QUÍMICA. Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. Parte 10. Prof a.

Transcrição

1 QUÍMICA Parte 10 Prof a. Giselle Blois

2 Exemplo: Foi colocado 25 ml de uma solução de HCl de concentração desconhecida no erlenmeyer (titulado), com gotas de fenolftaleína, e foi usado como titulante uma solução básica de NaOH, com concentração conhecida de 0,1 mol/l. Ao final da titulação, foi lido na bureta que o volume gasto da solução de NaOH foi de 10 ml.

3 Dados da questão: M HCl =? M NaOH = 0,1 mol/l V NaOH = 10 ml = 0,01 L V HCl = 25 ml = 0,025 L A reação de neutralização que ocorreu: HCl + NaOH NaCl + H 2 O

4 HCl + NaOH NaCl + H 2 O 1 : 1 Isso significa que, nesse caso, uma molécula de ácido reage com exatamente uma de base: n HCl = n NaOH Sendo M = n/v n = M. V, temos a seguinte relação: M HCl. V HCl = M NaOH. V NaOH

5 M HCl. V HCl = M NaOH. V NaOH M HCl. 0,025 = 0,1. 0,01 M HCl =? M NaOH = 0,1 mol/l V NaOH = 0,01 L V HCl = 0,025 L M HCl = 0,001 0,025 M HCl = 0,4 mol/l Isso significa que a concentração inicial da solução de HCl, nosso titulado, era de 0,4 mol/l.

6 OBS: se o indicador usado foi a fenolftaleína e o titulado era inicialmente uma solução de ácido clorídrico, a solução com o indicador estava incolor. Mas, no ponto de viragem, a solução passa para a cor rosa. Por isso a importância do uso correto do indicador ácido-base.

7 Fonte: Alunos Online.

8 QUÍMICA Parte 11 Prof a. Giselle Blois

9 Dispersões: São sistemas nos quais uma substância está disseminada (disperso ou fase dispersa), sob forma de pequenas partículas, em uma segunda substância (dispersante, dispergente ou fase de dispersão).

10 Fonte: Brasil Escola.

11 As dispersões são classificadas de acordo com o tamanho médio das partículas dispersas: Nome da dispersão Soluções Verdadeiras Soluções Coloidais Suspenções Tamanho médio das partículas dispersas Entre 0 e 1 nm Entre 1 e 100 nm Acima de 100 nm (nm = nanômetro; 1 nm = 10-9 m)

12 Soluções verdadeiras (soluções): São misturas homogêneas nas quais não conseguimos ver as partículas dispersas nem com microscópio. No caso das soluções, o disperso é chamado de soluto e o dispersante de solvente. * As soluções não podem ser separadas por nenhum processo de filtração.

13 Dispersões Coloidais ou Coloides: Suas partículas não são visualizadas a olho nu, por isso muitas vezes são confundidas com sistemas homogêneos, mas são, heterogêneos, pois com o uso de microscópio é possível visualizar suas partículas.

14 Obs: O termo coloide vem do grego kólla e eîdos, que indicam características intermediárias entre os materiais que são homogêneos e os que são heterogêneos.

15 Suas partículas não se sedimentam com a ação da gravidade, apenas com ultracentrífugas. Separar os componentes de um coloide só é possível com uma membrana semipermeável. Suas partículas refletem e dispersam a luz.

16 Importante: O processo de reflexão e dispersão da luz causado pelas partículas coloidais é chamado de Efeito Tyndall, no qual é possível visualizar o trajeto que a luz faz ao ser dispersa.

17 Copo 1 = apenas água; Copo 2 = shampoo misturado com água (coloide). Fonte: Mundo Educação.

18 Copo com líquido amarelo = solução verdadeira; Copo com líquido vermelho = coloide. Fonte: Info Escola.

19 O Efeito Tyndall está presente no nosso cotidiano e pode ser observado no dia a dia quando a luz solar passa por uma fresta e vemos as partículas de poeira dispersas no ar ou quando a luz dos faróis dos carros atravessam as gotículas de água da neblina.

20 Fonte: Info Escola.

21 Este fenômeno foi descrito pela primeira vez em 1857, pelo físico e químico inglês Michael Faraday, mas foi explicado pelo físico irlandês John Tyndall e por isto este efeito é chamado de Efeito Tyndall.

22 Os colóides podem ser micelares, moleculares ou iônicos: * Colóides micelares: as partículas dispersas são compostas por agregados de átomos. * Colóides moleculares: são formados por macromoléculas. * Colóides iônicos: sua composição é feita por íons.

23 Existem vários tipos de dispersões coloidais: - sol; - sol sólido; - gel; - gel sólido; - emulsão; - espuma; - aerossol.

24 Aerossol: são coloides onde um sólido ou um líquido é disperso em um gás. Exemplo: fumaças e neblinas.

25 Emulsão: consiste na dispersão de um líquido em outro líquido. Exemplo: leite, manteiga, maionese, creme chantily. * A maionese é um sistema coloidal porque as gotinhas de óleo se encontram dispersas no vinagre com auxílio da gema de ovo.

26 Espuma: é formada por um gás disperso em meio sólido ou em meio líquido. Exemplo: espuma de barbear.

27 Sol: é um sólido disperso em um líquido. Exemplo: colas, gomas em geral, em medicamentos como o leite de magnésia. * Soluções coloidais na forma de sol podem ser vistas até no organismo de seres vivos, na forma de células vegetais e animais, de sangue e muitos outros fluidos biológicos.

28 Gel: formado por um líquido disperso em um sólido. Exemplo: geleias.

29 OBS: O sol e o gel, apesar de estarem muito presentes em nosso cotidiano, apresentam características opostas, mas podem transformar-se um no outro. Quando isso é possível, são chamados de reversíveis.

30 Exemplo: Ao se dissolver uma gelatina na água fervendo, obtemos um coloide denominado sol. Quando ela é resfriada na geladeira, seu meio deixa de ser líquido e se torna um coloide denominado gel. Fonte: Mundo Educação.

31 Também encontramos o gel sólido e o sol sólido, em que tanto o dispersante como o disperso são sólidos. Exemplos: - Gel sólido: rubi (normalmente encontramos nele óxido de cromo e metais dispersos); - Sol sólido: vidro e plástico pigmentado.

32 Fonte: Química Ensinada.

33 Suspensões: São sistemas heterogêneos, nos quais, mesmo a olho nu, é possível visualizar suas partículas. Exemplos: areia na água, argila na água, leite de magnésia e calamina. * No caso das suspensões, a luz também é refletida. E a sua separação pode ser feita por filtração comum.

34 Fonte: Ebah.

35 Fonte: Professor Alekos.