CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS LEI DE HENRY E COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

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1 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS Lista de Exercícios de FísicoQuímica Nº 1 / 3º ano Professor(a) Charles Data / JANEIRO / 016. De sonhos e Aluno(a) LEI DE HENRY E COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 01 (UEMS) A presença do oxigênio dissolvido na água se deve, em parte, à sua dissolução do ar atmosférico para a água, O(g) O(aq), cuja constante de equilíbrio apropriada é a constante da Lei de Henry, K H. Para o processo de dissolução do O, K H, é definida como KH [O (aq)]/po, em que p O é a pressão parcial de oxigênio no ar. A figura a seguir mostra a solubilidade do gás oxigênio em água em função da temperatura, n a pressão atmosférica de 1 atm (760mmHg). São feitas as seguintes afirmações a respeito da solubilidade do gás oxigênio em água I. A concentração molar de oxigênio na água, [O (aq)], é proporcional à pressão parcial de oxigênio no ar atmosférico. II. A solubilidade do oxigênio em água decresce linearmente com o aumento da temperatura. III. A solubilidade do oxigênio dissolvido em água a 0ºC e ao nível do mar é pouco superior a 14mg/L. Podese afirmar que a) todas são corretas b) todas são incorretas c) apenas II é incorreta. d) II e III são incorretas e) apenas III é incorreta. 0 (UFG GO)A presença de O na água, essencial para a respiração de espécies aquáticas aeróbicas, devese à dissolução do O atmosférico em água. A constante de equilíbrio desse processo de dissolução é igual à solubilidade do O aquoso, dividida pela pressão parcial do O gasoso. Se ao nível do mar a pressão atmosférica é de 1 atm e o oxigênio corresponde a 1% da composição do ar, a solubilidade do O na água a) crescerá com o aumento da altitude b)decrescerá com o aumento da altitude. c) crescerá independentemente da pressão atmosférica. d) decrescerá independentemente da pressão atmosférica e)permanecerá inalterada com a altitude. 03 (UEG GO) A pressão atmosférica na superfície terrestre, que é de 1,033 kg/cm, dobra a cada dez metros de profundidade de mergulho na água. Sobre os riscos de traumas causados por acidentes subaquáticos, considerase o seguinte a) a flexibilidade da caixa torácica humana permite a compressão dos pulmões em mergulhos profundos e a preservação dos líquidos no interior dos vasos sanguíneos alveolares. b) ao controlar a pressão de ar na tuba auditiva durante a descida, o mergulhador corrige a deformação por abaulamento para fora, causada pelo aumento da pressão externa. c) ao voltar para a superfície, o mergulhador deve exalar o ar para evitar a hiperdistensão e o rompimento alveolar por causa da redução gradual da pressão externa. d) comparado com a estrutura dos peixes e de outros organismos marinhos, o ser humano possui estruturas anatômicas resistentes para mergulho em águas profundas. 04 (UDESC SC) As soluções são misturas homogêneas que possuem uniformidade em suas propriedades. Sobre soluções, é correto afirmar que a) para gases dissolvidos em um líquido, o aumento da temperatura resulta em aumento da solubilidade. b) o aumento da pressão aumenta a solubilidade de um gás em um líquido. c) a mistura do gás acetileno com o gás oxigênio não pode ser considerada uma solução homogênea. d) não existem soluções sólidas. e) nem todas as misturas gasosas podem ser consideradas homogêneas. 05 (UESPI) Sobre as substâncias relacionadas a seguir 1.Gás carbônico CO. Iodo I 3. Amônia NH 3 4. Benzeno C 6H 6 Rua Benjamin Constant nº.87 Campinas GoiâniaGO. FONE (6) FAX (6)

2 assinale a alternativa correta. a) O CO é uma substância altamente solúvel em água. b) Borbulhando a amônia em água ocorre a produção do hidróxido de amônio (NH 4OH). c) Os hidrocarbonetos são polares. d) A solubilidade do CO em meio aquoso aumenta com o aumento da temperatura. e) Quanto menor a pressão maior a solubilidade do CO em meio aquoso. 06 (UEFS BA) Espécie de peixe Truta Perca Carpa Bagre Temperatura máximada da água suportada pela espécie ( C) FELTRE, Ricardo. Química Físico Química, São Paulo Moderna 009, p. 9. Os gases, de um modo geral, são pouco solúveis em líquidos, embora sua solubilidade dependa consideravelmente da pressão e da temperatura. A vida de animais aquáticos, como algumas espécies de peixe mostrados na tabela, pode ser facilmente afetada por variações de temperatura.dessa forma, admitindose que a variação de densidade da solução de oxigênio em água é desprezível, a análise do gráfico que representa a curva de solubilidade do oxigênio gasoso em água, em função da temperatura, e das informações da tabela e do texto, permitem corretamente afirmar a) Os bagres vivem em água com alto teor de oxigênio em relação às demais espécies de peixes e a 35 C. b) As percas vivem em água de concentração de oxigênio menores que 3, g/100,0g de água. c) À temperatura de 4 C, a vida da perca é ameaçada pela baixa concentração de nitrogênio na água. d) As carpas vivem em águas que possuem concentração de oxigênio igual a 4,8.10 g.l 1. e) As trutas necessitam de pouco oxigênio dissolvido em água para sobreviver, em relação às demais espécies de peixes. 07 (UECE) A sensação refrescante dos refrigerantes é devida à solubilidade do gás carbônico que é introduzido na etapa de envasamento. A afirmação a solubilidade de um gás em um líquido é proporcional à pressão do gás sobre a solução, que pode ser qualitativamente compreendida dentro da teoria cinéticomolecular, é atribuída a a) William Henry b) John Dalton c) GayLussac d) Jacques Charles. 08 (UERN) Os refrigerantes são formados por uma mistura de água, gás carbônico e algum tipo de xarope, que dá a cor e o gosto da bebida. Mas essas três coisas não são combinadas de uma vez primeiro, os fabricantes juntam a água e o gás, em um aparelho chamado carbonizador. Quando esses dois ingredientes se misturam, a água dissolve o CO, dando origem a uma terceira substância, o ácido carbônico, que tem forma líquida. Depois, acrescentase o xarope a esse ácido. O último passo é inserir uma dose extra de CO dentro da embalagem para aumentar a pressão interna e conservar a bebida.com relação ao gás dos refrigerantes, é correto afirmar que a) diminui, se aumentar a pressão b)está completamente dissolvido no líquido. c) escapa mais facilmente do refrigerante quente d)escapa mais facilmente do refrigerante gelado. 09 (ESCS DF)O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO 3 em função da temperatura. Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes temperaturas, misturandose diferentes massas de NaNO 3 em água. A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que Rua Benjamin Constant nº.87 Campinas GoiâniaGO. FONE (6) FAX (6)

3 a) as misturas A e C apresentam precipitado b) apenas a mistura A apresenta precipitado c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas; d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido precipitado; e) as concentrações das soluções aquosas resultantes das misturas A e D são iguais. 10 (UFG GO)O gráfico a seguir representa a solubilidade de vários sais em função da temperatura, expressa em gramas do soluto por 100 gramas de água. Sobre esse gráfico é correto afirmarse que gramas de sal/100g de H O CsCl RbCl LiCl KCl Temperatura (ºC) 01. a solubilidade dos sais aumenta com a elevação da temperatura na ordem NaCl, KCl, RbCl, CsCl; 0. com exceção do Li SO 4, a solubilidade de todos os sais aumenta com elevação da temperatura; 04. a entalpia de solubilização do KCl é positiva 08. a 0º o NaCl é menos solúvel que o KCl. 11 (UFG GO) O gráfico a seguir expressa os coeficientes de solubilidade (C s) do KClO 3 em 100g de água em várias temperaturas NaCl Li SO 4 C s (g/100g de água) T (ºC) Calcule a) a percentagem do KClO 3 que dissolve quando adiciona 1g de KClO 3 em 100g de água a 5ºC. b) a massa de KClO 3 contida em 40g de solução a 50ºC. 1 (UFG GO)Os sistemas, a seguir, contêm soluções aquosas de NaCl em três diferentes situações, mantidas a temperatura constante Sistemas I II III Corpo de chão Solução saturada de NaCl Solução diluída de NaCl a) Indique qual(is) sistema(s) está(ão) em equilíbrio. Justifique sua resposta. b) O que ocorrerá, em cada sistema, se for adicionada uma quantidade muito pequena de NaCl sólido? 13 (UFGD MS) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 o C são resfriados a 0 o C. Quanto do açúcar se cristaliza? Temperatura Solubilidade da sacarose em o C g /100 g de H O a)0g b)40g c)50g d)64g e)90g 14 (UFG GO) O complexo termal de Caldas Novas é conhecido por suas águas que podem jorrar a temperaturas de até 48 ºC. Parte das águas do Rio Quente, em determinada ocasião, foi desviada para uma propriedade particular. O volume de água Rua Benjamin Constant nº.87 Campinas GoiâniaGO. FONE (6) FAX (6)

4 desviado em uma hora, na temperatura de 48 ºC, foi de m 3, para um pequeno lago com um volume de m 3, a uma temperatura de 5 ºC. Nesse lago, as águas desviadas do Rio Quente foram resfriadas, de modo que a variação total da entalpia (calor) foi de 7,5 x cal. sabendose que o calor específico da água é igual a 1,0 cal/g ºC e sua densidade é igual a 1,0 g/cm 3, determine a variação de solubilidade do nitrato de sódio presente no lago, considerando o gráfico de solubilidade do sal em função da temperatura, apresentado a seguir 15 (UFG GO) Observe o quadro a seguir Considerandose a preparação e os resultados obtidos, a) a solução 1 é a mais diluída b) a solução é a que escoa com mais facilidade. c) as soluções 3 e 4 possuem o mesmo soluto d) a solução 4 é opaca. e) as soluções 1 e possuem o mesmo solvente. 16 (UFMS) Preparouse uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO 3), adicionandose o sal a 50 g de água, à temperatura de 80 C. A seguir, a solução foi resfriada a 40 C. Qual a massa, em gramas, do precipitado formado? Dados T 80 C T 40 C S 180 g de KNO /100g de H O S 60 g de KNO /100g de H O (UEG GO)O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a a) 1 b) 0 c) 36 d) (UNEMAT MT) O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um soluto capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão. Sabendose, então, que o coeficiente de solubilidade do K Cr O 7 é de 1,0 gramas em 100 ml de água à T=0ºC, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 10 gramas de K Cr O 7 em 600 ml de água à T=0ºC? a) Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K Cr O 7 como precipitado (corpo de fundo). b) Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K Cr O 7 dissolvidas completamente. c) Uma solução insaturada. Rua Benjamin Constant nº.87 Campinas GoiâniaGO. FONE (6) FAX (6)

5 d) Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 80 ml. e) Um sistema homogêneo onde 10 gramas de K Cr O 7 foram completamente dissolvidas. 0 (UFG GO) Uma solução saturada de K Cr O 7 foi preparada com a dissolução do sal em 1,0 kg de água. A influência da temperatura sobre a solubilidade está representada na figura a seguir. Com base nos dados apresentados, as massas dos dois íons resultantes da dissociação do K Cr O 7, a 50 ºC, serão aproximadamente, iguais a Dado Densidade da água 1,0 g/ml a) 40 e 105 g b) 40 e 60 g c) 80 e 105 g d) 80 e 0 g e) 105 e 195 g 1 (IFGO) Em uma churrascaria, o churrasqueiro preparou uma mistura de água e sal para temperar a carne. Ele utilizou 58,5g de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura. Diante disto analise as afirmativas a seguir I. A água é o solvente, e o sal o soluto. II. O sal é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. III. À temperatura ambiente o sal não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. Assinale a alternativa correta a) Apenas a afirmativa I está correta b) Apenas a afirmativa II está correta. c) Apenas a afirmativa III está correta d) Apenas as afirmativas I e III estão corretas. e) Todas as afirmativas estão corretas. (Univag MT) A solubilidade em água do glutamato monossódico monohidratado, sal muito utilizado na culinária oriental para reforçar o sabor dos alimentos, é cerca de 60 g/100 ml a 0 ºC. Sabendo que a fórmula molecular dessa substância é C 5H 8NNaO 4.H O, concluise que a concentração aproximada, em mol/l, de uma solução saturada desse sal a 0 ºC é a) 4 b) 5 c) d) 1 e) 3 3 (IFGO)Em um hotel, o chefe de cozinha preparou uma mistura de água e sal para temperar a carne. Ele utilizou 100g de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura, sobre a qual seguem as proposições I. A água é o solvente, e o sal o soluto. II. O sal é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. III. À temperatura ambiente o sal não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. IV. Supondo que a quantidade de sal não seja totalmente solubilizada no volume de água, teremos uma mistura heterogênea. Está(ão) correta(s) a) Apenas I e IV b) Apenas II e III c) Apenas I e III. d) I, III e IV e) I, II e IV. Rua Benjamin Constant nº.87 Campinas GoiâniaGO. FONE (6) FAX (6)