Vestibular UFRGS 2013 Resolução da Prova de Química

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Pedro Henrique de Almeida Porto
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1 Vestibular UFRGS 2013 Resolução da Prova de Química 26. Alternativa (B) Somente os fenômenos químicos constituem uma Reação Química, portanto: I fenômeno físico. II fenômeno químico III fenômeno físico 27. Alternativa (A) 1) grafite, diamante e fulereno são variedades alotrópicas do elemento carbono. 2) o U-238 e U-235 são isótopos pois apresentam o mesno número atômico, mas diferentes números de massa. 28. Alternativa (D) No gráfico podemos identificar a fusão e a ebulição de uma substância pura. O ponto de ebulição da substância citada (-33 o C), passa a ideia dela ser um gás na temperatura ambiente. O Ca(OH) 2, o (NH 4 ) 2 SO 4, o CaSO 4 são compostos iônicos, portanto a temperatura ambiente são sólidos e a água é líquida. O único gasoso é a amônia. 29. Alternativa (B) Para determinar o número de nêutros (n) usamos: n = A Z. Para o flevório temos: n = = 175 Para o livermório temos; n = = Alternativa (A) Determinando o número de oxidação das espécies na reação, teremos: Fe +2 Fe elétron (oxidação) N elétron N +2 (redução) 1

2 31. Alternativa (C) Sais de prata = chapas fotográficas Níquel e cádmio = bateria de celular Negro de fumo = toner para fotocopiadoras Mercúrio (vapor) = lâmpadas fluorescentes 32. Alternativa (D) 1) as duas substâncias são apolarese têm forças de van der Walls do tipo London entre suas moléculas. Então o de maior ponto de ebulição é o de maior massa. 2) a molécula de CHCl 3 é mais polar. 3) O NaCl é um composto iônico. 4) a água forma ligações de hidrogênio que são mais intensas do que as FVW. 5) a molécula do SO 2 é polar e o CO 2 apolar. 33. Alternativa (E) A decomposição do clorato de sódio produzirá um sal (NaCl) e libera um gás (O 2 ). Não ocorre a formação de sódio metálico (alternativa D) que reagiria com a umidade da máscara e nem Cl 2 (gás cloro) que é tóxico. 34. Alternativa (D) Conforme o gabarito oficial. 35. Alternativa (E) 1 átomo de H = 1 proton 1 mol de prótons... 6,02 x prótons X mols prótons X = 1 x / 6,02 x = 1,66 x

3 36. Alternativa (C) 1 ppm = 106g ou seja 1g/tonelada 32g de S... 64g de SO2 500g de S... x gramas x = 1000 gramas 32g de S... 64g de SO2 1800g de S... y gramas y = 3600 gramas 37. Alternativa (D) C = 80/12 = 6,6 / 6,6= 1 H = 20/01 = 20 / 6,6 = 3 Fórmula mínima = C 1 H 3 = C 2 H 6 = etano 38. Alternativa (C) 39. Alternativa (B) O composto carmaterol tem o grupo éter, H 3 C-O-, o grupo amina secundária, - NH-, o grupo álcool, R OH, o grupo fenol, Ar-OH, e o grupo amida CO-NH-. 3

4 40. Alternativa (A) O éter é formado pela reação de substituição do Br peloíon CH 3 CH 2 O- e o alceno é formado pela reação de eliminação do Br. 41. Alternativa (C) I. correta. A sacarose é o açúcar da cana e é formado pela união da glicose e da frutose. II. correta. Todo composto orgânico insaturado deve conter ligações duplas ou triplas entre os carbonos. III. errada. A desnaturação é uma alteração da estrutura protéica sem romper as ligações peptídicas e formar aminoácidos. 42. Alternativa (A) O éter dietílico possui menor ponto de ebulição que o butan-1-ol devido as ligações intermoleculares serem mais fracas no éter. Éter dietílico e butan-1-ol são isômeros pois possuem a mesma fórmula molecular, C 4 H 10 O. O n-butano tem menor solubilidade que o butan-1-ol pois o butano é apolar, logo insolúvel em água. 43. Alternativa (B) 12mg de paracetamol... 1 kg de peso X mg...30 kg de peso x = 360 mg 200 mg gotas 360 mg... y gotas y = 36 gotas 44. Alternativa (E) A diluição diminui a concentração de partículas da solução diminuindo, també, a sua pressão osmótica. 4

5 45. Alternativa (D) 2 Se(s, ) + O2 2 SeO Hr = (2 x 6,7) Hp =(2 x 53,4) H = Hp Hr = 106,8 13,4 = 93,4 46. Alternativa (E) Pelas densidades, 1,0 L de cada combustível corresponde às seguintes massas: Hidrogênio = 8,2 x 10-2 g/l e poder calorífico = 11,8 kj/l Propano = 1,8 g/l e poder calorífico = 90 kj/l Gasolina = 750 g/l e poder calorífico = kj/l Etanol = 790 g/l e poder calorífico = kj/l 47. Alternativa (B) A velocidademédia de consumo de Hidrogênio é V = - (0,40 10)/2 mol/l.min = 0,3 mol/l.min Pela estequiometria: 3 H2 2 NH3 0,3 mol/l.min... x x = 0,2 mol/l.min 48. Alternativa (E) I. Errada. A reação ocorre espontaneamente após receber a energia de ativação adequada. II. Correta. A reação não ocorre na temperatura ambiente por não ter a energia de ativação necessária. III. Correta. A combustão do papel é exotérmica. 5

6 49. Alternativa (D) I. Correta. De acordo com o gabarito. II. Errada. A adição de ácido sulfídricoaumentará a concentração dos íons sulfeto, deslocando o equilíbrio para a formação de sulfeto de cádmio. III. Correta. A adição de um ácido forte aumenta a concentração dos íons H + deslocando o equilíbrio para a formação do gás sulfídrico. 50. Alternativa (C) A reação número 3 é a única espontânea, representando uma pilha. A prata se reduz e o alumínio se oxida conforme os potenciais fornecidos. 6

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