Expressões físicas de concentração CAPÍTULO 5

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1 Expressões físicas de concentração CAPÍTULO 5

2 soluções Soluções são misturas homogêneas. Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.

3 Exemplos Soluções sólidas Ouro 18 quilates 75% de ouro e 25 % de cobre Bronze cobre e estanho

4 Exemplos Soluções gasosas Ar atmosférico

5 Exemplos Soluções líquidas Água mineral Álcool hidratado

6 Componentes de uma solução Soluto: componente presente em menor quantidade. Solvente: componente presente em maior quantidade. Soluções aquosas água é o solvente NaCl(aq), HCl(aq), NaOH(aq)

7 Preparo de soluções 1) Mede-se a massa do soluto (balança). 2) Acrescenta-se um pouco de água. 3) Transfere-se a solução para um balão volumétrico. 4) Acrescenta-se água ao balão volumétrico até a marca que indica o volume de aferição.

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9 Coeficiente de solubilidade (Cs) É a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver em uma quantidade padrão de solvente (geralmente 100g), em determinadas condições de temperatura e pressão. Coeficiente de solubilidade (CS) depende da temperatura.

10 CS(NaCl) = 36 g/100 g de H 2 O (20 C) CS(NaCl) = 37,3 g/100 g de H 2 O (60 C) CS(NaCl) = 39,8 g/100 g de H 2 O (100 C)

11 Observação Nem todas as substâncias são mais solúveis a quente. Coeficiente de solubilidade do hidróxido de cálcio em água Temperatura (ºC) CS (g de Ca(OH) 2 /100 g de água) 0,185 0,176 0,165 0,153 0,141 0,128 0,116

12 Soluções saturadas, insaturadas e supersaturas Soluções saturadas: contêm a quantidade máxima de soluto que é possível dissolver em 100 g de solvente naquela temperatura.

13 Soluções insaturadas: contêm uma quantidade menor de soluto do que seria possível dissolver em 100 g de solvente naquela temperatura.

14 Soluções supersaturadas: essas soluções possuem uma quantidade maior de soluto dissolvido em 100 g de solvente do que seria possível naquela temperatura. É muito difícil obter soluções supersaturadas e, quando se consegue, elas são extremamente instáveis, qualquer mínima perturbação no sistema as transforma em soluções saturadas com corpo de fundo.

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16 Curvas de solubilidade Os gráficos das curvas de solubilidade relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura.

17 Por meio desse tipo de gráfico, podemos comparar as solubilidades de diversos sais em um mesmo solvente e nas mesmas temperaturas.

18 Exemplos EXEMPLO 1: (PUC-RJ) Observe a figura a seguir, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H 2 O, de 3 sais inorgânicos em determinada faixa de temperatura.

19 Identifique a afirmativa correta. a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura. b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li 2 SO 4. c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na mesma faixa de temperatura. d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura. e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.

20 Exemplos EXEMPLO 2: (UFGO) - O gráfico a seguir representa a solubilidade de vários sais em função da temperatura, expressa em gramas do soluto por 100 gramas de água.

21 Sobre esse gráfico, é incorreto afirmar que: a) a solubilidade dos sais aumenta com a elevação da temperatura na ordem: NaCl, KCl, RbCl, CsCl. b) com exceção do Li 2 SO 4, a solubilidade de todos os sais aumenta com a elevação da temperatura. c) a solubilização do KCl aumenta com o aumento da temperatura. d) a 0 C, o NaCl é menos solúvel que o KCl.

22 Convenção: Índice 1: grandezas referentes ao soluto. Índice 2: grandezas referentes ao solvente. Sem índice: grandezas referentes à solução.