EXERCÍCIOS DE QUÍMICA PROFESSOR: RENIR DAMASCENO

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1 01. Ana, Lúcia, Renata e Fernanda participaram de uma olimpíada química. A vencedora foi a que apresentou o objeto com maior número de átomos. O resultado foi registrado na tabela a seguir. PARTICIPANTES OBJETO MASSA/g Ana Moeda de ouro 200 Lúcia Moeda de prata 200 Renata Barra de ferro 200 Fernanda Fio de cobre 200 Dados: - Constante de Avogadro: 6,0 x mol -1 - Massas molares g/mol: Ag = 108,0; Au = 197,0; Cu = 63,5; Fe = 55,8. Quem foi a vencedora? a) Renata. c) Fernanda. b) Lúcia. d) Ana a) é o mesmo em ambas as substâncias. b) há quatro vezes mais átomos de enxofre. c) há duas vezes mais átomos de oxigênio. d) há duas vezes mais átomos de enxofre. e) há quatro vezes mais átomos de oxigênio. Instrução para questão 07. "Segundo opinião de alguns médicos o adoçante pode causar danos à saúde. Doses superiores a 5 gramas podem causar intoxicações. Estudos internacionais demonstram que o limite máximo aconselhável por pessoa, por dia, é de 70 miligramas por quilo de peso." (Adaptado de O Estado de São Paulo de31/08/1999). aspartame (C 14H 18N 2O 5) massa molar = 300 g/mol 02. Ao analisar um certo composto formado por carbono e um elemento X, encontrou-se que 3,2g de X estavam combinados com 0,60g de carbono. Se uma molécula desse composto está formada por 2 átomos de X e um átomo de carbono, a massa molar, em gramas/mol, do elemento X, é aproximadamente: a) 32 b) 40 c) 48 d) 76 e) Quantos mols de elétrons existem em 19 gramas do íon PO 3 4? a) 10 b) 15 c) 20 d) 30 e) Na atual escala de massas atômicas relativas, o átomo escolhido como padrão é 12 C cuja massa atômica foi considerada como exatamente igual a 12 unidades de massa atômica (uma) onde 1 uma corresponde a 1,66 x gramas. Admita uma nova escala, na qual o valor da unidade de massa atômica fosse igual a 3, gramas e considere os seguintes valores: I. O número de Avogadro. II. O volume molar nas CNTP. III. A massa de um átomo de 238 U, expresso em kg. IV. A massa molar do CO 2. V. A densidade do oxigênio, nas CNTP. Assinale a alternativa na qual estão indicados, somente, valores que NÃO SOFRERAM ALTERAÇÃO COM A ADO- ÇÃO DA NOVA ESCALA: a) I, II e V b) II, III e IV c) I, II e IV d) III e V e) II e V 05. Um mol de água é constituído por 2 gramas de hidrogênio e 16 gramas de oxigênio, totalizando 18 gramas, que é seu peso molecular. Em face dessa afirmação, assinale a alternativa correta. a) 18 gramas é a massa de 6, moléculas de água. b) 1 grama de água tem 18 mols de água. c) 1 mol de água tem 18 moléculas de água. d) 1 molécula de água tem massa igual a 16 gramas. e) 18 gramas de água corresponde a 18 mols de água. 06. Comparando-se o número total de átomos presentes em 32,1g de enxofre, S 8, e em 16,0g de oxigênio, O 2, pode-se afirmar que: 07. Essa quantidade de aspartame (70mg) corresponde a quantas moléculas? Constante de Avogadro igual a 6,0 x mol -1 a) 4,2 x b) 4,2 x c) 4,0 x d) 1,4 x e) 1,4 x Considere o ácido orgânico, cuja fórmula molecular é C 2H 4O 2. É correto afirmar que em: a) um mol do ácido há dois mols de ligações O H. b) 60g do ácido há 32,0 x átomos de oxigênio. c) meio mol do ácido há 21,0 x ligações tipo σ. d) 60g do ácido há 6,0 x moléculas de oxigênio. e) meio mol do ácido há 6g de carbono. 09. O Conselho Nacional do Meio Ambiente, (CONA- MA), através da resolução nº 20 de 18 de junho de 1986, apresenta como limite, para o cromo trivalente em efluentes líquidos, 2 ppm, ou seja, 2mg de Cr 3+ por litro de efluente. A concentração aproximada, em mols/l, deste metal, é: a) 1,8 x 10-3 b) 3,8 x 10-5 c) 5,9 x 10-7 d) 7,6 x 10-3 e) 9,1 x Numa embalagem de fertilizante lê-se NPK Esses números representam, porcentagem em massa, respectivamente. 20 = % de nitrogênio (N) 10 = % de fósforo, calculado como P 2O 5 5 = % de potássio, calculado como K 2O Considerando que a única fonte de nitrogênio desse fertilizante é o NH 4NO 3, conclui-se que a quantidade desse sal presente em cada 100g do fertilizante em questão é: Dado: Massa molar do NH 4NO 3 = 80g/mol a) 10g b) 14g c) 20g d) 28g e) 57g MASSAS ATÔMICAS 1

2 11. Um fertilizante obtido industrialmente apresenta compostos dos elementos nitrogênio, fósforo e potássio. O teor de nitrogênio é geralmente expresso em NH 3. Um saco de 17kg desse fertilizante contém 10%, em massa, de amônia. A massa de nitrogênio contida no saco é: a) 1,0kg b) 1,4kg c) 1,7kg d) 2,8kg 12. Numa chapa de raios X, após revelada, há em média, 5 x 10-4 g de prata metálica (Ag) por cm 2. Assim sendo, o número de átomos de prata no raio-x da arcada dentária, que mede cerca de 2,5cm x 4,0cm, é, aproximadamente, igual a: Dados: Massa molar da prata = 1 x 10 2 g mol -1 Constante de Avogadro = 6 x mol -1 a) 6 x b) 3 x c) 3 x d) 3 x e) 6 x A massa, em grama, de 1 u é: a) 1, b) 1 c) 6, d) 6, e) A massa de 1 molécula de água em gramas é: Dado: MH 2O = 18g/mol a) 18g b) 1g c) d) e) Uma pessoa utilizou 6,84g de sacarose (C 12H 22O 11) para adoçar o seu cafezinho. Após beber esse cafezinho essa pessoa terá ingerido X moléculas de sacarose e Y átomos de oxigênio. Os valores de X e Y são respectivamente: Dados: C = 12; H = 1; O = 16 a) 6, e 7, b) 1, e 1, c) 4, e 4, d) e 6, e) 1, e 1, Diariamente um indivíduo normal elimina pela urina cerca de 0,56g de ácido úrico (C 5H 4N 4O 2). Aproximadamente quantas moléculas dessa substância são eliminadas? (Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16) a) 3,3 x 10-3 b) 16 c) 33 d) 2,0 x e) 6,0 x O número de átomos de oxigênio que existem em 0,10 mol de sulfato de alumínio anidro é: a) 1,2 b) 12 c) 6, d) 2, e) 7, O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de não ser inteiro, esse número indica que: a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons; b) o cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos; c) há um erro experimental na determinação dos pesos atômicos; d) o número de Avogadro não é um número inteiro; e) o peso atômico leva em conta o peso dos elétrons. 19. O elemento hidrogênio apresenta isótopos com números de massa 1, 2 e 3. O elemento cloro apresenta isótopos com números de massa 35 e 37. Moléculas de cloreto de hidrogênio têm, portanto, massa variável entre: a) 1 e 37 b) 32 e 36 c) 35 e 37 d) 36 e 40 e) 38 e Um elemento X é constituído dos isótopos A, B e C cuja ocorrência e cujas massas atômicas são dadas na tabela abaixo: ISÓTOPO % OCORRÊNCIA MASSA ATÔMICA A 60% 80 B 20% 84 C 20% 88 A massa atômica do elemento X (média ponderada) é: a) 89 b) 78 c) 88 d) 87 e) 82,4 21. Assinale a alternativa correta com relação ao padrão de medidas de massas atômicas: a) A unidade de massa atômica (u) vale 12 1 da massa de qualquer isótopo do carbono. 1 b) A unidade de massa atômica vale da massa do 24 carbono-12. c) Um próton do hélio-4 possui massa igual a 4,0 u. d) O carbono-12 foi dividido, por convenção, em doze partes iguais. e) O carbono-12 corresponde à unidade de massa atômica (u). 22. A respeito dos isótopos cobalto-60, carbono-12 e hélio-4, afirma-se que: I. um átomo de cobalto-60 pesa tanto quanto cinco átomos de carbono-12. II. um átomo de carbono-12 pesa tanto quanto três átomos de hélio-4. III. a massa de um átomo de hélio-4 é 15 1 da massa de cobalto-60. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): a) I b) II c) III d) I e II e) I, II e III 23. Em um livro de Química, um estudante viu o seguinte quadro: 1 Massa do isótopo 1 H = 1,0 u ou g 23 6,0.10 Próton e nêutron são partículas nucleares com massas praticamente iguais entre si. Em seguida, ele anotou as seguintes conclusões: I. A massa de um nêutron deve ser praticamente igual a 1 g. 23 6,0.10 II. A massa de um próton deve ser praticamente igual a 1,0 unidade de massa atômica. III. O isótopo 1 H não possui elétrons. Está(ão) correta(s) somente a(s) conclusão(ões): a) I b) II c) III d) I e II e) II e III MASSAS ATÔMICAS 2

3 24. Na Tabela Periódica atual, a massa atômica de cada elemento aparece como número não-inteiro porque: a) há imprecisão nos métodos nos métodos experimentais empregados. b) é a média aritmética das massas atômicas dos elementos superior e inferior da mesma família. c) é a média aritmética das massas atômicas dos elementos com igual número de prótons. d) é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento. e) é sempre múltipla da massa atômica do hidrogênio. 25. Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos X 74, X 75 e X 76. Sabendo que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76 é de: a) 10% b) 20% c) 40% d) 45% e) 50% 26. Dadas as afirmações: I. A unidade de massa atômica pode ser representada por u. II. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono. III. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa igual a 12. IV. A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa. São corretas: a) Todas. b) Nenhuma. c) Somente I, II e III. d) Somente I, II e IV. e) Somente I, III e IV. 27. Dadas as afirmações a respeito do átomo de potássio de número de massa igual a 39 ( 39 K): I. Um átomo de 39 K tem massa atômica aproximadamente igual a 39 u. II. Um átomo de 39 K tem massa aproximadamente igual a 39 vezes a massa de 1/12 do átomo de 12 C. III. Um átomo de 39 K tem massa aproximadamente igual a 3,25 vezes a massa de um átomo de 12 C. São corretas: a) Todas. b) Nenhuma. c) Somente I. d) Somente II e III. e) Somente I e II. 28. O cloro é formado de dois isótopos ( 35 Cl e 37 Cl) e tem massa atômica igual a 35,5u. Com base nessa informação, podemos afirmar que: I. Um átomo de cloro pesa 35,5u. II. Um átomo de cloro pesa em média 35,5u. III. Não existe átomo de cloro com massa 35,5u. IV. Um átomo de cloro tem massa aproximadamente igual a 35u ou 37u. Estão corretas somente as afirmações: a) I, III e IV b) II, III e IV c) II e IV d) I e IV e) II e III 29. Um elemento fictício E é formado por dois isótopos: 50 E 54 E a) 50,5u. b) 51,6u c) 52,7u. d) 53,4u. e) 54,0u. 30. Considere que a massa do planeta Terra seja i- gual a 6, g. Isso corresponde a: a) 5 mols de quilogramas. d) 10 mols de quilogramas. b) 60 mols de gramas. e) 60 mols de quilogramas. c) 10 mols de gramas. 31. Um determinado prego contém 1,12g de ferro. Sabendo que a massa atômica do ferro é 56, determine a quantidade de átomos de ferro que podemos encontrar nesse prego. a) 6, b) 0, c) d) 1, e) 0, Sabendo que em 100g de ouro de 18 quilates há 75g de ouro, quantos átomos de ouro haverá em uma jóia feita com 2,0g daquela liga metálica? Dada a massa atômica: Au = 200u. a) 3, b) 6, c) 4, d) 5, e) 3, O número total de elétrons em 32g de íons [ 32 S] 2- será igual a: a) 18 mol b) 32 mol c) (32. 18) mol 14 d) 14 mol e) mol O número de átomos de cobre existente em 10-8 g desse metal é, aproximadamente, igual a: (Dados: massa atômica do cobre = 63,5; número de Avogadro = ) a) 10 9 b) c) d) e) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em cem pontos, equivale a 200 mg. O número de átomos de um carbono existente em um diamante de 25 pontos é de: (Dados: 12 6 C; número de Avogadro = 6, ) a) b) c) d) e) Um traço, feito a lápis, de 10 cm de comprimento apresentou uma massa de carbono igual a 5, g. Que distância, em quilômetros, teria um traço da mesma espessura contendo um mol de átomos de carbono? a) 0,1 b) 0,5 c) 1,0 d) 1,2 e) 2,4 37. A massa de 1 átomo de cálcio é igual a: (Dados: número de Avogadro = 6, ; massa molar do Ca = 40 g/mol) a) 2/ g b) 2, g c) 1/6, g d) 1, g e) g Em cem átomos do elemento E há sessenta átomos do isótopo 50 E. Nessas condições, a massa atômica do elemento E será igual a: MASSAS ATÔMICAS 3

4 38. Abundância de alguns metais na crosta terrestre: Metal % em massa Massa molar (em g/mol) ferro 4,7 55,8 cálcio 3,4 40,1 sódio 2,6 23,0 potássio 2,3 39,1 magnésio 1,9 24,3 Considerando apenas esses metais, podemos afirmar que existe na crosta terrestre maior número de átomos de: a) ferro b) cálcio c) sódio d) potássio e) magnésio 39. Um mol de núcleos de hélio apresenta um número de nêutrons igual a : a) 1,50 x b) 6,02 x c) 24,08 x d) 3,01 x e) 12,04 x Adicionando-se 0,5 g de sódio a 3 átomosgramas de sódio e a 3,01 x átomos de sódio, a massa total de sódio corresponde a (Na = 23): a) 78,00 g b) 7,80 g c) 0,78 g d) 81 g e) 8,70 g 41. As substâncias indicadas abaixo são de grande importância como fertilizantes porque fornecem nitrogênio. Indique qual delas é potencialmente a mais rica fonte desse elemento(massas atômicas: a) uréia, CO(NH 2) 2 b) nitrato de amônia, NH 4NO 3 c) sulfato de amônio, (NH 4) 2SO 4 d) guanidina, HNC(NH 2) 2 e) nitrato de potássio, KNO Uma pessoa adulta possui, em média, 70% em massa de água. Logo, uma pessoa com 60kg terá um número de moléculas H 2O aproximadamente igual a: (Dadas as massas atômicas: O = 16 u; H = 1 u) a) b) c) 42 mol d) 2, e) 6, Admitindo que um carro emita 0,28 g de CO por minuto, quantas moléculas desse tóxico serão lançadas ao ar após 1 hora? (Dadas as massas atômicas: C = 12 u; O = 16 u) a) 0,01 molécula b) 6, moléculas c) 3, moléculas d) 1, moléculas e) 3, moléculas 44. Para atrair o macho, a fêmea de determinada espécie de inseto lança no ar pequenas quantidades de um composto orgânico, cuja massa molecular é igual a 400u. Se 1, g desse composto for lançado em 1000 m 3 de ar, a maioria dos machos dessa espécie na área será estimulada. Com base nessas informações, determine quantas moléculas do referido composto deve haver em 1,0m 3 de ar. a) 1, b) 1, c) 1, d) 1, e) 1, No tratamento de L de água de uma piscina, foram utilizadas 684g de Al 2(SO 4) 3. Sabendo que a massa molar dessa substância equivale a 342 g/mol, qual a quantidade de íons sulfato encontrada em cada litro de água da piscina? a) 6, mol b) 1,5 mol c) 6 mol d) 1, mol e) 0, mol 46. Assinale a alternativa correta. Um mol de CO 2 contém: a) 44u. b) 6, átomos de carbono. c) 6, átomos de oxigênio. d) 12 de carbono 23 g. 6,02.10 e) 1 molécula CO O número de átomos de carbono presentes em 8 gramas de etanol, (C 2H 6O) é aproximadamente igual a: Dados: MA do H = 1, do C = 12, do O = 16; número de Avogadro = 6, ) a) 3, b) 1, c) 3, d) 2, e) 4, Quantas gotas de água são necessárias para conter átomos? Dados: Volume de uma gota = 0,05 ml Densidade da água = 1,0 g. ml -1 a) 10 b) 20 c) 60 d) 200 e) Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2, mol dessa vitamina. Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? (A dose diária recomendada de vitamina C (C 6H 8O 6) é 62 mg) a) 10 b) 60 c) 1, d) 1, e) 6, Um composto orgânico tem sua fórmula molecular representada por C 3xH 6xO x. Com base nessa informação, indique a porcentagem em massa de carbono no composto. Dados: C = 12u; O = 16u; H = 1u) a) 25% b) 39% c) 47% d) 58% e) 62% 51. A análise de um material revelou 1, átomos de ferro e 3 mol de átomos de oxigênio. A porcentagem em massa de ferro nesse composto será igual a: Dados: Fe = 56u; O = 16u) a) 90% b) 85% c) 80% d) 75% e) 70% 52. Uma amostra de creme dental contém fluoreto estanoso, SnF 2, como aditivo. A análise de uma amostra de 78,5g (tubo de pasta) mostrou a existência de 0,076g de flúor. A porcentagem de SnF 2 nessa amostra é de: a) 0,1% b) 0,2% c) 0,4% d) 0,5% MASSAS ATÔMICAS 4

5 53. Um minério de ferro contém 49% de ferro puro. A porcentagem de Fe 2O 3 contido no minério será: a) 60% b) 80% c) 65% d) 70% e) 75% 54. O principal componente inorgânico de ossos e dentes é a hidroxiapatita, Ca 10(PO 4) 6(OH) 2. A composição porcentual em massa de fosfato nessa substância é, aproximadamente: a) 40% b) 10% c) 12% d) 48% e) 57% 55. Preparam-se 500 kg de um adubo nitrogenado com um teor de 3% de N, a partir de uma uréia comercial, (NH 2) 2CO, com 45% de N. Assim: I. essa uréia tem grau de pureza superior a 90% II. a massa utilizada dessa uréia foi de 33,3kg III. a massa de adubo preparado contém 15,0kg de N. Das proposições, está(ão) correta(s): a) apenas I. d) apenas II e III. b) apenas II. e) I, II e III. c) apenas I e III. 56. Os ossos possuem 65% de sua massa constituída de matéria mineral. Esta, por sua vez, contém 80% de fosfato de cálcio e 20% de carbonato de cálcio. As massas de fósforo e cálcio que podem ser obtidas a partir de uma tonelada de ossos são, respectivamente: a) 104 kg e 253 kg. d) 119 kg e 106 kg. b) 104 kg e 201 kg. e) 92 kg e 289 kg. c) 130kg e 510 kg. 57. A análise de um óxido de elemento metálico revelou a seguinte proporção: númerode átomosdo elemento 1,0 = númerode átomosdo oxigênio 1,5 Esses dados indicam que o óxido em questão poderá ser: a) FeO b) Fe 2O 3 c) Fe 3O 4 d) N 2O 3 e) NO 58. A fórmula molecular do ácido ascórbico (vitamina C) é C 6H 8O 8, então esse composto apresenta: I. 6% de C, 8% de H e 8% de O; II. fórmula mínima C 3H 4O 4; III. 3g de C em 50g do composto. Das proposições, está(ão) correta(s): a) apenas I. d) apenas II e III. b) apenas II. e) I, II e III. c) apenas I e III. 60. Um dos constituintes do calcário, da casca de ovo, da pérola, da concha do mar, usado como matéria-prima na produção do cimento, tem a seguinte composição porcentual: 40,1% de cálcio, 12,0% de carbono e 48,0% de oxigênio. Sabendo-se que a sua massa molar é 100,1 g/mol, podemos afirmar que a sua fórmula molecular é: Dadas as massas atômicas: C = 12u, O = 16u, Ca = 40u. a) CaC 3O 2 b) CaC 2O 4 c) CaCO 2 d) CaCO 3 e) CaC 2O Quando aquecemos sulfato ferroso hidratado a cerca de 398K (125ºC), verifica-se que o mesmo perde aproximadamente 37,2% da sua massa. Assinale a fórmula correta do sulfato em questão: a) FeSO 4. H 2O d) FeSO 4. 7 H 2O b) Fe 2(SO 4) H 2O e) FeSO 4. 9 H 2O c) FeSO 4. 5 H 2O 62. Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular? Dados: C = 12; H = 1; O = 16 a) C 6H 12O b) C 10H 16O 4 c) C 11H 20O 3 d) C 12H 24O 2 e) C 13H 28O 63. 6, moléculas de aspirina pesam 0,18g. sua composição centesimal é de 60,0% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,56% de oxigênio. A fórmula molecular da aspirina é: Dados: C = 12u; H = 1u; O = 16u a) C 6H 12O 6 b) C 9H 8O 4 c) C 2H 5OH d) C 8H 4O 5 e) C 6H 5O 64. Sabendo que a massa atômica da prata (Ag) é 108u, é correto afirmar: 0-0) Um átomo de prata tem massa igual a 108g. 1-1) Um átomo de prata tem massa igual a 108u. 2-2) Um átomo de prata tem massa 108 vezes maior que o átomo de C ) Um átomo de prata tem massa 108 vezes maior que 1/12 do átomo de C ) Um átomo de prata tem massa 9 vezes maior que um átomo de C Com relação ao gás ozônio (O 3), julgue os itens abaixo: Dado: MA O = 16 u 0-0) Uma molécula de ozônio pesa 48u. 1-1) Uma molécula de ozônio pesa 48g. 2-2) O ozônio é uma substância composta. 3-3) 48g de gás ozônio nas CNTP ocupam um volume de 22,4L. 4-4) 24g de gás ozônio nas CNTP ocupam um volume de 11,2L. 59. A análise porcentual (em massa) de um gás a- presentou 85,71% de carbono e 14,29% de hidrogênio. Sabe-se que sua massa molecular é igual a 42. Sua fórmula mínima e sua fórmula molecular são, respectivamente: a) C 2H 6 e C 2H 6 b) CH 2 e C 3H 6 c) CH 3 e C 2H 18 d) CH 3 e C 3H 9 e) CH 2 e CH 2 MASSAS ATÔMICAS 5

6 GABARITO MASSAS ATÔMICAS 01 A 34 C 02 A 35 A 03 A 36 E 04 A 37 A 05 A 38 C 06 A 39 E 07 D 40 D 08 C 41 D 09 B 42 A 10 B 43 E 11 B 44 A 12 B 45 D 13 A 46 B 14 C 47 D 15 B 48 D 16 D 49 B 17 E 50 E 18 B 51 E 19 D 52 C 20 E 53 D 21 D 54 E 22 E 55 E 23 D 56 A 24 D 57 B 25 C 58 B 26 E 59 B 27 A 60 D 28 B 61 C 29 B 62 D 30 D 63 B 31 E 64 FVFVV 32 C 65 VFVVV 33 A MASSAS ATÔMICAS 6