EXERCÍCIOS DE CIÊNCIAS PARA O 9 ano

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1 EXERCÍCIOS DE CIÊNCIAS PARA O 9 ano 1- Um sistema formado por três cubos de gelo, solução aquosa de sal de cozinha e areia apresenta quantas fases e quantos componentes? 3 componentes (água, areia e sal) 3 fases (gelo, água + sal, areia) 2- Classifique as misturas abaixo em homogêneas ou heterogêneas: a) oxigênio + nitrogênio (homogênea) b) gasolina + areia (heterogênea) c) água + açúcar (homogênea) d) água + álcool (homogênea) e) soro caseiro (água + sal + açúcar) (homogênea) f) leite (heterogênea) 3- Associe a coluna I(fenômenos) com a coluna II (descrição). Coluna I (1) Tamisação ou peneiração. (2) Levigação. (3) Filtração. (4) Decantação. (5) Evaporação. Coluna II ( 5 ) Obtenção de sal a partir da água do mar. ( 1 ) Separação da areia grossa da fina. ( 2 ) Separação de substâncias de maior densidade de outras de menor densidade utilizando água corrente (ou outro líquido).

2 ( 3 ) Obtenção do café a partir do pó e água quente. ( 4 ) Remoção das impurezas sólidas da água em estações de tratamento de água deixando a mistura em repouso por algum tempo. 4- Explique como você faria para separar uma mistura composta por areia, açúcar, limalha de ferro e serragem. Uso de ímã (retirada da limalha de ferro) Dissolução fracionada (adição de água para dissolver o açúcar) Flotação (serragem boia podendo ser retirada com peneira) Filtração (uso de filtro para retirar a areia) Evaporação (água evapora e sobra o açúcar) 5- O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta: cálcio + oxigênio cal virgem 1ª experiência 40g x 56g 2ª experiência y 32g z Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de conservação das massas) e de Proust (Lei das proporções constantes) x = 16g

3 y = 80g z = 112g 6- Faça o balanceamento das seguintes equações: Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O BaO 4 + 2HNO 3 Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O 2 + O 2 7- Faça a associação correta entre as colunas abaixo: I- NaOH, Ca(OH) 2, NH 4 OH ( III ) ácidos II- NaCl, KNO 3, Na 2 S ( I ) bases III- HCl, H 2 SO 4, HNO 3 ( II ) sais IV- CO, Al 2 O 3, Pb 3 O 4 ( IV ) óxidos 8- A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.

4 Ele cometeu erros somente em: a) I e II b) I e III ( Nem todos os ácidos são corrosivos; eles podem ser formados por 2 ou mais elementos químicos) c) I e IV d) II e III e) III e IV 9- A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada. A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução: a) O 2(g) b) H 2 O (g) c) HCl (aq) d) C 6 H 12 O 6(aq) Justifique sua resposta.

5 Ácido dissolvido em água conduz eletricidade. 10- Como um ácido pode ser formado em laboratório? Quando um óxido reage com água. 11- Representa uma mistura homogênea e uma substância simples o grupo: a) água + sal e H 2. b) água + óleo e NaCl. c) ar atmosférico e H 2 O. d) água + álcool e H 2 O. e) água + gasolina e H As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras ou misturas: a) A água do mar é uma substância pura. b) O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura. c) O etanol é uma substância pura. d) O oxigênio é uma mistura. e) O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e nitrogênio. 13- Qual o volume, em litros, ocupado por 5g de prata cuja densidade é 10,5g/cm 3? d = m/v 10,5 = 5/v v = 5/10,5 v = 0,48 cm 3

6 14- A água pode ser classificada em que função química? Óxido 15- Nas lâmpadas usadas em um flash fotográfico descartável, a luminosidade origina-se da reação entre magnésio (Mg) e oxigênio (O 2 ), produzindo o óxido de magnésio (MgO) dentro do bulbo de vidro completamente vedado. Com base nessas informações, responda: a) Como você representaria a reação química entre o magnésio e o oxigênio? 2 Mg + O 2 2 MgO b) A massa total dentro do bulbo depois que o flash é disparado é maior, menor ou igual à massa total antes do disparo? Justifique sua resposta. É igual porque numa reação química a massa se mantém (Lei de Laivoisier) 16- Existem bactérias que vivem em nossa boca e se alimentam do açúcar presente em certos alimentos (massas, refrigerantes, doces, etc.). Essas bactérias produzem um tipo de ácido que corrói o esmalte dos dentes. Explique porque o uso de creme dental é útil para a prevenção de cáries. A pasta de dentes é básica e neutraliza os ácidos produzidos pelas bactérias.

7 17- A fórmula química da sacarose, o açúcar comum é C 12 H 22 O 11. Quantos átomos há nessa molécula? Quantos elementos químicos diferentes? 45 átomos e 3 elementos. 18- Algumas substâncias em contato com a pele, nos dão uma sensação de estarem, frias. Dentre elas podemos destacar o éter sulfúrico (éter comum). Isto ocorre porque: a) o éter foi anteriormente resfriado. b) estamos diante de uma substância que sublima. c) o éter ao cair na pele evapora, e este é um processo endotérmico. d) o éter reage endotermicamente com substâncias da pele. e) o éter ao cair na pele evapora, e este é um processo exotérmico. 19- Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em uma das bocas do fogão. II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta boca do fogão. Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: a) I e II são exotérmicos. b) I é exotérmico e II é endotérmico.

8 c) I é endotérmico e II é exotérmico. d) I é isotérmico e II é exotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico.

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