PLANO DE ESTUDO TRIMESTRE: 1º

Transcrição

1 C O L É G I O K E N N E D Y / R E D E P I T Á G O R A S PLANO DE ESTUDO TRIMESTRE: 1º PLANO DE ESTUDO Nº 03 PROFESSORA: Rose Barbosa DATA DA AVALIAÇÃO: 27/04/2018 DISCIPLINA: Química ANO/SÉRIE: 9º ANO EF Equipe de TI (Recebido em: 23/04/18, 09h25; Postado no site em: 23/04/18, 09h45). CONTEÚDO(S) A SER(EM) COBRADO(S) NA AVALIAÇÃO: Processos de Separação de Misturas e PÁGINA(S) DO LIVRO DO ALUNO: Exercícios/tarefas a serem realizados(as): Estrutura Atômica da Matéria Bom trabalho! 1. Escreva o método mais adequado para separar os compnentes das seguintes misturas: a) Areia e água. b) Acetona e água (miscíveis). c) Suco em pó e água. d) Azeite e água (imiscíveis). e) Sucatas de ferro e alumínio. f) Componentes do sangue. 2. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira: Misturas Melhor Método se Separação 1 Gasolina e água ( ) Evaporação 2 Ferro e cobre ( ) Decantação 3 Ar e poeira ( ) Separação magnética 4 Água e sal ( ) Filtração A sequência CORRETA é: a) 3, 4, 1 e 2 b) 1, 2, 3 e 4 c) 4, 1, 2 e 3 d) 4, 2, 3 e 1 e) 2, 3, 4 e 1 3. (CESGRANRIO- Adaptada) Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade, a água é mantida, durante um certo tempo, em tanques, para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A esta operação denominamos a) filtração. b) decantação. c) sifonação. d) centrifugação. 4. (Mack) Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo consiste em pulverizá-las com limalha de ferro. A limalha que fica impregnada de óleo é, então, retirada das penas das aves por um processo chamado a) decantação. c) peneiração. b) sublimação. d) centrifugação. e) separação magnética. 1

2 5. Quando chega às refinarias, o petróleo passa por processo que resulta na separação de seus diversos hidrocarbonetos, como gasolina, querosene e óleo diesel. a) Qual é o processo de separação utilizado nas refinarias? b) Cite os nomes das mudanças de estado físico ocorridas durante o processo de separação dos componentes do petróleo. 6. Considere sistemas constituídos de frascos de vidro de 100 ml, preenchidos completamente com as misturas indicadas no quadro: Mistura Composição I Líquidos miscíveis II Sólido dissolvido no líquido III Líquidos imiscíveis a) Cite os nomes dos processos de separação das misturas I, II e III, respectivamente. I - II - III - b) Indique a mistura (I, II ou III) que pode ser separada utilizando as montagens abaixo. 7. Um dos estados brasileiros produtores de cloreto de sódio é o Rio Grande do Norte. Nas salinas o processo físico que separa a água do sal é a) Filtração; b) Sublimação; c) Destilação; d) Evaporação; e) Ebulição. 8. Numa das etapas do tratamento de água para as comunidades, o líquido atravessa espessas camadas de areia. Esta etapa é uma a) decantação b) filtração c) destilação d) flotação e) levigação 9. (UFSM) Num acampamento, todo o sal de cozinha foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente, as operações de: a) dissolução em água, filtração, evaporação. b) fusão, decantação, sublimação. d) liquefação, filtração, vaporização. c) adição de água, destilação. e) diluição, sedimentação, vaporização. 2

3 10. Separe os componentes de acordo com o esquema e cite o nome de cada método realizado. Método I - Método II Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem déias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas. Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias: I. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela. II. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor giram elétrons com carga negativa. III. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.. I) II) III) 12. John Dalton, mestre-escola aos 12 anos, foi o fundador da teoria atômica. Era uma pessoa triste, solitária, talvez por ser incapaz de distinguir cores, de onde vem o nome Daltonismo. Sua obra abriu nova era para a química. Foi um dos poucos cientistas a ter uma estátua erguida em sua homenagem, quando ainda era vivo. A teoria atômica de Dalton só NÃO está claramente expressa em: a) Reação química consiste em separação e união de átomos. b) O átomo possui um núcleo pequeno e positivo e uma eletrosfera grande e negativa. c) Átomos de elementos químicos diferentes possuem massas e propriedades diferentes. d) Os átomos são partículas indivisíveis. e) Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas. 13. Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. O modelo de Dalton é capaz de explicar por que um metal é um ótimo condutor de eletricidade? Justifique. 3

4 14. Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: a) O átomo ser indivisível. b) O átomo ser maciço e poder ser associado a um pudim de passas. c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d) Os elétrons girarem ao redor do núcleo. e) O átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 15. O acidente nuclear no Japão, em 2011, levou o mundo a discutir os riscos da utilização da energia nuclear. A utilização desta fonte de energia esta relacionada ao fenômeno da radioatividade. No experimento conduzido pelos pesquisadores liderados por Ernest Rutherford, uma fonte radioativa de partículas alfa foi dirigida contra uma lâmina finíssima de ouro. A equipe de pesquisadores observou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e outra pequena parcela era refletida. Rutherford, então, idealizou um modelo atômico que explicava os resultados obtidos no experimento. Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo: a) O átomo é maciço e eletricamente neutro. b) A carga elétrica do elétron é negativa. c) O ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica. d) O núcleo é pequeno, positivo e contém a maior parte da massa do átomo. e) Os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva. 16. Em 1986, um terrível acidente nuclear aconteceu na usina nuclear de Chernobyl, na Ucrânia. Tal acidente liberou vários átomos perigosos na atmosfera, entre os quais o Sr-90. Um átomo de estrôncio (Z = 38 e A = 90) apresenta: a) prótons, nêutrons, elétrons. b) partículas positivas; c) partículas negativas; d) partículas neutras; e) partículas no núcleo; f) partículas na eletrosfera; 17. (MACK-SP) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17 Cl 35 é, respectivamente, a) 17, 17 e 18. b) 35, 17 e 18. d) 17, 35 e 35. c) 17, 18 e 18. e) 52, 35 e Os médicos costumam prescrever às pessoas que apresentam pressão alta uma dieta com baixo teor de sódio. Na verdade, a recomendação médica refere-se à ingestão de íons sódio (Na + ) quando consumimos principalmente sal de cozinha (Na + Cl - ). Forneça o número de prótons, nêutrons e elétrons existentes no íon Na + (Z = 11 e A = 23). 4

5 19. Os íons estão presentes no nosso dia a dia e são utilizados de várias maneiras. Observe o quadro abaixo. a) Qual é o número de nêutrons do íon sulfeto (S 2- )? b) Quantos elétrons existem no íon fluoreto (F - )? c) Quantos prótons existem no íon cálcio (Ca 2+ )? 20. Após a descoberta dos elétrons, prótons e nêutrons, os cientistas perceberam que a quantidade dessas partículas em um determinado átomo serviria para identificá-lo. O quadro a seguir apresenta a constituição de algumas espécies. a) Qual espécie é um átomo neutro? b) Qual(is) dessas espécies é(são) um cátion? c) Qual(is) dessas espécies é(são) um ânion? d) Quais espécies pertencem ao mesmo elemento químico? 21. A tabela seguinte fornece o número de prótons e o número de nêutrons existentes no núcleo de quatro átomos. a) Quais átomos são isótopos? b) Quais átomos são isótonos? c) Quais átomos são isóbaros? 22. Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de x. Sabendo-se que os átomos A e B são isóbaros, podemos concluir que: a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico. b) B possui 16 nêutrons. c) o número atômico de A é 15. d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A. e) o número de massa de B é 33. 5