FACULDADE ISRAELITA DE CIÊNCIAS DA SAÚDE ALBERT EINSTEIN 2019

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1 FACULDADE ISRAELITA DE CIÊNCIAS DA SAÚDE ALBERT EINSTEIN 2019 CNHECIMENTS GERAIS E ESPECÍFICS CNHECIMENTS GERAIS 31. quadro apresenta informações sobre quatro substâncias químicas, todas brancas, em pó. Substância Dissolve-se em água? Reage com ácido clorídrico produzindo efervescência? Carbonato de sódio sim sim Sulfato de sódio sim não Carbonato de bário não sim Sulfato de bário não não Um professor forneceu aos seus alunos uma cópia desse quadro, amostras de duas dessas substâncias, sem qualquer identificação, e solicitou que os estudantes as identificassem. s alunos notaram que uma das amostras se dissolveu em água e outra não e que apenas a substância insolúvel em água reagiu com ácido clorídrico, produzindo efervescência. Então, eles concluíram que as amostras recebidas eram de A) carbonato de sódio e carbonato de bário. B) carbonato de sódio e sulfato de bário. C) sulfato de sódio e carbonato de sódio. D) sulfato de sódio e sulfato de bário. E) sulfato de sódio e carbonato de bário. Resolução: Alternativa E. Substância solúvel em água e que não reage com ácido clorídrico: sulfato de sódio. Substância insolúvel em água e que reage com ácido clorídrico: carbonato de bário. BaC 2HC H C BaC Efervescência Substância Dissolve-se em água? Reage com ácido clorídrico produzindo efervescência? Sulfato de sódio sim não Carbonato de bário não sim 32. Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo gás dióxido de enxofre (S 2), produzido em certas atividades industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com uma suspensão aquosa de cal hidratada [Ca(H) 2]. Com isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de cálcio (CaS 3) sólido e água (H 2) líquida, evitando a emissão do poluente para o ar. Considerando que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser emitido para a atmosfera é de 1

2 A) 250 L. B) 125 L. C) 12,5 L. D) 25 L. E) 1250 L. Resolução: Alternativa A. CaS M g.mol 1,2 kg 1200 g 1 1Ca(H) (aq) 1S (g) 1CaS (s) 1H ( ) L S 2 25 L 1200 g 120 g 250 L 120 g 1200 g 33. Considere as informações: No estado de Sergipe, encontram-se as maiores reservas brasileiras de minerais de potássio, constituídas principalmente por silvinita, composta pela associação dos minerais halita NaC e silvita KC. teor médio de íons potássio na silvinita é cerca de 8 % em massa. Na, a concentração média de íons potássio é cerca de 0,4 g/l. volume de que contém a mesma massa de íons potássio existente em cada tonelada de silvinita é A) L. B) L. C) 200 L. D) L. E) L. Resolução: Alternativa B. Íons potássio (K ) na silvinita : 8 % 8 g g 100 g g (1 t) 1 L de 1 L g 0,4 g L 0,4 g g 2

3 34. A tabela mostra valores do ph da água líquida em diferentes temperaturas. Temperatura ( o C) ph 0 7, , , , , , , ,14 A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw, com a elevação da temperatura e que a reação de autoionização da água energia, sendo, portanto, um processo. As lacunas do texto devem ser preenchidas por: A) absorve endotérmico. B) absorve exotérmico. C) diminui libera exotérmico. D) libera endotérmico. E) diminui absorve endotérmico. Resolução: Alternativa A. Temperatura ( o C) ph diminui [H + ] = [H - ] 0 7, , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , ,28 K W = [H + ]x[h - ] A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw, com a elevação da temperatura (ocorre absorção de calor) e que a reação de autoionização da água absorve energia, sendo, portanto, um processo endotérmico. 35. Examine a estrutura do glutamato monossódico, composto utilizado para realçar o sabor de alimentos. H - Na + glutamato monossódico número de átomos de carbono quiral presente na estrutura do glutamato monossódico é NH 2 3

4 A) 3. B) 2. C) 4. D) 5. E) 1. Resolução: Alternativa E. glutamato monossódico apresenta um carbono quiral ou assimétrico (carbono ligado a quatro ligantes diferentes entre si). H C CH 2 C H CH 2 C - Na + NH 2 CNHECIMENTS ESPECÍFICS Questão de química. Uma equipe de cientistas chineses sintetizou materiais piroelétricos, que usam a diferença normal de temperatura entre dias e noites para produzir hidrogênio, um combustível limpo por excelência, a partir da quebra da molécula de água. Material piroelétrico é um tipo de material que pode gerar cargas elétricas sobre duas superfícies polarizadas opostamente em decorrência de mudanças de temperatura. Essas cargas elétricas podem ser transferidas para outras espécies químicas, como o íon H+ proveniente da dissociação da água, catalisando processos de óxido-redução. Um desses materiais chama-se titanato de estrôncio e bário e é representado pela fórmula Ba Sr Ti. Embora a produção de hidrogênio esteja em uma escala de demonstração de 0,7 0,3 3 laboratório, com a produção de apenas 1,3 micromol de hidrogênio gasoso por grama de catalisador a cada ciclo dia/noite, o experimento demonstra um novo caminho a seguir, uma rota ecológica e potencialmente eficiente. ( Adaptado.) a) Escreva a equação química da semirreação que representa a formação de hidrogênio gasoso a partir de íons H aq. Por que o hidrogênio é considerado um combustível limpo por excelência? b) Examine a fórmula do titanato de bário e estrôncio e considere que os números de oxidação dos elementos bário, estrôncio e oxigênio são, respectivamente, 2, 2 e 2. Calcule o número de oxidação do elemento titânio nesse material. Sabendo que a constante de Faraday é igual a C /mol, determine a quantidade de carga elétrica, em coulomb, necessária para gerar a quantidade mencionada de hidrogênio gasoso por grama de catalisador a cada ciclo dia/noite. Resolução: a) Equação química da semirreação que representa a formação de hidrogênio gasoso a partir de íons (aq) H aq : 2H 2e 1H. 2(g) 4

5 hidrogênio é considerado um combustível limpo por excelência, pois sua combustão produz apenas água 1 H 2(g) 2(g) H2( ). 2 b) Cálculo do número de oxidação do elemento titânio nesse material: Ba (grupo 2) Sr (grupo 2) (grupo 16) Ti (grupo 4) 2 2 x 2 Ba Sr Ti x 0,7 0, ,7 2 0,3 2 1 ( x) x 1, 4 0,6 6 x 4 Nox Ti 4 Ba Sr Ti 0 Determinação da quantidade de carga elétrica, em coulomb, necessária para gerar a quantidade mencionada de hidrogênio gasoso por grama de catalisador a cada ciclo dia/noite: (aq) 2H 2e 1H 2(g) C 1 mol Q 6 6 1,3 10 mol C 1,3 10 mol Q 1 mol Q 0,2509 C Q 0,25 C 5