CIÊNCIAS 9º Ano Ensino Fundamental

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1 CIÊNCIAS 9º Ano Ensino Fundamental QUÍMICA Densidade É uma propriedade específica da matéria que mede a relação entre a massa e o volume de um material, a uma dada pressão e temperatura. No SI (Sistema Internacional de Unidades), a unidade de densidade é o quilograma por metro cúbico (kg/m 3 ). No entanto, também são utilizados g/cm 3 e g/ml. Massa = densidade x volume Volume = massa densidade Lembrando que: 1 cm 3 equivale a 1 ml. 1 dm 3 equivale a 1 L. 1m 3 equivale a 1000 L. 1 t equivale a 1000 kg. 1 kg equivale a 1000 g. Conversão: 1 kg/l equivale a 1 g/cm 3 1 g/cm 3 equivale a 1000 kg/m 3 1 g/cm 3 equivale a 1 kg/l, que equivale a 1000 kg/m 3 Substâncias e misturas Substâncias puras são materiais que possuem composição química e propriedades físicas e químicas constantes, já que não se modificam em pressão e temperatura constantes. As substâncias puras podem ser classificadas de duas formas: a) Substâncias simples São compostos químicos formados por átomos de um mesmo elemento químico. Exemplos: H 2 (gás hidrogênio), O 2 (gás oxigênio), NaCl (cloreto de sódio), entre outros. b) Substâncias compostas São compostos químicos formados por átomos de elementos químicos diferentes. Exemplos: CO 2 (gás carbônico ou dióxido de carbono), H 2 O (água), CO (monóxido de carbono), entre outros. Mistura é a união de duas ou mais substâncias diferentes (independentemente se são simples ou compostas). Ela apresenta características físicas (temperatura de fusão, temperatura de ebulição, densidade, tenacidade etc.) diferentes e variáveis (não fixas) em comparação com as substâncias que a compõem. A mistura de água e cloreto de sódio, por exemplo, apresenta uma temperatura de fusão totalmente diferente em relação às temperaturas de fusão da água ( 0 o C) e do cloreto de sódio (803 o C), isoladamente. A misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. a) Misturas homogêneas pág. 1 de 5

2 As misturas homogêneas apresentam apenas uma fase (um único aspecto visual). São formadas quando um material tem a capacidade de dissolver outro. Exemplos: água e cloreto de sódio; água e glicose; ar atmosférico (gás oxigênio, gás nitrogênio, gás carbônico, vapor de água etc.); soro fisiológico, entre outras. b) Misturas heterogêneas As misturas heterogêneas apresentam mais de uma fase (dois ou mais aspectos visuais). São formadas quando um material não dissolve outro. Exemplos: granito; leite; sangue; água; óleo, entre outras. Métodos de separação de misturas São técnicas/métodos usados para separar os componentes de uma mistura, quer seja homogênea ou heterogênea, podendo ser físicas ou químicas, pois o princípio fundamental é usar as propriedades dos componentes das misturas para separá-las. Essas propriedades podem ser a temperatura de fusão, a temperatura de ebulição, a solubilidade, a densidade, entre outros. ^ ^ ^ Decantação Processos físicos de separação para misturas homogêneas e heterogêneas. Evaporação. Destilação simples. Destilação fracionada. Floculação. Catação. QUESTÕES PROPOSTAS 1. O mercúrio é um metal que possui densidade de 13,6 g/cm 3 em condições normais. Considerando o volume de 1 litro desse metal, calcule a massa, em quilogramas, desse metal. 2. Dois líquidos, A e B, não miscíveis entre si, de densidades da = 2,80 g/cm 3 e db = 1,60 g/cm 3, respectivamente, são colocados em um mesmo recipiente. Sabendo que o volume do líquido A é o dobro do de B, calcule a densidade da mistura, em g/ml. 3. Um vidro contém 200 cm 3 de mercúrio de densidade igual a 13,6 g/cm 3. Calcule a massa, em quilograma, de mercúrio contido no vidro. 4. Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto: pág. 2 de 5

3 A seguir, há uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações, relacione as substâncias A, B e C às mencionadas na tabela. Justifique sua resposta. Substância Densidade Água 1,0 g/cm 3 Benzeno 0,90 g/cm 3 Clorofórmio 1,53 g/cm 3 5. Marque a opção que apresenta três substâncias simples e duas compostas, respectivamente. A H 2O, Hg, HI, Fe, H 2S B Au, O 2, CO 2, HCl, NaCl C S, O 2, O 3, CH 4, CO 2 D H 2SO 4, Cu, H 2, O 2 E Au, Ag, Cl 2, H 2CO 3, H 2 6. No esquema a seguir, cada bolinha representa um átomo diferente. Conforme a representação na imagem, responda ao que se pede. a) Quantas substâncias simples e compostas existem? b) Quantas moléculas foram representadas? 7. A seguir, tem-se quatro sistemas formados por três tipos diferentes de átomos, representados por bolinhas diferentes Sobre os sistemas, responda ao que se pede. a) Qual(is) formado(s) por substâncias simples? b) Qual(is) apresenta(m) apenas substâncias compostas? c) Qual(is) é (são) mistura(s)? d) Quantos componentes apresenta cada sistema? 8. É possível separar a mistura heterogênea SAL + AREIA? Quais seriam os processos de separação mais indicados? 9. Associe cada atividade do cotidiano ao método adequado de separação Preparar cafezinho com café solúvel. Preparar chá de saquinho. Coar um suco de laranja. 1. Filtração 3. Extração 2. Solubilização 4. Destilação Marque a sequência correta. A 2, 3 e 1. B 4, 2 e 3. C 3, 4 e 1. D 1, 3 e 2. E 2, 2 e 4. pág. 3 de 5

4 10. Um documentário transmitido pela televisão mostrou como nativos africanos purificam água retirada de poças quase secas e imundas para matar a sede. Molhando, nas poças, feixes de gramíneas muito enraizadas e colocando-os em posição vertical, a água escorre limpa. Esse procedimento pode ser comparado com o processo de separação chamado de A ventilação. B destilação. C catação. D filtração. E Sifonação. 11. Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo consiste em pulverizá-las com limalha de ferro. A limalha que fica impregnada de óleo é, então, retirada das penas das aves por um processo chamado de A decantação. B peneiração. C sublimação. D centrifugação. E separação magnética. 12. O processo de destilação de bebidas surgiu no Oriente e só foi levado para a Europa na Idade Média. Esse processo proporcionava teores alcoólicos mais altos do que os obtidos por meio da fermentação, o que fez com que os destilados passassem a ser considerados, também, remédios para todo tipo de doença. Considere as afirmações sobre o processo de destilação. I. É baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma mistura. II. Nele ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação. III. Nele é vaporizado, inicialmente, o componente da mistura que tem maior temperatura de ebulição. Está correto o contido em: A I e II, apenas. B I e III, apenas. C II e III, apenas. D I, II e III, apenas. E I, apenas. 13. Uma boa opção para separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e iodo é A adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar. B adicionar água, sublimar, filtrar e destilar. C adicionar água, filtrar e destilar. D sublimar, adicionar água, filtrar e destilar. E não é possível separar essa mistura. 14. Colocaram-se duas ou três pedras de cânfora em um béquer. Após fechado com uma placa de petri, o béquer foi aquecido cuidadosamente e observou-se a formação de vapores. Trata-se de um processo de formação de vapores por A calefação. B solidificação. C condensação. D sublimação. E fusão. 15. Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, barato e eficaz de remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a partir do líquido da castanha-de-caju (LCC). A composição química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas moléculas, por suas características, interagem, formando agregados com o petróleo. Para retirar os agregados da água, os pesquisadores misturam ao LCC nanopartículas magnéticas. Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, respectivamente: A flotação e decantação. B decomposição e centrifugação. C floculação e separação magnética. D destilação fracionada e peneiração. E dissolução fracionada e magnetização. pág. 4 de 5

5 GABARITO 1. 13,6 kg. 2. 2,40 g/ml. 3. 2,72 kg. 4. Líquido A = benzeno; líquido B = água; líquido C = clorofórmio. De acordo com as densidades de cada líquido do menos denso para o mais denso. 5. C 6. a) Substâncias simples = três (3); substâncias compostas = dois (2); b) foram representadas cinco (5) moléculas. 7. a) Sistemas 2 e 4; b) Sistema 1; c) Sistemas 3 e 4; d) Todos os sistemas apresentam 4 moléculas. 8. As etapas utilizadas para separar a mistura Sal + Areia seriam as seguintes: 9. A 10. D 11. E 12. A 13. D 14. D 15. C Dissolução: adicione água à mistura, até que o sal esteja totalmente diluído. Filtração: em seguida, promova a filtragem da solução através de papel-filtro. A areia vai ficar retida no papel e a solução salina irá passar através dele. Para obter o sal puro, basta aquecer o líquido até sua completa evaporação. O sal ficará no fundo do recipiente. FÍSICA Capítulo 20 Atividades 1, 2, 4 a 7; Exercícios-síntese 1-A a 1-F. Capítulo 21 Atividades 1 e 2; Exercícios-síntese 1 e 2; Desafio 1. pág. 5 de 5