Centro Educacional Colúmbia 2000

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1 Discente: Centro Educacional Colúmbia 2000 Tri. 1º/2017 Dependência Docente: Marcos Vinicius Machado Rio, / / Ens. Médio Turma: 2º ano Disciplina: QUÍMICA Nº 1) O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B e C: Com base no diagrama, responda: a) Qual das substâncias tem sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura? b) Qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolverem 100 g de H 2O a 20 C? c) Considerando apenas as substâncias B e C, qual delas é a mais solúvel em água? d) Considerando apenas as substâncias A e B, qual delas é a mais solúvel em água? 2) Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 ml de solução. Calcule a concentração da solução em g/ml e g/l. 3) (UFV-MG) Em 100 ml de um soro sanguíneo humano, há 0,585 g de cloreto de sódio (NaCl). A concentração em quantidade de matéria deste sal no sangue é, em mol/l: (Dado: NaCl = 58,5 g/mol) a) 0,5 b) 0,4 c) 0,3 d) 0,2 e) 0,1

2 4) (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O) de concentração igual a 4,6 g/l? (massa molar do etanol = 46 g mol 1) a) 4,6 b) 1,0 c) 0,50 d) 0,20 e) 0,10 5) (UFPI) A uma amostra de 100 ml de NaOH de concentração 20 g/l foi adicionada água suficiente para completar 500 ml. A concentração, em g/l, dessa nova solução é igual a: a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 8 6) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 ml de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/l. O volume de água, em ml, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/l, será de: a) 1000 b) 900 c) 500 d) 400 e) N.D.A 7) (PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a 37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a 40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: será: a) 34,8 kcal. b) 115,6 kcal c) 5,6 kcal. d) +115,6 kcal. e) +34,8 kcal. Cu 2O(s) + 1/2 O 2(g) 2 CuO(s) 8) (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2 atmosférico, dando calcário: Ca(OH)2(s) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(g)

3 A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kj/mol, será igual a: a)138,2 b) - 69,1 c)-2828,3 d)+ 69,1 e)-220,8 9) (Ufac) O número de oxidação do átomo de nitrogênionos compostos: N2O5; NO; HNO3 e NaNO2 é, respectivamente: 10) Quais são os números de oxidação do cloro nas substâncias Cl 2, NaCl, KClO e HClO 4? 11) (Fuvest-SP) Na reação: H 2S + I 2 S + 2 HI as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente: a) +2 para zero e zero para +1. b) zero para +2 e +1 para zero. c) zero para 2 e 1 para zero. d) zero para 1 e 1 para zero. e) 2 para zero e zero para 1. 12) (UFV-MG) No processo de obtenção do aço, ocorre a reação representada por: Fe 2O 3 + CO CO 2 + Fe I - Qual elemento sofre redução? II - Qual elemento sofre oxidação? III - Qual substância é o agente redutor? IV - Qual substância é o agente oxidante? 13) Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico: a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico). c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.

4 14) Escreva a expressão da constante de equilíbrio das seguintes reações: a) H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) b) 3C 2H 2(g) C 6H 6(g) c) N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 15 Num recipiente fechado estão em equilíbrio: N 2(g) + O 2(g) 2NO(g) A uma temperatura de 20ºC as pressões parciais são as seguintes: N 2 = 0,4 atm; O 2 = 0,2 atm; NO = 0,4 atm. Nessas condições calcule, calcule o valor de Kp. 16) São processos endotérmico e exotérmico, respectivamente: a) fusão e ebulição b) solidificação e liquefação c) condensação e sublimação; d) sublimação e fusão e) vaporização e solidificação 17) Relacione a coluna abaixo com base no Produto iônico da água (Kw) : (Valor: 1,0 pt) (1) Solução Neutra ( ) [H+] < [OH-] (2) Solução Ácida ( ) [H+] = [OH-] (3) Solução Básica ( ) [H+] > [OH-] Marque a ordem correta: a) 2,1,3 b) 2,3,1 c) 1,2,3 d) 3,1,2 e) 3,2,1 18) Observe os líquidos da tabela a seguir: Líquido [H+] [OH-] Leite 1, , Água do mar 1, , Coca-cola 1, , Café preparado 1, , Lágrima 1, , Água de lavadeira 1, , Tem caráter NEUTRO apenas: a) a água de lavadeira. b) o leite e a lágrima. c) o café preparado e a Coca-cola. d) a água do mar e a água de lavadeira. e) a Coca-cola.

5 19) Na pilha eletroquímica sempre ocorre: a) oxidação do cátodo. b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) reação com diminuição de calor. d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. e) reação de neutralização. 20) Numa reação de oxirredução: a) O agente redutor sofre redução. b) A substância que perde o elétron é o agente redutor c) O número de oxidação do agente oxidante aumenta. d) O número de oxidação do agente redutor diminui. e) Substância que perde elétron é o agente oxidante. O VERDADEIRO SÁBIO É UM ETERNO APRENDIZ!