SOLUÇÕES PARTE 1. Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro

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1 SOLUÇÕES PARTE 1 Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br

2 * dispersão É o sistema um sistema em que uma substância, sob a forma de pequenas partículas, se distribui de maneira uniforme por toda a extensão de uma substância. SUSPENSÃO SÃO GRUPOS DE MACROMOLÉCULAS COM DIÂMETRO SUPERIOR A 10-4 cm. NÃO DEIXAM PARTE DA LUZ ATRAVESSÁ-LAS. DISPERSÃO COLOIDAL AS PARTÍCULAS TÊM DIÂMETRO ENTRE 10-7 E 10-4 cm. GRANDES O SUFICIENTE PARA ESPALHAR LUZ (EFEITO TYNDALL). SOLUÇÃO FORMADA POR ÍONS OU MOLÉCULAS COM DIÂMETRO INFERIOR A 10-7 cm. ELAS SÃO TRANSPARENTES. Na solução, a fase dispersante é o solvente e a fase dispersa é o soluto.

3 ALGUNS CONCEITOS IMPORTANTES... Solução : qualquer mistura homogênea; Solvente: uma substância capaz de dissolver outra; Soluto: substância que é dissolvida em outra; Solução aquosa: uma solução preparada com o solvente agua. Exemplo: açúcar em água soluto solvente = solução aquosa

4 * CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES QUANTO À CONDUÇÃO ELÉTRICA - Solução NÃO eletrolítica: as partículas do soluto são moléculas e para conduzir eletricidade precisaria ter íons livres. Exemplo: água e açúcar (C 12 H 22 O 11(aq) LIGAÇÃO COVALENTE). - Solução eletrolítica: possui íons livres devido a ionização ou dissociação iônica do soluto. Exemplo: água e sal (NaCl H 2 O Na + + Cl - LIGAÇÃO IÔNICA)

5 * CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES QUANTO AO ESTADO FÍSICO - Sólido:um exemplo é o enxofre (S); - Líquido:um exemplo é a própria água (H 2 O); - Gasoso: gás metano e outros gases sendo liberado na atmosfera.

6 * CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES QUANTO À SOLUBILIDADE É determinada pela substância a ser dissolvida em um solvente a uma dada temperatura. - INSATURADA : a quantidade de soluto dissolvido é menor do que a solubilidade dele naquela temperatura; - SUPERSATURADA : quantidade de soluto é maior que a solubilidade dele naquela temperatura (o que não solubiliza fica no chão); - SATURADA : quantidade de soluto é igual à sua solubilidade naquela temperatura (atingiu o máximo que consegue solubilizar).

7 * CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES QUANTO À SOLUBILIDADE Identificando no gráfico: SOLUTO (g) / ÁGUA SUPERSATURADO INSATURADO SATURADO A SOLUBILIDADE DOS GASES DIMINUI COM O AUMENTO DA TEMPERATURA. TEMPO

8 * CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES QUANTO À SOLUBILIDADE INSATURADA Quantidade de soluto muito pequena, pode-se dissolver mais soluto. SATURADA A quantidade de soluto já está certa, não é possível dissolver mais. SUPERSATURADA Forma cristais devido ao excesso de massa. AUMENTO DA CONCENTRAÇÃO DE SOLUTO

9 NÃO ELETROLÍTICA * resumo QUANTO À CONDUTIVIDADE ELÉTRICA ELETROLÍTICA CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES QUANTO AO ESTADO FÍSICO SÓLIDOS LÍQUIDOS GASOSOS INSATURADAS QUANTO À SOLUBILIDADE SUPERSATURADAS SATURADAS

10 *CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES CONCENTRAÇÃO EM g/l (COMUM) C = m soluto (g) V soluto (L) A concentração comum é a relação entre a massa do soluto com o volume da solução. DENSIDADE EM g/cm 3 d = m solução (g) V solução (cm 3 ) A densidade relaciona a massa total da solução (massa do soluto + massa do solvente) com um volume da solução.

11 *CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES CONCENTRAÇÃO POR QUANTIDADE DE MATÉRIA (mol/l) M = n soluto (nº de moll) V solução (L) M = m soluto (g) MM x V solução (L) n soluto = m soluto (g) MM substância (g/mol) Expressa a quantidade de mol de soluto em um volume de solução.

12 *CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES MOLALIDADE (mol/kg) W = n soluto (moll) m solvente (kg) A molalidade é a relação entre o número de mol do soluto com a massa do solvente. CONTANDO ÍONS EM SOLUÇÃO A partir da concentração molar de uma solução é possível determinar a quantidade de matéria de cada íon em reação. Por exemplo, uma solução 2 mol/l de H 2 SO 4 têm quantos mols de H + e SO 4 2-? 1 mol de H 2 SO 4 2 mol de H 2 SO 4 1 H 2 SO 4 2 H SO 4 2- forma forma 2 mol de H + x x = 4 mol de H + 1 mol de H 2 SO 4 2 mol de H 2 SO 4 1 H 2 SO 4 2 H SO 4 2- forma forma x 1 mol de SO 4 2- x = 2 mol de SO 4 2-

13 *Exercícios 1. Classifique em o soluto e o solvente das seguintes reações. a) água e sal; b) etanol e água; c) poeira no ar atmosférico; d) dicromato de potássio em água. 2. Classifique em solução, dispersão coloidal ou suspensão: a) água + glicose b) água + gelatina c) água + enxofre

14 *Exercícios 3. Observe o gráfico e responda: a) Qual a substância que aumenta a solubilidade ao aumentar a temperatura? b) Qual a substância que diminui a solubilidade ao diminuir a temperatura? c) Qual a máxima quantidade de cloreto de potássio que conseguimos dissolver em 100g de água a 50ºC? d) Dentre o cloreto de sódio e o nitrato de potássio, qual é o mais solúvel em água? e) Qual é a massa de cloreto de potássio que satura a 500 g de água a 100ºC?

15 *Exercícios 4. Um estagiário encontra um frasco com uma solução de ácido clorídrico aquosa. O rótulo informa uma concentração de 200g/L e densidade 1,2 g/cm 3. Determine qual a massa de soluto em cada dm 3, o solvente e o soluto e a massa de cada cm 3 em kg. 5. No dia seguinte o supervisor do laboratório entrega para o estagiário quatro soluções com seus respectivos volumes e massas. Determine a concentração e a molaridade de cada solução. NaCl CaCl 2 Al(OH) 3 KCl 500 ml 20g 700 ml 40g 1500 ml 30g 100 ml 3g

16 *RESPOSTAS DOS EXERCÍCIOS 1. a) água = solvente sal = soluto; b) etanol = soluto água = solvente; c) poeira = soluto ar atmosférico = solvente; d) dicromato de potássio = soluto água = solvente. 2. a) água + glicose = solução b) água + gelatina = dispersão coloidal c) água + enxofre = suspensão

17 *RESPOSTAS DOS EXERCÍCIOS 3. a) Todas substâncias. Para diminuir a solubilidade ao longo da temperatura a curva da substância seria representada como na figura ao lado. b) Nenhuma. c) 40g d) NaCl e) 60 g g x g x = 300 g de KCl em 500g de água a 100ºC

18 *RESPOSTAS DOS EXERCÍCIOS 4. Solvente: água Soluto: HCl Massa de soluto em 1 L = 200g 1 L = 1 dcm 3 Massa de soluto em 1 dcm 3 = 200g 1 kg g x ,2 g x = 1,2 x 10-3 Kg em 1 cm 3 5. Solução de NaCl C = 20/0,5 = 40g/L Solução de CaCl 2 C = 40/0,7 = 57,12g/L Solução de Al(OH) 3 C = 30/1,5 = 30g/L Solução de KCl C = 3/0,1 = 30g/L M = 20/58x0,5 = 0,69 mol/l M = 40/111x0,7 = 0,51 mol/l M = 20/78x1,5 = 0,17 mol/l M = 3/74,5x0,1 = 0,40 mol/l Fórmulas usadas: C = m / V M = m / MM x v

19 *REFERÊNCIAS FIGURAS RESPECTIVAMENTE Figura meme 1: Figura meme 2: Figura 1. Figura 2. Figura 3. Figura 4. Figura 5. Figura 6. Figura 7.

20 *REFERÊNCIAS [1] PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano, volume único, 3. ed. São Paulo: Moderna, [2] PEQUIS. Química e sociedade, volume único, 1 ed. São Paulo: Nova Geração, [3] VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5. Ed. São Paulo: Mestre Jou, Disponível em: < Acesso em: 30 jun