Colégio XIX de Março Educação do jeito que deve ser

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1 Colégio XIX de Março Educação do jeito que deve ser ª PROVA SUBSTITUTIVA DE QUÍMICA Aluno(a): Nº Ano: 1º Turma: Data: 07/05/2018 Nota: Professor(a): Taynara e Paulo Fernando Valor da Prova: 40 pontos Orientações gerais: 1) Número de questões desta prova: 15 2) Valor das questões: Abertas (5): 4,0 pontos cada. Fechadas (10): 2,0 pontos cada. 3) Provas feitas a lápis ou com uso de corretivo não têm direito à revisão. 4) Aluno que usar de meio ilícito na realização desta prova terá nota zerada e conceituação comprometida. 5) Tópicos desta prova: Ciência e química; Metodologia científica; Matéria e suas transformações; Leis ponderais e volumétricas; Propriedades gerais e específicas/processos de separação de misturas. 1ª Questão: a) Ao enfrentar os problemas da existência, o homem troca informações, utiliza o saber das gerações anteriores, assimila-os e transforma-os. Quais são as formas de compreensão do mundo? Explique cada uma e utilize exemplos. b) A investigação química é uma atividade humana que tem grande influência na sociedade. Assim como a química, qualquer ciência natural possui um método científico. Mencione as etapas do método científico, explicando no que consiste cada uma. 1ª PS de Química / 1º ano / Prof.Taynara e Paulo Fernando / Pág. 1

2 c) No que consistem a observação e a interpretação de um fenômeno? d) A figura abaixo representa a evaporação da água. Pode-se dizer que temos um modelo, uma lei ou apenas observações parcialmente quantitativas? Justifique sua resposta. 2ª Questão: Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma: dióxido de carbono + hidróxido de sódio --- > carbonato de sódio + água Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido? a) 112g b) 20g c) 106g d) 62g e) 80g 3ª Questão: Observe os dois gráficos de variação da temperatura ao longo do tempo, disponibilizados abaixo: 1ª PS de Química / 1º ano / Prof.Taynara e Paulo Fernando / Pág. 2

3 Um dos gráficos corresponde ao perfil de uma substância pura e o outro, ao perfil de uma mistura. a) Identifique o gráfico que corresponde uma substância pura. Justifique sua resposta. b) Qual o período de tempo em que a substância pura permanece totalmente líquida? c) Identifique o gráfico que corresponde uma mistura. Justifique sua resposta. d) Qual a temperatura de ebulição da mistura? 4ª Questão: Os três estados físicos da matéria podem ser distinguidos baseando-se nas forças de atração entre as partículas. Sobre o assunto, pode-se afirmar: a) Em um sólido cristalino, as forças de atração entre as partículas são suficientemente grandes para mantê-las em posições relativamente fixas. As partículas apresentam somente movimento de translação. b) No estado líquido, as forças entre as partículas são suficientemente grandes para manter as partículas próximas. As partículas têm energia suficiente para deslizarem umas sobre as outras. c) Em um gás, as forças atrativas entre as partículas são muito fracas e não conseguem manter as partículas próximas. As partículas apresentam somente movimento de rotação. d) No estado de sólido cristalino, as partículas têm energia suficiente para deslizarem umas sobre as outras. e) Em um sólido cristalino, as partículas não apresentam nenhum movimento na temperatura ambiente. 5ª Questão: As Leis das reações químicas são Leis Experimentais ou Empíricas, isto é, resultam de experiências ou comprovações feitas em laboratório. Essas leis podem ser classificadas em: Leis Ponderais e Leis Volumétricas. Explique as duas Leis Ponderais e a Lei Volumétrica trabalhadas em sala. 6ª Questão: Numa reação entre gases, os coeficientes fornecem a proporção entre volumes, quando medidos na mesma pressão e temperatura. Em uma experiência, verificou-se que a decomposição de 2L do composto AsClx gasoso produziu As sólido e 3L de Cl2 gasoso. Considerando que os volumes gasosos foram medidos nas mesmas condições de P e T, julgue os itens: I. De acordo com o Princípio de Avogadro, os volumes dos gases são proporcionais aos números de moléculas, então temos: 2AsClx(g) --- > 2As(s) + 3Cl2(g) II. Considerando a proporcionalidade dos volumes dos gases, o número de átomos de cloro se conserva e, portanto, x é igual a 3. III. A partir do Princípio de Avogadro é possível identificar o valor de x. Nesse caso x representa o número de moléculas de cloro, que é igual a 4. Esta correto o que se afirma em: a) I e II b) II e III c) Somente II d) Somente I e) Somente III 1ª PS de Química / 1º ano / Prof.Taynara e Paulo Fernando / Pág. 3

4 A 7ª Questão: A matéria pode-se apresentar em três estados físicos sólido, líquido e gasoso. Dessa forma, temos as mudanças de estado de agregação em que algumas interações, como a queima de um combustível, liberam energia enquanto outras precisam do fornecimento de energia para ocorrer, como o cozimento de um alimento. Em relação a isso, pode-se afirmar: a) As interações que liberam energia são chamadas de exoergônicas, pois o fenômeno é endotérmico, e aquelas que absorvem energia são chamadas de endoergônicas, pois o fenômeno é exotérmico. b) A passagem de um material do estado sólido para o estado líquido é chamada de fusão. O processo ocorre quando o material é aquecido. Portanto, é uma transformação exotérmica (libera calor). c) Vaporização é a passagem de um material do estado líquido para o estado sólido, sendo uma mudança exotérmica. Ela pode ocorrer de três maneiras: evaporação, ebulição e liquefação. d) Algumas substâncias sublimam facilmente como, por exemplo, a naftalina, iodo e gelo seco. Antes e depois de cada mudança de estado, as partículas são as mesmas, pois são transformações físicas. E a energia é absorvida, sendo um fenômeno endotérmico. e) Colocando-se água bem gelada num copo de vidro, em pouco tempo este fica molhado por fora, devido à formação de minúsculas gotas de água. Isso ocorre, pois há vapor d água que quando entra em contato com as paredes frias do copo ocorre à solidificação das minúsculas gotas, ou seja, liberando o calor. 8ª Questão: Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse mesmo procedimento foi realizado, porém ao invés de um pedaço de papel foi colocado nos pratos palha de aço. Após cada combustão, observou-se: a) Na combustão com papel A e B ficaram no mesmo nível. Na combustão com palha de aço A e B também ficaram no mesmo nível. b) O experimento foi realizado em um sistema aberto, como pode ser constatado pela figura. Dessa forma, a combustão do papel produziu dióxido de carbono e vapor d água. Portanto a massa final é maior do que a inicial, então o prato A ficou abaixo de B. c) O experimento foi realizado em um sistema aberto, como pode ser constatado pela figura. Dessa forma, na combustão da palha de aço temos a incorporação de O2 do ar ao sistema, é o que conhecemos por ferrugem. Dessa forma, a massa final é menor do que a inicial e, portanto, o prato A ficou acima de B. d) No experimento, a combustão do papel produziu dióxido de carbono, vapor d água e cinzas, dessa forma a massa final é menor do que a inicial. Portanto, o prato A ficou acima de B. e) Nos dois casos, o experimento foi feito em recipiente aberto. Dessa forma, na combustão do papel o prato A ficou abaixo do B, e na combustão da palha de aço os pratos A e B ficaram no mesmo nível. 9ª Questão: A química estuda a estrutura da matéria, suas transformações e suas propriedades. Em relação às propriedades da matéria, classifique abaixo os itens como propriedades gerais (G) ou propriedades específicas (E): ( ) I. Extensão ( ) II. Divisibilidade ( ) III. Ponto de Ebulição ( ) IV. Dureza ( ) V. Compressibilidade 1ª PS de Química / 1º ano / Prof.Taynara e Paulo Fernando / Pág. 4

5 A ordem correta é: a) G G G E E b) G G E G G c) G E G E G d) G G E E E e) G G E E G 10ª Questão: a) Apresente uma sequência para separar a mistura dos sólidos em pó: cloreto de sódio, areia e ferro. b) Como se separa uma mistura de NaCl (sal de cozinha) e C6H12O6 (açúcar)? 11ª Questão: a) Como se separa a parte sólida e a parte líquida do sangue? b) Qual o processo usado na separação dos componentes do petróleo? 12ª Questão: Quando dois ou mais líquidos formam uma mistura heterogênea, dizemos que são líquidos imiscíveis. A forma mais adequada de separá-los é: a) balão de destilação e condensador. b) balão de fundo redondo e proveta. c) funil de decantação e erlenmeyer. d) funil de Buchner e béquer. e) filtro de papel e béquer. 13ª Questão: Qual entre os aparelhos citados pode ser usado para separar uma mistura de água e gasolina? a) bico de bunsem. d) funil de separação. b) funil de vidro com papel de filtro. e) funil de Buchner. c) Kitassato. 14ª Questão: Durante a preparação do café, são utilizados alguns processos de separação. A sequência de operações utilizadas é: a) flotação e decantação. d) extração e filtração. b) coação e filtração. e) dissolução fracionada e flotação. c) extração e decantação. 15ª Questão: Qual dos métodos a seguir é o mais indicado para a obtenção de água potável a partir de água salgada? a) filtração. d) flotação. b) decantação. e) destilação. c) imantação. 1ª PS de Química / 1º ano / Prof.Taynara e Paulo Fernando / Pág. 5