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo. Um deles contém uma certa massa de água e o outro, a mesma massa de álcool. a) Quem é o mais denso: o álcool ou a água? Justifique. b) Qual substância está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique. 5

6 15. Cinco bolas de massas idênticas foram confeccionadas com plásticos diferentes e possuem os seguintes volumes: I 2,5 cm 3 II 7,3 cm 3 III 9,2 cm 3 IV 4,7 cm 3 V 8,9 cm 3 Qual a bola fabricada com plástico de maior densidade? Justifique sua escolha. 4º Bimestre 16. Complete o quadro: Átomo Z A N.º de neutrôns N.º de prótons N.º de elétrons Fluor 10 9 Ferro Mn Prata Fósforo São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C: I) A é isóbaro de B e isótono de C. II) B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C. III) O número de massa de C é 138. Qual é o número atômico de A? 18. O número atômico do elemento X é 30. Os íons: cátion (X) bivalente e ânion (A) trivalente são isoeletrônicos, ou seja, possuem o mesmo número de elétrons. Qual o número atômico de A? 19. Para o átomo radônio, cujo Z = 86, pergunta-se: a) A sua configuração eletrônica; b) O número total de elétrons; c) O número de elétrons na penúltima camada; d) O subnível de maior energia; 6

7 20. O átomo A tem número atômico igual a 12. O cátion desse átomo é isoeletrônico ao íon B 3+, cujo átomo B tem número atômico 13. Pergunta-se: a) Qual a distribuição eletrônica do cátion A? b) Quantos elétrons foram perdidos pelo átomo A, para se transformar em cátion, e em qual subnível houve a perda? 7

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