Revisão Específicas. Química Monitores: Luciana Lima e Rafael França 02-08/11/2015. Material de Apoio para Monitoria

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1 Revisão Específicas 1. As conchas marinhas não se dissolvem apreciavelmente na água do mar, por serem compostas, na sua maioria, de carbonato de cálcio, um sal insolúvel cujo produto de solubilidade é 3,8 x A reação de obtenção do CaCO3 pode ser representada pela equação química abaixo. Assinale a alternativa CORRETA: a) O CaCl2 é um composto covalente;. b) As concentrações dos íons Ca 2+ e CO 3-, em solução, são iguais; c) 1g de Na2CO3 produz 2g de NaCl. d) O cloreto de sódio formado é insolúvel no meio. e) N.D.A 2. Um limão foi espremido num copo contendo água e as sementes ficaram no fundo do recipiente. A seguir, foi adicionado ao sistema em pouco de açúcar, que se dissolveu completamente. Em consequência dessa dissolução do açúcar, as sementes subiram e passaram a flutuar. Assinale a alternativa em que se explica corretamente a flutuação das sementes após a adição do açúcar. a) A densidade do líquido aumentou. b) O ph do sistema foi alterado. c) A densidade das sementes diminuiu. d) O número de fases do sistema aumentou. 3. (UERJ) Observe na tabela a distribuição percentual dos principais elementos químicos cujos átomos, combinados, formam as moléculas que compõem o organismo humano. Dentre os elementos indicados na tabela, nomeie o responsável por formar as cadeias das moléculas orgânicas presentes no organismo humano e indique seu número atômico. Apresente, ainda, a fórmula molecular e a fórmula estrutural do óxido formado entre o oxigênio e o hidrogênio.

2 4. (UERJ) Para que os fogos de artifício produzam cores diferentes, os fabricantes misturam à pólvora sais de alguns metais, como os da tabela a seguir. Considerando as informações da tabela acima, identifique o metal alcalino terroso responsável pela cor prateada e apresente a fórmula mínima do cloreto formado por esse elemento; em seguida, aponte a coloração obtida pelo metal que possui menor raio atômico e determine seu número de oxidação quando na forma de cátion. 5. (UERJ) Leia no texto abaixo um exemplo de síntese baseada na transformação de grupos funcionais dos compostos orgânicos. Escreva a fórmula estrutural plana do composto X e a do composto Y. Em seguida, identifique o mecanismo ocorrido na reação de síntese do composto X em função das espécies reagentes. Determine, ainda, o número de isômeros ópticos ativos do 2-bromobutano. 6. A vida dos peixes em um aquário depende, entre outros fatores, da quantidade de oxigênio (O2) dissolvido, do ph e da temperatura da água. A concentração de oxigênio dissolvido deve ser mantida ao redor de 7 ppm (1 ppm de O2 = 1 mg de O2 em 1000 g de água) e o ph deve

3 permanecer entre 6,5 e 8,5. Um aquário de paredes retangulares possui as seguintes dimensões: 40 x 50 x 60 cm (largura x comprimento x altura) e possui água até a altura de 50 cm. O gráfico abaixo apresenta a solubilidade do O2 em água, em diferentes temperaturas (a 1 atm). a) A água do aquário mencionado contém 500 mg de oxigênio dissolvido a 25 o C. Nessa condição, a água do aquário está saturada em oxigênio? Justifique. Dado: densidade da água do aquário = 1,0 g/cm 3. b) Deseja-se verificar se a água do aquário tem um ph adequado para a vida dos peixes. Com esse objetivo, o ph de uma amostra de água do aquário foi testado, utilizando-se o indicador azul de bromotimol, e se observou que ela ficou azul. Em outro teste, com uma nova amostra de água, qual dos outros dois indicadores da tabela dada deveria ser utilizado para verificar se o ph está adequado? Explique. 7. A 25 C, as massas específicas do etanol e da água, ambos puros, são 0,8 g cm -3 e 1,0 g cm - 3, respectivamente. Adicionando 72 g de água pura a 928 g de etanol puro, obteve-se uma solução com 1208 cm 3 de volume. Assinale a opção que expressa a concentração desta solução em graus Gay-Lussac ( GL). a) 98 b) 96 c) 94 d) 93 e) 72

4 8. A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio. Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a 25 C e 1 atm: Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a produção de 1 kg de gás hidrogênio e nomeie o agente redutor desse processo industrial. 9. "A molécula NH3 apresenta entre os átomos ligações X. Estas ligações resultam do compartilhamento de Y que estão mais deslocados para um dos átomos, resultando molécula Z." Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por: a) Iônicas, prótons e polar b) Covalentes, elétrons e apolar c) Iônicas, elétrons e apolar d) Covalentes, elétrons e polar e) Iônicas, prótons e apolar 10. (UFRGS 2014) Um tanque de flutuação contém uma solução aquosa, com elevada concentração de sais, que imita as condições do Mar Morto, ideais para que uma pessoa flutue. Em um tanque desse tipo, foi realizado um experimento para verificar a flutuação de certos materiais, cujos dados obtidos são apresentados no quadro abaixo. Considere as seguintes afirmações com base nos dados do quadro acima.

5 I - Se m1 = m2 então V2 > V1 II - Se V2 = V3 então m2 > m3 III- Se m2 > m1 então V1 = V2 Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas III. c) Apenas I e II. d) Apenas II e III. e) I, II e III.

6 Gabarito 1. B 2. A O 2-bromobutano é um haleto de alquila que reage com o hidróxido de potássio aquoso por meio de uma reação de substituição nucleofílica em carbono saturado, conforme a seguinte equação geral: R X + Nu R Nu + X Sendo, R X = haleto de alquila Nu = nucleófilo Essa reação produz o álcool secundário butan-2-ol, também chamado de 2-butanol, que constitui o composto X. Esse álcool, quando tratado com a mistura oxidante K2Cr2O7/H2SO4, fornece a butanona, no caso o composto Y, como mostra a sequência reacional: O 2-bromobutano possui um único carbono quiral (*), apresentando, portanto, dois isômeros ópticos ativos (2 1 = 2).

7 6. 7. B A molécula NH3 apresenta entre os átomos ligações covalentes. Estas ligações resultam do compartilhamento de elétrons, que estão mais deslocados para um dos átomos, resultando numa molécula polar. X = covalentes Y = elétrons Z = polar 10. D

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