TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufba) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a soma dos itens corretos.

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1 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufba) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a soma dos itens corretos. 1. A tabela a seguir fornece os valores de solubilidade do cloreto de sódio e do hidróxido de sódio, em água, a diferentes temperaturas. As informações anteriores e os conhecimentos sobre soluções permitem concluir: (01) Soluções são misturas homogêneas. (02) Solução saturada é um mistura heterogênea. (04) O hidróxido de sódio é mais solúvel em água que o cloreto de sódio. (08) Soluções concentradas são soluções saturadas. (16) Quando se separa o soluto do solvente, obtêm-se substâncias diferentes daquelas que foram inicialmente misturadas. (32) Adicionando-se 145g de hidróxido de sódio a 100g de água, a 20 C, obtém-se um sistema bifásico, que, após aquecido a temperaturas acima de 50 C, apresenta-se monofásico. Soma ( ) 2. (Fuvest) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0x10 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2x10 toneladas de amônia e 1,0x10 toneladas de soda cáustica. Transformando-se toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será: Dados: massas molares em g/mol H SO = 98, NaOH = 40 e NHƒ = 17 a) H SO > NHƒ > NaOH b) H SO > NaOH > NHƒ c) NHƒ > H SO > NaOH d) NHƒ > NaOH > H SO e) NaOH > NHƒ > H SO pag.1

2 3. (Unesp) O limite máximo de concentração de íon Hg admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg por litro de sangue, é igual a (Massa molar de Hg=200g/mol): a) b) c) d) 6. e) (Fuvest) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: AØ Oƒ + C ë CO + AØ Para dois mols de AØ Oƒ, quantos mols de CO e de AØ, respectivamente, são produzidos esse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 5. (Fuvest) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por AØ (SO )ƒ + 3Ca(OH) ë 2 AØ(OH)ƒ + 3CaSO Para tratar 1,0x10 m de água foram adicionadas 17 toneladas de AØ (SO )ƒ. Qual a massa de Ca(OH) necessária para reagir completamente com esse sal? a) 150 quilogramas. b) 300 quilogramas. c) 1,0 tonelada. d) 11 toneladas. e) 30 toneladas.dados: massas molares AØ (SO )ƒ= 342 g/mol Ca(OH) = 74 g/mol 6. (Fuvest) Uma das maneiras de impedir que o SO, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: Dados: massas molares em g/mol MgO = 40 e SO = 64 MgO(s) + SO (g) + 1/2O (g) ë MgSO (s) Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x10 toneladas de SO? a) 1,5 x 10 b) 3,0 x 10 c) 1,0 x 10 d) 6,0 x 10 e) 2,5 x 10 pag.2

3 7. (Puccamp) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação: NaH(s) + H O(Ø) ë NaOH(aq) + H (g) Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio? Dados: Volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/mol Massa molar do NaH = 24g/mol a) 61,2 b) 49,0 c) 44,8 d) 36,8 e) 33,6 8. (Uel) Considere a reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de amônio, de acordo com a equação: (NH ) Cr O (s) ë N (g) + 4H O(Ø) + Cr Oƒ(s) A quantidade do óxido metálico obtido, em mols, é a) 1,5 b) 1,0 c) 0,75 d) 0,50 e) 0,25 9. (Ufpe) Um pedaço de ferro pesando 5,60 gramas sofreu corrosão quando exposto ao ar úmido por um período prolongado. A camada de ferrugem formada foi removida e pesada, tendo sido encontrado o valor de 1,60 gramas. Sabendo-se que a ferrugem tem a composição Fe Oƒ, quantos gramas de ferro não corroído ainda restaram? Considere Fe=56,0g/mol e Fe Oƒ=160,0g/mol a) 2,40 g b) 4,48 g c) 5,32 g d) 5,04 g e) 4,00 g pag.3

4 10. (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC + 2H O ë Ca(OH) + C H Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(cac ) que será necessária para obter 12,3Ø de acetileno (C H ) a 1atm e 27 C? Dados: Ca = 40 ; C = 12 R = 0,082 atm.ø.mol.k a) 8 g b) 16 g c) 24 g d) 32 g e) 48 g 11. (Uel) A 10 C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H O. Uma solução contendo 18,0g de nitrato de potássio em 50,0g de água a 25 C é resfriada a 10 C. Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água? a) 1,00 b) 5,00 c) 9,00 d) 10,0 e) 18,0 12. (Unitau) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (H 3 BO 3 ) (d=1,30g/cm ), com concentração molar de (Dados: H=1, B=10,8, O=16) a) 6,5 M. b) 6,0 M. c) 5,5 M. d) 5,0 M. e) 4,5 M. 13. (Fatec) Soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio a 0,9% em massa. A massa de NaCØ em gramas necessária para preparar 2 litros de soro fisiológico é Dado: massa específica H O = 1g/mL a) 0,9. b) 1,8. c) 9. d) 90. e) 18. pag.4

5 14. (Ita) Considere as seguintes soluções: I. 10g de NaCØ em 100g de água. II. 10g de NaCØ em 100ml de água. III. 20g de NaCØ em 180g de água. IV. 10 mols de NaCØ em 90 mols de água. Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio: a) Apenas I b) Apenas III c) Apenas IV d) Apenas I e II e) Apenas III e IV. 15. (Ufes) Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quantidade de água a 25 C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar: a) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH CØ aumenta com o aumento da temperatura. b) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH CØ aumenta com o aumento da temperatura. c) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH CØ diminui com o aumento da temperatura. d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH CØ diminui com o aumento da temperatura. e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH CØ independe da temperatura. GABARITO = [C] 3. [A] 4. [E] 5. [D] 6. [D] 7. [A] 8. [D] 9. [B] 10. [D] 11. [D] 12. [A] 13. [E] 14. [B] 15. [B] pag.5