Água e óleo. Solução de CuSO 4. Qual dos sistemas é uma dispersão? Por que?

Transcrição

1 Solução de CuSO 4 Água e óleo Por que? Qual dos sistemas é uma dispersão? Solução de CuSO 4

2 Disperso Dispersante Sistema Distribuição uniforme de partículas Dispersão Os constituintes de uma substância (disperso) se dispersam entre os constituintes de outra substância (dispersante),

3 Mas será que todas as dispersões são iguais? Dispersões Soluções Coloides Suspensões Álcool hidratado Tintas Água barrenta

4 Mas por que existem diferentes tipos de dispersões? Tamanho das partículas dispersas

5 Diferença entre as dispersões Tamanho da partícula Visibilidade do disperso Filtração Sedimentação Solução Menor 1 nm Não visível Não filtra Não sedimenta 1 nm 1000nm Visível com ultramicroscópio Coloide com ultrafiltro Sedimenta com ultracentrifuga Acima de 1000nm Visível a olho nú ou microscópio comum Suspensão com filtros comuns Sedimenta espontaneamente

6 Coloides São misturas heterogêneas de pelo menos duas fases diferentes, com a matéria de uma das fases na forma finamente dividida (sólido, líquido ou gás), denominada fase dispersa, misturada com a fase contínua (sólido, líquido ou gás), denominada meio de dispersão.

7 Qual dos sistemas é um colóide? Efeito Tyndall

8 Efeito Tyndall É o efeito óptico provocado pela dispersão da luz nas partículas coloidais

9 Classificação dos coloides Emulsão Disperso : líquido Dispersante : líquido Emulsão sólida Disperso : líquido Dispersante : sólido Sol Disperso : Sólido Dispersante : líquido Maionese Margarina Creme dental Gel Álcool gel Possui propriedades macroscópicas parecidas com as dos sólidos

10 Classificação dos coloides Aerossol Espuma Sol sólido Disperso : líquido ou sólido Dispersante : gás Disperso : gás Dispersante : sólido ou líquido Disperso : Sólido Dispersante : sólido Nevoeiro Isopor Rubi Fumaça Espuma de sabão

11 Como se faz maionese? ovos vinagre óleo

12 Agentes emulsificantes, surfactantes ou tensoativos - Todos esses termos indicam substâncias anfipáticas, ou seja, que se combinam por atração intermolecular, de um lado com a fase apolar e de outro com a fase polar

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16 Soluções Sistema monofásico de dois ou mais componentes. Numa solução, as substâncias dissolvidas (disperso) recebem o nome geral de soluto e a substância que acolhe o soluto recebe o nome de solvente(dispersante).

17 Classificando as soluções Quanto ao estado físico Soluções Líquidas Soluções Gasosas Soluções Sólidas

18 Quanto a composição Classificando as soluções Iônica molecular Eletrolítica Não Eletrolítica

19 Ponto de saturação Ponto no qual é máxima a quantidade de soluto que pode ser dissolvida numa dada quantidade de solvente.

20 Ponto de saturação É definido pelo coeficiente de solubilidade. Depende da temperatura, pressão, soluto e solvente. Por exemplo, os coeficientes de solubilidade em água, a 0 C: NaCl é igual a 35 g/100 g H 2 O; AgNO 3, vale 122 g/100 g H 2 O; para o CaSO 4, é igual a 0,2 g/100 g H 2 O.

21 Classificação das soluções Insaturadas: a quantidade de soluto dissolvido é inferior àquela determinada no coeficiente de solubilidade (C.S.); Saturadas: a quantidade de soluto dissolvido é a mesma determinada no C.S.; Supersaturadas: a quantidade de soluto dissolvido é superior àquela determinada pelo C.S. (solução instável).

22 40 g AB Substância AB aquecimento Cs = 30 g/100g H 2 O (20 o C) Cs = 50 g/100g H 2 O (40 o C) Resfriamento lento 100 g H 2 O 20 o C 30 g AB dissolvidos 100 g H 2 O 40 o C 40 g AB dissolvidos 100 g H 2 O 20 o C 40 g AB dissolvidos saturada insaturada supersaturada

23 insaturada saturada supersaturada

24 Curvas de solubilidade

25 Solubilidade x temperatura Dissolução endotérmica Dissolução exotérmica

26 Solubilidade dos gases temperatura gás dissolvido Os peixes não vivem bem em águas quentes, por falta de oxigênio dissolvido na água.

27 Solubilidade x pressão Em temperatura constante, a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão sobre o gás. S = kp

28 Há certas substâncias cujas curvas de solubilidade apresentam pontos de inflexão ; um ponto de inflexão sempre indica uma mudança de estrutura do soluto

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33 Vamos analisar esses sistemas Concentração 70 o GL 0,9 % 50 mg/ml

34 Mas o que uma concentração? Concentração = Soluto Solução É uma relação existente entre a quantidade de soluto e uma certa quantidade de solução.

35 Diferentes tipos de concentração Relações Massa volume Relações Massa massa Relações volume volume Relação Quantidade de matéria volume g L % m m % v v mol L mg ml ppm ppm

36 Concentração em g/l Concentração = C 10 g de NaCl Concentração = gramas Soluto Solução Litros 10 g 0,1 L = 100 g/l 1L solução 100 g NaCl 100 ml

37 Porcentagem em massa massa Concentração = Soluto Solução X 100(%) 5 g de NaCl % m/m Concentração = massa 5 g 50g X 100 = 10% 100g solução 10 g NaCl 45 g de H 2 O

38 Porcentagem em volume Concentração = %v/v Volume Soluto Solução volume X 100(%) Concentração = 25 ml 100 ml X 100 = 25% 75 ml água 25º GL 25 ml álcool 100 ml solução 25 ml de álcool

39 71,56 mg/l 1L água mineral 71,56 mg bicarbonato 0,9 % 100 g soro 0,9 g NaCl 4º GL 100 ml cerveja 4 ml etanol

40 Porcentagem massa/volume massa Concentração = Soluto Solução X 100(%) 5 g de NaCl % m/v Concentração = volume 5 g 50 ml X 100 = 10% 100mL solução 10 g NaCl 50 ml de solução

41 Partes por milhão g Em massa Concentração = Soluto Solução = mg kg Em volume ppm 10 6 g L Concentração = ppm Soluto Solução 10 6 L ml 3 m

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44 Concentração em mol/l Concentração = M 2 g de NaOH 0,05 mol de NaOH Concentração = mol Soluto Solução Litros 0,05 mol 0,1 L NaOH = 40g/mol = 0,5 mol/l Al 1L solução 0,5 mol de NaOH ( SO4 ) 2Al( ) + 3 3( ) aq SO aq 4 ( aq) 1 mol/l 2 mol/l 3 mol/l

45 Fração molar Concentração = mol Soluto Solução X 1 Mol 4 mol de O 2 Concentração = 4 mol 20 mol = 0,2 16 mol de N 2

46 Concentração em mol/kg Concentração = W 2 g de NaOH 0,05 mol de NaOH Concentração = mol Soluto Solvente Kg 0,05 mol 0,1 Kg NaOH= 40g/mol = 0,5mol/Kg 1Kg solvente 0,5 mol de NaOH 100 g de H 2 O

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