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1 UFU 2008/2-1ª FASE 1-A substância, representada pela fórmula estrutural abaixo, é bastante utilizada como analgésico (aspirina). Com base nessas informações, marque a alternativa correta. A) Uma massa de 8,23 g de aspirina, quando dissolvida completamente em água suficiente para formar 500 ml de solução, forma uma solução de concentração 0,0914 mol L 1. B) O nome oficial da aspirina, segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada IUPAC, é ácido 1-etanóxibenzóico. C) A molécula apresenta as seguintes funções orgânicas: ácido carboxílico e cetona. D) Uma molécula de aspirina deve apresentar uma massa de 181g mol -1, considerando as massas atômicas dos átomos que a compõem. Resposta: A Massa Molar da aspirina (C 9 H 8 O 4 ) MM = (12. 9) + (1. 8) + (16. 4) MM = 180 g/mol n = 8,23/180 = 0,046 mols Concentração: M = n/v M = 0,046/0,5 = 0,92 mol/l As funções orgânicas presentes na molécula são: ácido carboxílico e éster.

2 2-Em um recipiente contendo uma solução aquosa de uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, o que resultou em uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução passou de rósea para incolor. Com base nessas informações, pode-se afirmar que: A) A é um ácido e B é uma base. B) A e B são bases. C) A é uma base e B é um ácido. D) A e B são ácidos. Resposta: C A fenolftaleína é um indicador ácido-base que se apresenta incolor em soluções ácidas e rosa em soluções básicas. Logo, a substância A é uma base e a substância B é um ácido. 3-Apresentam-se abaixo as fórmulas químicas de compostos contendo fósforo. Mg 3 (PO 4 ) 2 H 4 P 2 O 5 Ca 2 P 2 O 7 KH 2 PO 2 Na 2 HPO 3 Quais são, respectivamente, os números de oxidação do fósforo em cada composto? A) +5 ; +3 ; +5 ; +1 ; +3. B) +3 ; +2 ; +6 ; +2 ; +2. C) +5 ; +3 ; +6 ; +1 ; +5. D) +3 ; +2 ; +5 ; +2 ; +2. Resposta: A Mg 3 (PO 4 ) 2 X -8 = -3 X = 5 H 4 P 2 O 5 (1. 4) + (2x) + (-2. 5) = O 4 + 2x -10 = 0 2x = 6 X = 3

3 Ca 2 P 2 O 7 (2. 2) + (2x) + ( -2. 7) = X 14 = 0 2X = 10 X = 5 KH 2 PO (1. 2) + X + (-2. 2) = X 4 = 0 X = 1 Na 2 HPO 3 (1. 2) X + ( -2. 3) = X - 6 = 0 X = 3 4- Considere os processos descritos a seguir. I - Obtenção de gasolina a partir do petróleo. II - Obtenção de zinco a partir da calamina. III - Obtenção de gelo seco a partir de gás carbônico. IV - Queima de uma vela. V - Sublimação de iodo. Marque a alternativa que reúne somente transformações químicas: A) II, IV e V. B) I, II e IV. C) II e IV. D) I e II. Resposta: C Uma transformação química, também designada por reação química, consiste numa transformação em que há formação de novas substâncias, pois há alteração das propriedades iniciais. Em I, ocorre apenas destilação do petróleo,

4 que é transformação física. Em III e IV também ocorrem apenas mudanças de estados físicos. 5- Para determinar a idade da Terra e de rochas, cientistas usam radioisótopos de meiavida muito longa, como o Urânio-238 e o Rubídio-87. No decaimento radioativo do Rubídio-87 há emissão de uma partícula beta negativa. Nesse caso, o elemento formado possui A) 49 prótons e 38 nêutrons. B) 37 prótons e 50 nêutrons. C) 39 prótons e 48 nêutrons. D) 38 prótons e 49 nêutrons. Resposta: D Pela tabela periódica sabe-se que o número atômico do rubídio e 37. A partícula Beta possui zero de massa e -1 de número atômico. Logo, o rubídio terá 38 prótons e os nêutrons serão: A = Z + N 87 = 38 + N N = A cafeína, C 8 H 10 N 4 O 2, é um estimulante encontrado no chá e no café. Altas doses de cafeína excitam, demasiadamente, o sistema nervoso central, podendo ser letal. Para o homem, a dose letal é, em média, 10 gramas. Dado: Número de Avogrado = 6,02x10 23 partículas/mol. Nesse caso, o número de átomos de nitrogênio presente na dose letal desse composto é A) 0,31x10 23 B) 1,24x10 23 C) 1,24x10-23 D) 1,24 Resposta: B Massa molar da cafeína:

5 MM = (12. 8) + (1. 10) + (14. 4) + (16. 2) = 194 g/mol 194 g/mol 56 g de nitrogênio 10 g X X = 2,89 g 14g 6,02x ,89g Y Y = 1,24x Considere as afirmativas abaixo e marque a alternativa INCORRETA. A) As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. B) Um átomo de bromo, quando se torna um íon brometo, tem seu tamanho aumentado. C) Os íons Na+ e F possuem a mesma estrutura eletrônica. D) A eletronegatividade, em um mesmo período da tabela periódica, diminui à medida que o número atômico aumenta. Resposta: D A eletronegatividade em um mesmo período aumenta com o aumento do número atômico. 8-O hidróxido de cálcio, Ca(OH) 2, é uma substância sólida incolor usada, por exemplo, em lubrificantes e em formulações de pesticida. Dado: produto de solubilidade do Ca(OH) 2 = Kps = 5,5 x10-6 O ph de uma solução aquosa de Ca(OH) 2, de concentração 0,50x10-3 mol L -1, é A) 9,0 B) 10,7 C) 3,3 D) 11 Resposta: D Ca(OH) 2 Ca OH

6 Pela reação temos e a estequiometria temos: [Ca +2 ] = 0,5 x 10-3 mol/l [OH - ] 2 x 0,5 x 10-3 = 1 x 10-3 mol/l poh = -log [OH - ] poh = 3 poh + ph = 14 ph = 11 9-Considere a seguinte pilha: Cu0 Cu2+ Ag+ Ag0. Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag+, é correto afirmar que: A) a concentração de íons Ag + na solução diminui. B) a prata é o agente redutor. C) o íon Cu 2+ sofre oxidação. D) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada. Resposta: A Se o cobre cede elétrons ele sofre oxidação, sendo agente redutor e a prata sofre redução sendo agente oxidante. Se a prata vai reduzir (vai receber elétrons), a concentração de Ag + deve diminuir. 10-Com o objetivo de identificar determinadas substâncias, algumas propriedades dessas substâncias foram analisadas.

7 Os resultados obtidos foram: - Substância A: sólido branco cristalino, Ponto de Fusão de 776 C, solúvel em água, não conduz corrente elétrica quando pura, mas conduz em solução aquosa. - Substância B: líquido incolor, Ponto de Ebulição de 78 C, volátil, inflamável e solúvel em água. - Substância C: sólido brilhante, maleável, insolúvel em água, conduz corrente elétrica quando pura e apresenta Ponto de Fusão de 1084 C. - Substância D: líquido incolor, de odor penetrante, solúvel em água, reage com álcool, produzindo ésteres e conduz corrente elétrica quando em solução aquosa. Com base nas informações acima, pode-se afirmar que as substâncias A, B, C e D são, respectivamente, A) ferro, ácido acético, oxigênio, bromo. B) cobre, bromo, cloreto de potássio, álcool etílico. C) cloreto de potássio, álcool etílico, cobre, ácido acético. D) cloreto de potássio, dióxido de carbono, ferro, álcool etílico. Resposta: C Somente na alternativa C todos os elementos obedecem ao que foi citado sobre as substâncias. UFU 2008/2 ABERTAS 1-O gás eteno ou etileno (C2H4), além de ser importante insumo na indústria química e de plásticos, é também usado para amadurecer frutas verdes. No estado padrão, a combustão completa desta substância produz dióxido de carbono gasoso e água líquida. Sobre esse assunto: A) Escreva a equação química balanceada da combustão do eteno. CH 2 CH 2 + 3O 2 2CO H 2 O B) Calcule o número de mols de eteno que sofre combustão completa quando se obtém um volume de 98 L de dióxido de carbono, coletado a 25 C e 1 atm de pressão. Dado: R = 0,082 atm L/mol K.

8 p.v= n.r.t V=98 L; T=25+273=298K N =(1.98)/ (0, ) n = 4,0 moles (aprox.) moles de eteno= 2 moles moles de eteno= ½ de moles de CO 2 C) Calcule a entalpia de combustão do eteno. Dados: entalpias de formação em kj/mol a 25 C: C 2 H 4(g) = +52; CO 2(g) = -394 e H 2 O (l) = -286 H= Hi produto - Hi reagente H= 2.(-394) + 2.(-286) - (+52) 3.(0) H= kj/mol ou kj. D) Cite dois impactos ambientais causados pela queima do eteno. Produção de gás carbônico (CO 2 ), efeito estufa. 2- Nos últimos anos, o álcool tornou-se a principal estrela do mercado energético global. Segundo alguns especialistas, nenhuma economia no mundo tem tanto a ganhar quanto a brasileira. O processo de produção do etanol, no Brasil, acontece por meio da fermentação da glicose proveniente da cana-de-açúcar. Nesse processo, a glicose (C 6 H 12 O 6 ) é convertida em etanol (C 2 H 6 O) e dióxido de carbono. Apresente a equação química, devidamente balanceada, para essa reação. C 6 H 12 O 6 (aq) 2C 2 H 6 O ( aq) + 2CO 2(g) 3- principal substância química presente no giz é obtida pela reação entre o ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) e cal (CaO). Sobre esse assunto responda: A) Qual é o nome dessa substância? Sulfato de cálcio

9 B) Escreva a reação que produz essa substância e indique o nome do outro composto simultaneamente produzido. H 2 SO 4 + CaO CaSO 4 + H 2 O O outro composto produzido é a água. 4-Tanto o álcool n-propanol como o isopropanol (usados na indústria farmacêutica) apresentam a fórmula molecular C 3 H 7 OH. Por oxidação, um dos compostos gera um aldeído e o outro gera uma cetona. A) Identifique o composto que gera o aldeído e o que gera a cetona. O n-propanol, por oxidação, gera o aldeído. O isopropanol, por oxidação, gera a cetona. B) Apresente as fórmulas estruturais dos quatro compostos mencionados.

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