Introdução. Uma mistura éconstituída por duas ou mais substâncias puras, sejam simples ou compostas MISTURA

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1 SOLUÇÕES

2 Introdução MISTURA MISTURA HETEROGÊNEA Uma mistura éconstituída por duas ou mais substâncias puras, sejam simples ou compostas A mistura seráheterogênea quando apresentar duas ou mais fases perceptíveis. (Não necessariamente a olho nu). MISTURA HOMOGÊNEA A mistura seráhomogênea quando as substâncias constituintes não puderem ser identificadas, ou seja, apresentar uma única fase. Toda mistura homogênea éuma solução

3 Solução Definição: Mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que consiste de: SOLVENTE: É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. É o que dissolve o soluto. Frequentemente ele éa água, o que caracteriza uma solução aquosa. SOLUTO: É o componente que se apresenta em menor quantidade. É a substância que se dissolve no solvente. SOLUÇÃ ÇÃO O = SOLUTO + SOLVENTE

4 Classificação das soluções Uma solução SEMPRE teráo mesmo estado físico que seu solvente SOLUÇÃO SÓLIDA SOLUÇÃO LÍQUIDA SOLUÇÃO GASOSA SOLUÇÃO AQUOSA Solvente sólido. Soluto sólido, líquido ou gasoso. Solvente líquido. Soluto sólido, líquido ou gasoso. Solvente gasoso. Soluto sólido, líquido ou gasoso. Solvente ÁGUA. Soluto sólido, líquido ou gasoso.

5 Soluções sólidas BRONZE Cobre + Estanho LATÃO Cobre + Zinco AÇO Ferro + Carbono OURO 18k Ouro + Cobre

6 Soluções aquosas

7 Soluções gasosas AR TODA MISTURA GASOSA É UMA SOLUÇÃO HOMOGÊNEA!!!

8 Classificação das soluções quanto à proporção soluto/solvente. SOLUÇÃO SATURADA Solução que contém uma quantidade máxima de soluto dissolvido no solvente numa determinada temperatura e pressão. Esta quantidade máxima de soluto dissolvido é expresso através do coeficiente de solubilidade (Ks). Por exemplo, a 20 C, a solubilidade do KNO 3 é31,6 g em cada 100 g de H 2 O. Isto significa que podemos dissolver até 31,6 g de KNO 3 a 20 C em 100 g de H 2 O. A variação de temperatura pode alterar o coeficiente de solubilidade de uma substância. Geralmente, o aumento da temperatura aumenta a solubilidade da maioria das substâncias.

9 Classificação das soluções quanto à proporção soluto/solvente. SOLUÇÃO INSATURADA Ocorre quando a quantidade de soluto adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade. Por exemplo, o coeficiente de solubilidade do KNO 3 em água a 20 C é 31,6 g/100 g H 2 O, portanto, a adição de qualquer quantidade de KNO 3 abaixo de 31,6 g em 100 g de água, a 20 C, produz solução insaturada

10 Classificação das soluções quanto à proporção soluto/solvente. SOLUÇÃO SUPERSATURADA Solução que contém uma quantidade de soluto dissolvido superior à solução saturada por meio de uma variação de temperatura. Por exemplo: a 40 C, a solubilidade do KNO 3 é 61,47 g/100 g H 2 O e, a 20 C, é 31,6 g/100 g H 2 O.

11 Classificação das soluções quanto àcondutividade elétrica. Solução molecular moléculas dissolvidas em solvente (substâncias moleculares); não conduz corrente elétrica. Solução iônica compostos iônicos dissolvidos em solvente; conduz corrente elétrica; o soluto échamado de eletrólito; a solução é chamada de eletrolítica.

12 Solubilidade de gases em líquidos Normalmente, os gases são pouco solúveis nos líquidos. Dois fatores podem alterar a solubilidade. Temperatura Todo aumento de temperatura diminui a solubilidade do gás no líquido. Sendo assim, a diminuição da temperatura facilita a solubilidade de um gás num líquido. Pressão Lei de Henry: "Em temperatura constante, a solubilidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão".

13 Curvas de Solubilidade São diagramas que mostram a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura.

14 Curvas de Solubilidade Observa-se que a maioria das substâncias aumenta a solubilidade com o aumento da temperatura. Se a solubilidade aumenta com a temperatura, trata-se de uma dissolução endotérmica. Se a solubilidade diminiu com a temperatura, trata-se de uma dissolução exotérmica.

15 Unidades de Concentração Qualquer relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução. Porcentagem em assa Massa específica Densidade Título Porcentagem Porcentagem em volume Concentração comum Concentração molar (molaridade)