2-) Observe os sistemas

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1 SOLUBILIDADE Boa atividade!!! Professora Luciane 1-) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, qual a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada? 2-) Observe os sistemas temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema: Agora analise estas afirmações: I. No sistema I, a solução está insaturada. II. No sistema II, a solução está saturada. III. Não existe solução saturada sem precipitado. Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 3-) Observe a sequência abaixo, em que o sistema I se encontra a 25 C com 100g de água: Após a estabilização dessas misturas, qual o número de sistemas homogêneos e o número de sistemas heterogêneos formados? 5-) (CESGRANRIO) A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada abaixo. Analise agora as seguintes afirmativas: I. A 25 C, a solubilidade do sal é de 20g/100g de água. II. O sistema III é uma solução supersaturada. III. O sistema I é uma solução insaturada. IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este se transformará rapidamente no sistema I. Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): a) II e IV. b) I e III. c) I e II. d) I, II e III. e) II, III e IV 4-) (UERJ- adaptado) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 30 C é: a) 45g. b) 60g. c) 75g. d) 90g. e) 105g.

2 6-) A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20 C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00kg de água, a 20 C, quantos gramas de ácido restam na fase sólida? c. Considerando apenas as substâncias B e C, qual é a mais solúvel em água? d. Qual é a massa de C que satura 500 g de água a 100 ºC? 7-) (UFRJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio ( KCl ) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 ml de água e 200 g de KCl. O diagrama a seguir representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto / 100 ml de H2O, em diferentes temperaturas. 9-) Você está em um laboratório e decide realizar um experimento para saber a resposta de um problema de química. Você tem uma solução, contendo 28,0 g de nitrato de potássio (KNO3) em 50,0 g de água a 30 C. Sabendo que a solubilidade do nitrato de potássio é de 40,0 g/100 g de água, nessa mesma temperatura, a solução formada será saturada, insaturada ou supersaturada? Explique o porquê da sua conclusão. 10-) (Ufrgs 2014) Um estudante analisou três soluções aquosas de cloreto de sódio, adicionando 0,5 g deste mesmo sal em cada uma delas. Após deixar as soluções em repouso em recipientes fechados, ele observou a eventual presença de precipitado e filtrou as soluções, obtendo as massas de precipitado mostradas no quadro abaixo. Solução Precipitado 1 Nenhum 2 0,5 g 3 0,8 g O estudante concluiu que as soluções originais 1, 2 e 3 eram, respectivamente, a) não saturada, não saturada e saturada. b) não saturada, saturada e supersaturada. c) saturada, não saturada e saturada. d) saturada, saturada e supersaturada. e) supersaturada, supersaturada e saturada. a. Determine a temperatura da solução do frasco I. b. Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20º C, calcule a quantidade de sal ( KCl ) depositado no fundo do frasco. 8-) O gráfico representa as curvas de solubilidade de três substâncias diferentes representadas por A, B e C em 100 gramas de água: 11-) (Uerj 2014) Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 C. Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água: Com base no diagrama acima, responda: a. Qual das substâncias diminui sua solubilidade com o aumento da temperatura? b. Qual a quantidade máxima de A que se consegue dissolver em 100 g de H2O a 20 ºC?

3 A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a: a) 100 b) 110 c) 300 d) ) Admita que a solubilidade de um sal aumenta linearmente com a temperatura a 40ºC; 70,0g desse sal originam 420,0g de uma solução aquosa saturada. Elevando-se a temperatura dessa solução a 80ºC, a saturação da solução é mantida adicionando-se a 70,0g do sal. Quantos gramas desse sal são dissolvidos em 50g de água a 60ºC? 12-) (Fuvest-SP) O gráfico adiante mostra a solubilidade (CS) de K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30 g de K2Cr2O7 e 50 g de água, a uma temperatura inicial de 90 C, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7? a) 25 C b) 45 C c) 60 C d) 70 C e) 80 C 15-) (FUVEST-SP) Quatro tubos contêm 20 ml de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades: Tubos Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D Massa de K2Cr2O7 1,0g 2,5g 5,0g 7,0g A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 ml de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? a) em nenhum. b) apenas em D. c) apenas em C e D. d) apenas em B, C e D. e) em todos. 16-) (UFSC/2013) O gráfico abaixo mostra a variação nas concentrações de soluções saturadas de dois sais em água, Li2SO4 (reta descendente) e NH4Cl (reta ascendente), individualmente, em função da variação na temperatura da solução. A concentração é expressa em termos de percentual massa/massa, ou seja, a massa do sal dissolvido em 100 g da solução. 13-) UFV-MG) A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo: De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO3, em gramas, presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 C: a) 250 b) 375 c) 150 d) 100 e) 500 Com base nos dados do gráfico acima, é CORRETO afirmar que: 01. o sulfato de lítio é menos solúvel que o cloreto de amônio. 02. em água a 30 C, é possível dissolver uma massa maior de cloreto de amônio do que de sulfato de lítio. 04. o gráfico sugere que a dissolução do sulfato de lítio constitui um processo exotérmico, ao passo que a dissolução do cloreto de amônio tem caráter endotérmico. 08. a solubilidade do sulfato de lítio seria maior em uma solução contendo Na2SO4 do que em água pura. 16. em água a 0 C, a concentração molar de uma solução saturada de sulfato de lítio é maior que a concentração molar de uma solução saturada de cloreto de amônio.

4 32. em água a 50 C, é possível dissolver 30 g de sulfato de lítio, mas não é possível dissolver completamente 30 g de cloreto de amônio. fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar. 17-) (IFGO/2013) Em um hotel, o chefe de cozinha preparou uma mistura de água e sal para temperar a carne. Ele utilizou 100g de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura, sobre a qual seguem as proposições: I. A água é o solvente, e o sal o soluto. II. O sal é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. III. À temperatura ambiente o sal não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. IV. Supondo que a quantidade de sal não seja totalmente solubilizada no volume de água, teremos uma mistura heterogênea. Está(ão) correta(s): a) Apenas I e IV. b) Apenas II e III. c) Apenas I e III. d) I, III e IV. e) I, II e IV. 18-) (UFTM MG/2004) O gráfico apresenta as curvas de solubilidade para duas substâncias X e Y: Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 ºC Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25 C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada. (A) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. (B) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio. (C) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio. (D) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio. (E) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. 20-) (UDESC SC/2013) A figura abaixo representa a curva de solubilidade de alguns sais. Após a leitura do gráfico, é correto afirmar que a) a dissolução da substância X é endotérmica. b) a dissolução da substância Y é exotérmica. c) a quantidade de X que pode ser dissolvida por certa quantidade de água aumenta com a temperatura da água. d) 100 g de X dissolvem-se completamente em 40 g de H2O a 40ºC. e) a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H2O a 60ºC resulta numa solução insaturada. 19-) (ENEM) Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação, Assinale a alternativa que representa, sequencialmente, a massa (em gramas) de nitrato de potássio que é cristalizada e a massa que permanece na solução, quando uma solução aquosa saturada desse sal a 50ºC é resfriada para 20ºC. a) 90g e 40g b) 40g e 90g

5 c) 90g e 130g d) 10g e 65g e) 05g e 40g GABARITO 1-) 153g de sal. 2-) D 3-) A 4-) 4 homogêneos e 2 heterogêneos. 5-) C 6-) 150 g. 7-) 8-) a. Substância A, pois é a única curva descendente o que indica que sua solubilidade diminui com o aumento da temperatura. b. A 20 ºC é possível dissolver 60 g de A em 100 g de água. c. A substância B é a mais solúvel em qualquer temperatura, pois se observarmos o gráfico, percebemos que a curva de B está sempre acima da curva de C. d. Em 100ºC: 9-) Se a solubilidade do nitrato de potássio é de 40,0 g em 100 g de água, primeiro calcula-se a quantidade de nitrato de potássio que pode saturar em 50,0 g de água. Então teremos: Como a solução possui 28,0 g de KNO3, ou seja, acima do coeficiente de solubilidade, dizemos que a solução formada é supersaturada. 10-) [B] Teremos:

6 11-) [A] Teremos: 10 g soluto 100 g (água) De acordo com o gráfico, a 20 C, têm se 110g de solução (10 g 100g). 110 g (solução) 1,1kg 10 g (soluto) 1100 g (solução) msoluto msoluto 100 g 12-) D 13-) A 14-) 15g de sal. 15-) C 16-) = 06. [01] Falsa. Conforme mostra a linha pontilhada vertical no gráfico, em temperaturas abaixo de 12 C, aproximadamente, o sulfato de lítio é mais solúvel em relação ao cloreto de amônio. [02] Verdadeira. A 30 C, note que a curva de solubilidade de cloreto de amônio encontra-se acima da curva de solubilidade da de sulfato de lítio, o que mostra uma maior solubilidade do primeiro sal em relação ao segundo. [04] Verdadeira. Pois é favorecida com diminuição da temperatura. [08] Falsa. A presença de íons sulfato já existentes na solução desfavorece a dissolução do sulfato de lítio. [16] Falsa. Para os cálculos de molaridade, vamos considerar que as soluções apresentem densidade de 1g/cm 3. Assim, em 100g de solução há 100cm 3, 100mL. A 0 C: Li2SO4 26%, que correspondem a 260g/L. 1 mol de Li2SO 4 110g N 260g N 2,37 mol. Portanto, a molaridade da solução será de 2,37M. A 0 C: NH4C 23%, que correspondem a 230g/L. 1 mol de Li2SO 4 53,5g N 230g N 4,3 mol. Portanto, a molaridade da solução será de 4,3M. [32] Falsa. É impossível fazer qualquer previsão acerca da quantidade de soluto dissolvida, pois não foi informada a quantidade de solvente que se deseja dissolver. 17-) D 18-) E 19-) A 20-) A