QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 26 SOLUÇÕES EXERCÍCIOS

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1 QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 26 SOLUÇÕES EXERCÍCIOS

2 Como pode cair no enem A eutrofização é um processo em que rios, lagos e mares adquirem níveis altos de nutrientes, especialmente fosfatos e nitratos, provocando posterior acúmulo de matéria orgânica em decomposição. Os nutrientes são assimilados pelos produtore primários e o crescimento desses é controlado pelo nutriente limítrofe, que é o elemento menos disponível em relação à abundância necessária à sobrevivência dos organismos vivos. O ciclo representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos nutrientes em um lago. Fosfatos (solo; detergentes; esgoto) N 2 (atmosfera) nitratos (solo; esgoto) CO 2 (atmosfera) A análise da água de um lago que recebe a descarga de águas residuais provenientes de lavouras adubadas, revelou as concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/l), nitrogênio (1,2 mol/l) e fósforo (0,2 mol/l). Nessas condições, o nutriente limítrofe é o: a) C b) N c) P d) CO 2 e) PO 4 3- P (geralmente limitados) N (possivelmente limitados) C (geralmente abundante) (O 2 suficiente) Microelementos CO 2 (Fe, Mn, Cu etc.) NO - 3 PO3 3- Decomposição bacteriana de residuos vegetais e animais Produtores primários Algas e outros organismos fixadores de nitrogênio e fotossintéticos assimilam C, N, P nas razões atômicas de 106:16:1 (O 2 suficiente) Crescimento de peixes e outros produtores secundários Processo de envelhecimento Sedimentação de resíduos vegetais e animais (SPIRO, T. G.; STIGLIANI,W. M. Química Ambiental. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2008 [adaptado].)

3 Fixação 1) (UERJ) O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume. Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol.l -1, é igual a: a) 0,02 b) 0,03 c) 0,04 d) 0,05

4 Fixação 2) (CESGRANRIO) Acrescenta-se a 10 ml de uma solução 3 M de H 2 SO 4 0,245 g do mesmo ácido e água, completando--se o volume a 65 ml. A solução resultante será: a) 5 M b) 4 M c) 3 M d) 2 M e) 0,5 M

5 Fixação 3) (UFRJ) No cultivo hidropônico de hortaliças, as plantas não são cultivadas diretamente no solo. Uma solução que contém os nutrientes necessários circula entre suas raízes. A tabela a seguir apresenta a composição recomendada de alguns nutrientes para o cultivo hidropônico de alface. Nutriente mg/l K Mg S ? Foram utilizados sulfato de potássio e sulfato de magnésio para preparar uma solução nutriente de acordo com as concentrações apresentadas na tabela. Determine a concentração de enxofre em mg/l nesta solução.

6 Fixação 4) (UFRJ) A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama: Solubilidade (g de soluto / 100 ml de solvente) AgNO KI 3 NaNO l NaC 3 4 Li SO Temperatura ( C) Comentários: O composto I é formado por átomos cujos subníveis de maior energia dos estados fundamentais são. 4s 1 e 5p 5. O composto II tem o maior calor de dissolução. O composto III é formado por átomos pertencentes ao mesmo período da tabela periódica. O composto IV se decompõe em altas temperaturas, formando nitrito de sódio e oxigênio. a) Com base nos comentários, no diagrama e na tabela periódica, dê o nome dos compostos I, II, III e IV. b) Usando o diagrama de solubilidade da questão, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,17 kg de NaNO 3 em 1 litro de água pura a 20 C.

7 Fixação 5) O gráfico a seguir representa a relação entre massa do soluto e volume de solução para duas soluções distintas. m(g) A B 1 V (L) A reta A representa esta relação para uma solução 0,5 M cujo soluto é a substância X 2 YO 4 e a reta B, uma solução 0,5 M cujo soluto é X 2 CO 3. Nesses solutos, X e Y representam elementos a serem determinados. a) Qual o nome da substância X 2 YO 4? b) Qual a molaridade da solução resultante da mistura de 1 litro da solução representada pela reta B com 2 litros de uma solução de mesmo soluto cuja concentração é 2 M?

8 Fixação 6) Misturamos 800 ml de solução 2 molar de HCl com 1200 ml de solução molar do mesmo ácido. Em seguida, 300 ml da solução obtida foram diluídos com 700 ml de água. Calcule a molaridade da solução resultante desta diluição.

9 Fixação 7) 500ml de solução contém 10 g de sulfato férrico 100% dissociado. Calcule a molaridade do sulfato férrico e dos dois íons (íon férrico e íon sulfato), em mols por litro.

10 Fixação 8) 25g de NaOH impuro são dissolvidos em água suficiente para completar 500 ml de solução. Uma alíquota de 50 ml desta solução gasta, na titulação, 25 ml de ácido sulfúrico 1 M. Qual a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial?

11 Fixação 9) (UFF) O fenômeno da chuva ácida acontece quando existem poluentes, derivados de óxidos de nitrogênio e de enxofre, misturados nas gotículas de água que formam as nuvens. Dentre os sérios problemas que podem acontecer em decorrência desta poluição está a ação dos ácidos sobre as estruturas de ferro, cimento, mármore etc. Uma das reações que representa esta ação é: CaCO 3 (s) + H 2 SO 4(aq) CaSO 4(aq) + CO 2(g) + H 2 O (l) O volume de ácido sulfúrico 0,50 M que pode reagir com 25,0g de carbonato de cálcio, nesta reação, é de: a) 50ml d) 500ml b) 100ml e) 800ml c) 200ml

12 Proposto 1) (UFRRJ) Observe o gráfico seguinte. Massa (g) V (l) volume em litros de solução de ácido sulfúrico a) Calcule a molaridade. b) Qual o volume de água destilada que deve ser adicionado a 1 litro dessa solução para torná-la 0,5N?

13 Proposto 2) Benzaldeído sofre Reação de Cannizzaro conforme indicado a seguir: Figura I H 2 O 2C 6 H 5 CHO + NaOH C 6 H 5 COONa + C 6 H 5 CH 2 OH Figura II benzoato de sódio formada? b) À temperatura ambiente, antes de ocorrer a reação, a mistura era homogênea ou heterogênea? c) Depois de ocorrer a reação, resfriou-se a mistura até a temperatura ambiente. Esta mistura é homogênea ou heterogênea? (figura II acima) Dados: Solubilidade, à temperatura ambiente, em mols por 100 ml de água. Massa molar do benzoato de sódio = 144g/mol. Composto Solubilidade (*) benzaldeído 2,8 x 10-3 álcool benzílico 3,7 x 10-2 benzoato de sódio 3,5 x 10-1 hidróxido de sódio 2,5 Numa experiência, aqueceu-se, sem perda de material, uma mistura de 4,0x10 2 mol de benzaldeído, 1,0x10 1 mol de hidróxido de sódio e 100 ml de água. a) Ao término da reação, qual é a massa de

14 Proposto 3) O soro caseiro recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/l) e de sacarose (11,0 g/l). Qual a concentração, em mol/l, do cloreto de sódio nesta solução? Dados: Massas atômicas relativas: Na = 23,0 e Cl = 35,5.

15 Proposto 4) O gráfico a seguir mostra as curvas de solubilidade em água, em função da temperatura, dos sais KNO 3 e MnSO g de soluto/ 100ml de solução KNO 3 MnSO Temperatura (ºC) Com base neste gráfico, discuta se as afirmações a e b são verdadeiras ou falsas. a) O processo de dissolução dos dois sais é endotérmico. b)100 ml de solução saturada a 56 C contém, proximadamente, 10 g de KNO 3.

16 Proposto 5) Acrescentando um volume V 2 (em ml) de uma solução aquosa, 1,0 molar de nitrato de chumbo, a um volume V 1 (em ml), 1,0 molar em sulfato de potássio, e supondo que a reação representada pela equação abaixo seja completa, em qual das alternativas a seguir se forma a maior quantidade de PbSO 4(s)? a) V 1 = 5; V 2 = 25 b) V 1 = 10; V 2 =20 c) V 1 = 15; V 2 = 15 d) V 1 = 20; V 2 = 10 e) V 1 = 25; V 2 = 5 Pb 2+ + SO 2- (aq) 4 (aq) PbSO 4(s)

17 Proposto 6) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/l, da solução obtida é: Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol a) 7,0 b) 3,5 c) 0,70 d) 0,35 e) 0,22

18 Proposto 7) Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, a massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução é igual a: a) 16,0 d) 4,00 b) 8,00 e) 2,00 c) 5,00

19 Proposto 8) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (d = 1,30 g/cm³), com concentração molar de: Dados: H = 1; B = 10,8; O = 16 a) 6,5M d) 5,0M b) 6,0M e) 4,5M c) 5,5M

20 Proposto 9) Qual a molaridade da solução obtida, acrescentandose 109,5g de HCl a 500 ml de solução 2 molar deste ácido? Dados: H = 1; Cl = 35, 5

21 Proposto 10) Que massa de KOH devemos adicionar a 300 ml de solução 0,2 molar deste soluto para obtermos uma solução 1 molar?

22 Proposto 11) Misturando-se 50 ml de solução 0,2 molar de hidróxido de sódio com 40 ml de solução 0,8 molar de hidróxido de potássio, qual é o volume de solução 0,2 molar de ácido sulfúrico necessário para neutralizar a mistura?