LISTA DE EXERCÍCIOS. Data: Série: Olimpíadas Científicas Prof. Marcos Benfica Ligações químicas e intermoleculares

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Luiz Henrique Galindo Ferreira
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1 LISTA DE EXERCÍCIOS Data: Série: Olimpíadas Científicas Prof. Marcos Benfica Ligações químicas e intermoleculares 1. (Unesp 1989) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar. 2. (Cesgranrio 1990) Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo 7A. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto: a) MX b) MX 2 c) M 2 X d) M 2 X 7 e) M 7 X 2 3. (Unesp 1992) Comparar cloreto de potássio e cloreto de hidrogênio quanto: a) ao tipo de ligação de cada composto puro; b) à dissolução de cada um desses compostos em água; c) à função inorgânica a que pertence cada composto. 4. (Unicamp 1992) Sabendo-se que o nitrogênio(n) tem cinco elétrons em sua camada de valência: a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(nh 3 ) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:). b) observando a estrutura esquematizada, que propriedades ácidas ou básicas, pode-se esperar que a amônia apresente? Justifique. 5. (Unicamp 1992) A ureia (CH 4 N 2 O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na molécula da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da ureia, representando ligações simples por um traço (-) e ligações duplas por dois traços (=). 6. (Cesgranrio 1992) Analise os compostos a seguir quanto à ocorrência de ligações e/ou forças intra- e intermoleculares e, a seguir, assinale a opção correta: a) Em I, observam-se ligações eletrovalentes e, em IV, ligações covalentes e pontes de hidrogênio. b) Em I, observam-se ligações eletrovalentes e, em III, ligação covalente. c) Em II, observam-se pontes de hidrogênio e, em IV, Forças de Van der Waals. d) Em II e IV, observam-se ligações covalentes e pontes de hidrogênio. 1

2 e) Em III, observa-se ligação iônica e, em IV, pontes de hidrogênio. 7. (Puccamp 1993) A tabela seguinte apresenta algumas propriedades de um composto binário: É possível, com essas informações, afirmar que no composto os átomos unem-se por a) ligação covalente polar b) ligação covalente apolar c) ligação metálica d) ligação iônica e) forças de van der Waals 8. (Fatec 1993) O átomo "A" pertence à família dos metais alcalinos terrosos da tabela periódica. O átomo "B" pertence à família dos halogênios da tabela periódica. O composto resultante da ligação entre os átomos "A" e "B" é a) um sal do tipo A 2 B - iônico. b) um sal do tipo AB 2 - iônico. c) uma base do tipo AB 2 - molecular. d) um sal do tipo AB 2 - molecular. e) uma base do tipo A 2 B - iônico. 9. (Cesgranrio 1993) Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y (Z =17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: a) XY e ligação covalente apolar. b) X 2 Y e ligação covalente fortemente polar. c) XY e ligação covalente coordenada. d) XY 2 e ligação iônica. e) XY e ligação iônica. 10. (Unicamp 1991) Na produção industrial de panetones, junta-se a massa o aditivo químico U.I. Este aditivo é a glicerina, que age como umectante, ou seja, retém a umidade para que a massa não resseque demais. A fórmula estrutural da glicerina (propanotriol) é: a) Represente as ligações entre as moléculas de água e a de glicerina. b) Por que, ao se esquentar uma fatia de panetone ressecado, ela amolece, ficando mais macia? 11. (Cesgranrio 1992) Observe a tabela de pontos de ebulição: 2

3 O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio porque: a) as moléculas da água são mais leves. b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água. c) existem Forças de Van Der Waals entre as moléculas da água. d) somente a molécula da água é apolar. e) as demais substâncias decompõem-se termicamente. 12. (Fuvest 1992) Explique usando termos químicos adequados por que: a) gasolina pode ser usada para limpar peças, de automóveis, por exemplo sujas de graxa. b) bicarbonato de sódio pode ser usado para aliviar "queimaduras" recentes provocadas por ácidos. 13. (Unicamp 1994) Considere três substâncias CH 4, NH 3 e H 2 O e três temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas substâncias, pede-se: a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias. b) Justificar a correlação que você estabeleceu. 14. (Ufmg 1995) A água é um dos solventes mais usuais. Com relação à água e às soluções aquosas, a afirmativa FALSA é a) a formação de ligações de hidrogênio explica a alta solubilidade de amônia gasosa, NH 3 (g), em água. b) ligações de hidrogênio constituem a principal interação intermolecular existente numa solução aquosa de etanol. c) moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, HCl(g), quando dissolvidas em água, originam os íons H 3 O + e Cl -. d) os íons H 3 O + e OH - são responsáveis pela condutividade elétrica da água pura. e) uma solução de oxigênio, O 2 (g), em água, apresenta interações dipolo-dipolo entre o soluto e o solvente. Gabarito: Resposta da questão 1: a) A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (grupo IIA) B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 (grupo VIIA) b) AB 2 ligação iônica, onde A=metal e B=ametal. Resposta da questão 2: Resposta da questão 3: a) KCl(s): ligação iônica HCl(g): ligação covalente b) Para o KCl(s): dissociação iônica Para o HCl: ionização 3

4 c) KCl: sal HCl: ácido Resposta da questão 4: Observe a figura a seguir: Resposta da questão 5: Observe a figura a seguir: Resposta da questão 6: [C] Resposta da questão 7: [A] Resposta da questão 8: Resposta da questão 9: [E] Resposta da questão 10: 4

5 b) Aquecendo-se o panetone ressecado, rompem-se as pontes de hidrogênio entre as moléculas de água e glicerina, umedecendo a massa novamente. Resposta da questão 11: Resposta da questão 12: a) Gasolina é composta de hidrocarbonetos apolares que dissolvem os componentes apolares de graxas e óleos. b) O bicarbonato de sódio neutraliza ácidos. Resposta da questão 13: a) PE (CH 4 ) = 112K PE (NH 3 ) = 240K PE (H 2 O) = 373K b) CH 4 Forças de Van der Waals portanto, PE baixo H 2 O e NH 3 - massas moleculares próximas - H 2 O possui maior polaridade portanto, PE (H 2 O) > PE(NH 3 ) Resposta da questão 14: [E] 5

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