Introdução ao Estudo das Dispersões RODRIGO BANDEIRA

Transcrição

1 Introdução ao Estudo das Dispersões RODRIGO BANDEIRA

2 Dispersões

3 Dispersões Dispersões são sistemas nos quais uma substância está disseminada, sob a forma de pequenas partículas, em uma segunda substância. Importante: A primeira substância chama-se disperso ou fase dispersa; e a segunda, dispersante, dispergente ou fase de dispersão.

4 Dispersões Classificação das dispersões

5 Dispersões O ar sempre contém umidade (vapor de água), que não é vista à luz do farol de um carro porque forma, com o ar, uma solução verdadeira.

6 Dispersões A neblina, porém, pode ser vista sob a ação da luz, porque as gotículas de água, no ar, constituem uma solução coloidal.

7 Dispersões A queima incompleta do óleo diesel, no motor de ônibus e caminhões, produz partículas de carvão que ficam em suspensão no ar, formando a fumaça negra.

8 Soluções

9 Introdução Muitos autores definem uma solução como: Uma mistura de duas ou mais substâncias com aspecto uniforme (mistura homogênea) Observe alguns exemplos: A água dos oceanos é uma solução líquida na O qual ar que envolve a Terra é uma mistura encontramos vários sais formada e principalmente por N 2 e O 2 gases dissolvidos.

10 Introdução Uma solução, geralmente, formada por uma ou mais substâncias que se dissolvem (Soluto) em outra substância em maior proporção (Solvente). Então uma solução pode ser representada por: Solução = Soluto + Solvente menor quantidade maior quantidade

11 Introdução A água é o principal solvente existente na Terra, por está razão ela é chamada de solvente universal. Toda solução que possui a água como solvente é chamada de solução aquosa.

12 Solubilidade e Coeficiente de solubilidade Podemos dizer que Solubilidade é a capacidade de uma substância misturar-se a outra.

13 Solubilidade e Coeficiente de solubilidade Mas existe um limite para a solubilidade. Observe:

14 Coeficiente de Solubilidade É a quantidade máxima de soluto que permanece dissolvida em uma quantidade padrão de solvente (geralmente, 100g de H 2 O) a uma dada temperatura. Observe os exemplos: Cs(NaCl) = 36g/100g de H 2 O a 20ºC. Cs(NH 4 Cl) = 55,2g/100g de H 2 O a 60ºC Cs(KBr) = 90g/100g de H 2 O a 70ºC

15 Coeficiente de Solubilidade Quantidade de Solvente O coeficiente de Solubilidade depende de 2 fatores Temperatura

16 Coeficiente de Solubilidade 1. Quantidade de Solvente: O valor do coeficiente aumenta e diminui na mesma proporção que a quantidade de solvente. Exemplo: Considerando que o Cs de um sal é 20g/100g de água a 25ºC. Calcule: a) massa de água necessária para dissolver 100g deste sal; b) a massa máxima de sal que permanecesse dissolvida em 1kg de água

17 Coeficiente de Solubilidade Exemplo: Considerando que o Cs de um sal é 20g/100g de água a 25ºC. Calcule: a) massa de água necessária para dissolver 100g deste sal; 20 g de sal 100 g de H 2 O 100 g de sal m(h 2 O) m(h 2 O) = 100 x m(h 2 O) = 500g

18 Coeficiente de Solubilidade Exemplo: Considerando que o Cs de um sal é 20g/100g de água a 25ºC. Calcule: b) a massa máxima de sal que permanecesse dissolvida em 1kg de água 20 g de sal 100 g de H 2 O m(sal) = m(sal) 20 x g de H 2 O m(sal) = 200g

19 Coeficiente de Solubilidade 2. Temperatura: Cada substância possui um comportamento diferente de solubilidade quando ocorre variação de temperatura e seu estudo é feito através de gráficos chamados de curvas de solubilidade. Observe:

20 Curvas de Solubilidade

21 Coeficiente de Solubilidade De acordo com o valor do coeficiente de solubilidade podemos classificar as soluções como: 1.Solução Saturada Ocorre quando a massa dissolvida é igual ao valor do coeficiente de solubilidade. 2.Solução Insaturada Ocorre quando a massa dissolvida é menor que o valor do coeficiente de solubilidade. Observe os exemplos:

22 Coeficiente de Solubilidade Considerando o coeficiente de solubilidade do NaCl a 20ºC. Situação 1: Cs(NaCl) = 36g/100g de H 2 O a 20ºC Massa Coeficiente < de Dissolvida Solubilidade Solução Insaturada

23 Coeficiente de Solubilidade Considerando o coeficiente de solubilidade do NaCl a 20ºC. Situação 2: Cs(NaCl) = 36g/100g de H 2 O a 20ºC Massa Coeficiente = de Dissolvida Solubilidade Solução Saturada

24 Coeficiente de Solubilidade Considerando o coeficiente de solubilidade do NaCl a 20ºC. Situação 3: Cs(NaCl) = 36g/100g de H 2 O a 20ºC Massa Coeficiente = de Dissolvida Solubilidade Solução Saturada e Corpo de fundo

25 Coeficiente de Solubilidade Existe um tipo especial de solução chamada de Solução Supersaturada, está solução apresenta uma quantidade de soluto dissolvida superior ao valor do coeficiente de solubilidade. Ela é produzida a partir de uma solução saturada e corpo de fundo. Ela é uma solução extremamente instável.