GOIÂNIA, / / PROFESSORA: Núbia de Andrade. DISCIPLINA:Química SÉRIE: 3º. ALUNO(a):

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Vítor Alves Dias
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GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:Química SÉRIE: 3º ALUNO(a): Lista de Recuperação Semestral No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia

- Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. - Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista.

1 GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:Química SÉRIE: 3º ALUNO(a): Lista de Recuperação Semestral No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: - É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista. - Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. - Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista. - Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista. - O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista. - A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis (UEPG PR) Dentre os produtos químicos apresentados nas alternativas abaixo, assinale os que apresentam a fórmula molecular C metil-propeno buteno 04. metil-ciclopropano 08. ciclobutano 02 - (UFRR) Quais das seguintes estruturas representam combinações de isômeros constitucional? Br C 2 Br CC 2 Br CC 2 CC 2 Br IV I II III Assinale a alternativa que os identificam, respectivamente: a) I, II, e III b) I e II c) II e III d) I, III, e IV e) II, III, e IV 03 - (UEM PR) Escreva apenas uma das possíveis estruturas para cada fórmula molecular abaixo e atribua o nome (usual ou IUPAC) ao composto. Indique todos os átomos envolvidos e os tipos de ligações entre os átomos (ligações simples, ligações duplas ou ligações triplas). a) C 7 6 O 2 b) C 3 5 ON 04 - (MACK SP) Luvas cirúrgicas, balões e chupetas são feitos de poliisopreno, material obtido na polimerização do isopreno. O isopreno, cujo nome oficial é metil-1,3-butadieno, a) tem fórmula molecular C 4 6. b) é isômero do ciclopenteno. c) é isômero do 3-metil-1-pentino. d) possui cadeia carbônica aberta, saturada e ramificada. e) possui dois carbonos terciários (UFV MG) Considere os nomes dos hidrocarbonetos a seguir: I. 2,2-dimetilbutano II. 3-metilexano III. 1,2-dimetilciclobutano IV. cicloexano V. hex-1-eno

2 A opção que relaciona CORRETAMENTE isômeros é: a) IV e V. b) II e IV. c) I e III. d) I e IV. e) II e V (UFLA MG) O alcano e o álcool mais simples que apresentam isomeria são: a) Pentano e propanol. b) Etano e propanol. c) Butano e propanol. d) Butano e etanol. e) Propano e etanol (UEFS BA) Qual dos seguintes compostos pode apresentar isomeria cis/trans? a) ClC=C Cl b) ( ) 2 C=CCl 2 c) C=CBrCl d) ( ) 2 C=C( ) 2 e) 2 C=C 2 Cl 08 - (UFPB) O composto que NÃO apresenta isomeria geométrica é a) C C C b) C C c) C C 2 Br d) C C Cl Cl Cl Cl e) C C 09 - (ITA SP) Qual das substâncias abaixo apresenta isomeria geométrica? a) CiClo-propano. b) CiClo-buteno. c) CiClo-pentano. d) CiClo-hexano. e) Benzeno (UFG GO) Duas substâncias que apresentem a mesma fórmula molecular são chamadas isômeras. a) Escreva as fórmulas estruturais de dois isômeros de função e de dois isômeros de cadeia para as substâncias com fórmula molecular C 4 8 O.

07 - (UEFS BA) Qual dos seguintes compostos pode apresentar isomeria cis/trans?

3 b) Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros cis e trans para as substâncias com fórmulas molecular C 4 4 O (VUNESP SP) Entre os compostos I. C 2 6 O, II. C 3 6 O e III. C 2 2 Cl 2, apresentam isomeria geométrica: a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) II e III, apenas. 12. (PUC RJ). Observe as reações descritas pelas equações abaixo: I C 2 =C- + Br II + Cl 2 São os seus produtos de maior rendimento, respectivamente: a) 2-Bromo-ropano e Cloro-etano b) 2-Bromo-propano e 1,1-Dicloro-etano c) 1-Bromo-propano e Cloro-etano d) 1-Bromo-propano e 1,2-Dicloro-etano e) 3-Bromo-prop-1-eno e 1,2-Dicloro-propano 13. (UFG GO) A adição de um ácido halogênio gasoso à dupla ligação de um alceno produz apenas o 2- cloro-4-metil-hexano. a) Escreva a equação que representa esta reação. b) Explique o mecanismo para esta reação. 14. (UFRJ) O pólo gás-químico, a ser implantado no Estado do Rio de Janeiro, irá produzir alcenos de baixo peso molecular a partir do craqueamento térmico do gás natural da bacia de Campos. Além de sua utilização como matéria-prima para polimerização, os alcenos são também intermediários importantes na produção de diversos compostos químicos, como por exemplo: (I) (II) C = C + Cl C C 2

Observe as reações descritas pelas equações abaixo: I C 2 =C- + Br II + Cl 2 São os seus produtos de maior rendimento, respectivamente: a) 2-Bromo-ropano e Cloro-etano b) 2-Bromo-propano e

4 Cl a) Quais os nomes dos compostos I e II? b) Qual a fórmula estrutural do produto principal obtido quando, na reação acima, o composto I é substituído pelo metil propeno? 15. (UFF RJ) Com relação ao composto orgânico 2,3-dicloro-2-buteno: a) indique o tipo de isomeria observado neste composto; b) represente as fórmulas estruturais dos isômeros; c) informe o tipo de hibridização dos átomos de carbono da molécula; d) represente o produto de sua hidrogenação catalítica e escreva seu nome oficial (IUPAC). 16. (UFOP MG) Assinale a opção que apresenta o produto formado pela reação entre 1 mol de but-1-eno com 1 mol de cloro gasoso (Cl 2 ): a) 1,2-diclorobutano b) 2,2-diclorobutano c) 1,1-diclorobutano d) 1-clorobutano e) 2-clorobutano 17. O propeno, um derivado do petróleo, é um composto de grande importância na indústria química, principalmente na produção de plásticos (polímeros). A reação do propeno com Br,forma o produto: a) C3C = CBr b) C3CBrC3 c) C2BrCBrC3 d) C3C2C2Br e) C3C(Br)2C3 18. O propeno, um derivado do petróleo, é um composto de grande importância na indústria química, principalmente na produção de plásticos (polímeros). A reação do propeno com Br, na presença de peróxido, forma o produto: a) C3C = CBr b) C3CBrC2 c) C2BrCBrC3 d) C3C2C2Br e) C3C(Br)2C3

hibridização dos átomos de carbono da molécula; d) represente o produto de sua hidrogenação catalítica e escreva seu nome oficial (IUPAC). 16.

5 19. (MACKENZIE) C 4 + Cl 2 3 C-Cl + Cl A reação que permite a produção do 3 C-Cl, segundo a equação acima, é de: a) polimerização. b) eliminação. c) combustão. d) substituição. e) adição. 20. Considere o esquema a seguir e responda: a) Em qual eletrodo ocorre redução? E a oxidação? b) Qual é o cátodo? E o ânodo? c) Qual é o polo positivo? E o polo negativo? d) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão? e) Qual solução se dilui? E qual solução se concentra? f) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons? g) Qual é a semirreação de redução? Qual é a semirreação de oxidação? Qual é a reação global? 21. Considere a representação da pilha e responda: Zn (s) / Zn2+ (aq) // Ag+ (aq) / Ag (s) a) Qual é a semirreação de oxidação? b) Qual é a semirreação de redução? c) Qual é a reação global? d) Qual é o ânodo? E o cátodo? e) Qual é o polo negativo? E o positivo?

d) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão? e) Qual solução se dilui? E qual solução se concentra? f) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons? g) Qual é a semirreação de redução?

6 f) Em qual eletrodo ocorre corrosão? E deposição? g) Qual solução se concentra? E qual solução se dilui? h) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons? 22. Dado um sistema relativo a uma pilha de Mg e Zn: Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, podemos afirmar que: a) a reação não é espontânea. b) o eletrodo de magnésio é o pólo positivo. c) o eletrodo de zinco é o cátodo. d) o eletrodo de zinco sofre corrosão. e) a concentração de Mg2+ diminui. 23. A figura a seguir representa uma pilha com eletrodos no estado-padrão. Com relação a esse modelo, determine: a) Eº da pilha. b) qual eletrodo é o pólo negativo e o qual é pólo positivo.

é espontânea. b) o eletrodo de magnésio é o pólo positivo. c) o eletrodo de zinco é o cátodo. d) o eletrodo de zinco sofre corrosão. e) a concentração de Mg2+ diminui.

7 c) o sentido dos elétrons no circuito externo. d) a reação global da pilha. 24. São fornecidos os seguintes potenciais de redução determinados a 25ºC. Zn2+ (aq) + 2 e- Zn (s) Eº = - 0,76 V Cu2+ (aq) + 2 e- Cu (s) Eº = + 0,34 V a) Em solução aquosa, é possível obter zinco metálico por reação de redução de sal do seu cátion com cobre metálico? Justifique a resposta. b) Escreva a equação da reação química que ocorre em uma pilha que funcione em condição-padrão a 25 ºC, baseada nas duas semirreações apresentadas. 25. Com base no diagrama da pilha: E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões: Ba 0 / Ba 2+ // Cu + / Cu 0 Ba 0 Ba e Cu 0 Cu e E 0 = 2,90 volt E 0 = +0,52 volt Qual a diferença de potencial da pilha: a) + 2,38 volts. b) 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) 3,42 volts. e) 2,38 volts. 26. O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo de Ag e outro de Cu é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação: 2 Ag + (aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu 2+ (aq) Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu 2+ /Cu 0 é 0,34 V pode-se afirmar que o potencial de redução do par Ag + /Agº é: a) 0,12 V

Justifique a resposta. b) Escreva a equação da reação química que ocorre em uma pilha que funcione em condição-padrão a 25

8 b) 0,24 V c) 0,68 V d) 0,80 V e) 0,92 V 27. Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos: 1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO 4 1 mol/l. 2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO 3 1 mol/l. Sabendo que os potenciais normais de redução desses dois elementos são: Fe e- Fe Eº = - 0,44 V Ag + + e- Ag Eº = + 0,80 V o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será: a) +0,36 V b) -0,36 V c) -1,24 V d) -1,36 V e) +1,24 V 28. Dadas as semirreações: Cu 2+ + e- Cu+ Eº = + 0,153 V I e- 2 I - Eº = + 0,536 V pede-se: a) escrever a equação que representa a reação global da célula; c) calcular a diferença de potencial.

Sabendo que os potenciais normais de redução desses dois elementos são: Fe 2+ + 2 e- Fe Eº = - 0,44 V Ag + + e- Ag Eº = + 0,80 V o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre

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