3ªHumanas e Master - Química Prof os João Lins e Alexandre Estevão

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1 3ªHumanas e Master - Química Prof os João Lins e Alexandre Estevão 1) Um sistema heterogêneo, S, é constituído por uma solução colorida e um sólido branco. O sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação: Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou entre 80 e 100 C. Indique qual das seguintes afirmações é correta. a) A operação I é uma destilação simples. b) A operação II é uma decantação. c) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4 componentes. d) O líquido incolor W é uma substância pura. e) O líquido colorido Y é uma substância pura. 2) Considere os fenômenos seguintes: I. Mistura de água e gasolina II. Ao se colocar água oxigenada sobre uma ferida, ocorre efervescência. III. Através de um canudinho para refrigerante, ao soprar sobre água de cal, ocorre turvação. IV. Ao se colocar fermento na massa de pão, observa-se, pouco tempo depois, a expansão da massa. V. Quando se deixa cair, sobre a língua, gotas de limão, tem-se uma forte sensação de sabor azedo. São fenômenos físicos: a) I e II b) II e III c) I e IV d) III e V e ) I e V 3) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar da cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 g de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que se tenha o mesmo efeito sobre o paladar? Dados: massas molares aproximadas: açúcar de cana : 340g/ mol, adoçante artificial : 300 g/ mol a) 30 b) 50 c) 100 d) 140 e) 200

2 4) As proposições a seguir foram formuladas por um estudante, após o estudo de substâncias puras e misturas. I. O leite puro não pode ser representado por fórmula molecular porque é uma mistura de várias substâncias. II. Como se trata de substância pura, o álcool anidro apresenta ponto de ebulição e densidade característicos. III. A água mineral é substância pura de composição definida. IV. O ar empoeirado é mistura heterogênea sólido + gás. V. A mistura água + pólvora apresenta 4 fases e 4 componentes Quantas proposições estão corretas? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 5) Considere as seguintes proposições: I. Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou vapores. II. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio. III. Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea. IV. Existe sistema monofásico formado por vários sólidos. V. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea. São VERDADEIRAS as afirmações: a) I, II e III b) I e II apenas c) I e IV apenas d) III, IV e V e) I, II e IV 6) A água é essencial à vida em nosso planeta. Analise as afirmativas referentes a esse líquido precioso. 0-0) A água própria para o consumo humano é chamada de água potável, que é insípida, incolor, isenta de quaisquer vestígios de gases atmosféricos ou sais minerais dissolvidos. 1-1) Em laboratório de química, quando um químico se refere a uma amostra de água, chamando-a de dura, está se referindo ao gelo. 2-2) A adição, nos rios, de grandes quantidades de água quente, provenientes de indústrias, torna o ambiente impróprio para a vida de espécies aquáticas, pois haverá a diminuição da quantidade de oxigênio dissolvido nas águas dos rios. 3-3) As águas subterrâneas são totalmente puras, contendo exclusivamente moléculas de água, pois ainda não foram expostas aos agentes contaminantes presentes no solo superficial e no ar atmosférico. 4-4) A água pesada apresenta as mesmas propriedades físicas da água comum, diferindo, apenas, na densidade, que é duas vezes maior que a da água comum. 7) Com base na figura abaixo,, assinale na coluna I ( V ) e na coluna II ( F )

3 0 0 - A reação I, na qual X e Y 2 são os reagentes e XY é o produto, pode ser representada pela equação 2 X + Y 2 2 XY Em qualquer das reações (I, II ou III), um dos reagentes está em excesso A reação II, na qual XY e Y 2 são os reagentes e XY 2 é o produto, pode ser representada pela equação XY + Y 2 2 XY A reação III pode ser representada pela equação : X + Y 2 XY Nas reações (I, II ou III), o número de átomos de qualquer elemento é conservado Durante a reação II, o número total de moléculas é conservado. 8) Um dos problemas ambientais atuais é gerado pelo descarte inadequado de materiais plásticos, motivo pelo qual tem sido estimulada sua reciclagem. Essa reciclagem apresenta várias dificuldades, uma das quais é a natureza do material encaminhado para processamento, constituído por uma mistura de diferentes polímeros, que devem ser separados antes de processados. Na tabela a seguir são apresentadas as densidades dos polímeros presentes em um lote de material a ser reciclado, bem como dos líquidos, totalmente miscíveis entre si, disponíveis para a separação dos polímeros por flotação. O fluxograma a seguir representa as etapas do processo utilizado para a separação dos polímeros; após cada etapa, as frações são separadas e secas antes de serem submetidas às etapas seguintes. Com respeito aos líquidos utilizados nas etapas finais do processo, é possível dizer que: a) X pode ser álcool puro. b)y pode ser glicerina pura. c) X pode ser tanto álcool puro como glicerina pura d) Y pode ser tanto glicerina pura como álcool puro. e) X e Y podem ser misturas de água e glicerina.

4 9) Considere as seguintes propriedades de três substâncias líquidas: Misturando-se volumes iguais de hexano, tetracloreto de carbono e água, será obtido um sistema a) monofásico. b) bifásico, no qual a fase sobrenadante é o hexano. c) bifásico, no qual o sobrenadante é o tetracloreto de carbono. d) trifásico, no qual a fase intermediária é o tetracloreto de carbono. e) bifásico ou trifásico, dependendo da ordem de colocação das substâncias durante a preparação da mistura. 10) Propriedades de algumas substâncias: Substância * CCl 4 iodo Ponto de fusão (ºC) -23,0 113,5 Solubilidade (g/100 cm 3 ) a 25ºC em água em CCl 4 0 0,03-2,90 Densidade (g/cm 3 ) a 25ºC 1,59 4,93 Água 0,0-0 1,00 * CCl 4 = tetracloreto de carbono A 25ºC, 3,00 g de iodo, 70 cm 3 de água e 50 cm 3 de CCl 4 são colocados em um funil de separação. Após agitação e repouso, qual dos esquemas abaixo deve representar a situação final? a) d) b) e) c)

5 11- Em 4,9g de ácido sulfúrico(h 2 SO 4 ), temos: (Dados: H - 1u, S - 32u, O - 16u) a) 0,2 mol de moléculas. b) 6,02 x moléculas. c) 6,02 x átomos. d) 1,20 x átomos de oxigênio. e) 0,10 mol de átomos. 12- No colesterol, cuja fórmula molecular é C 27 H 46 O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a: (Dados: C 12u ; H 1u ; O 16u) a) 46 % b) 34 % c) 12 % d) 1 % e) 62 % 13- Pessoas com pressão arterial elevada precisam reduzir o teor de sódio de suas dietas. Um dos meios de se conseguir isto é através do uso do chamado "sal light", uma mistura de cloreto de sódio(nacl) e cloreto de potássio(kcl) sólidos. Num frasco de "sal light" pode-se ler a informação: "Cada grama de sal light contém 195 miligramas de sódio e 260 miligramas de potássio".comparando o "sal light" com o sal comum, a redução no teor de sódio (massas molares, em g/mol: Na = 23,0u, K = 39,1u e Cl = 35,5u) é de, aproximadamente: a) 20%. b) 40%. c) 50%. d) 60%. e) 80%. 14- Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10u.m.a (unidade de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11u.m.a. Com base nestes dados, a massa atômica do boro, expressa em u.m.a, é igual a a) 10 b) 10,5 c) 10,8 d) 11 e) 11,5 15-3, moléculas de uma substância orgânica têm uma massa igual a 27g. Essa substância pode ser: (Dados: H = 1u ; C = 12u ; O = 16u) a) metanoato de metilo(a) ou ácido etanóico b) ciclobuteno ou butino-1 c) propanona ou propanol d) propanol-1 ou metóxi-etano e) butano ou ciclobutano 16- Considere a mistura de 0,5 mol de CH 4 e 1,5 mol de C 2 H 6, contidos num recipiente de 30,0 litros a 300k. O número total de moléculas no sistema é a) 2,0 b) 2, c) 6, d) 9, e)

6 17- Considere que a cotação do ouro seja R$11,40 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em mols, pode ser adquirida com R$9.000,00? (Dado: Massa molar do Au = 197g/mol.) a) 2,0 b) 2,5 c) 3,0 d) 3,4 e) 4,0 18- O conteúdo de cálcio de um leite em pó é de 20,05 gramas por quilograma. Para a ingestão de 0,1mol de cálcio, a massa a ser ingerida desse leite, em gramas, é: (Dado: Ca = 40,1 u) a) 10 b) 50 c) 100 d) 200 e) A massa molecular da espécie C 2 H x O 2 é 60u, logo, o valor de "x" é: (Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u) a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg 2 SiO 4? (Dados: Massa molar do Si = 28 g/mol) a) 56,2 b) 42,1 c) 28,1 d) 14,0 e) 10,2

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