Maria do Anjo Albuquerque

Transcrição

1 ispersões na atmosfera Maria do Anjo Albuquerque

2 Atmosfera A atmosfera é uma solução gasosa de vários gases (sobretudo oxigénio, dióxido de carbono e vapor de água) dispersos em azoto (componente maioritário); É considerada uma mistura homogénea. Além disso ainda é constituída por material particulado que, consoante as suas dimensões, pode ser classificado como coloide ou suspensão.

3 O que é uma dispersão? Uma dispersão é uma mistura de 2 ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase a fase dispersa se encontram distribuídas no seio da outra a fase dispersante. Que tipos de dispersões existem? Existem 3 tipos principais de dispersões as soluções verdadeiras, as soluções coloidais e as suspensões. Cada um destes tipos de dispersão difere das outras devido à dimensão média das partículas constituintes.

4 1 - Soluções verdadeiras Misturas homogéneas onde não é possível distinguir a olho nu os respetivos componentes, pois as suas partículas apresentam um diâmetro médio inferior a 1 nm. Principais características As partículas constituintes apresentam dimensões inferiores a 1nm, sendo, por isso, impossível separar o disperso soluto do dispersante solvente. Pode haver mais que um soluto, mas só um solvente.

5 As soluções podem ser: Saturadas, quando apresentam a quantidade máxima de soluto a uma dada temperatura; Insaturadas, quando ainda apresentam capacidade de diluir mais soluto a essa temperatura; Sobressaturadas, quando possuem maior quantidade de soluto do que aquele que conseguem dissolver a essa temperatura.

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8 O processo de formação O processo de formação de soluções chama-se dissolução; Na dissolução as atrações moleculares são muito importantes; Quando uma substância se dissolve noutra, as partículas do soluto vão-se dispersar no seio do solvente, ocupando posições que, normalmente, são ocupadas por moléculas do próprio solvente.

9 Qualquer processo de dissolução envolve 3 passos 1. Separação das moléculas do solvente. 2. Separação das moléculas do soluto. 3. Mistura do solvente com o soluto. O primeiro e segundo passos são processos endotérmicos, onde se verificam quebras de ligações; o último tanto pode ser endotérmico como exotérmico.

10 Formas de expressar quantitativamente a concentração de uma solução pág q

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15 2 - Soluções coloidais São dispersões com partículas cuja dimensão varia entre 1 nm e 1 µm. São misturas heterogéneas, cujas partículas são vísiveis ao ultramicroscópio. Revelam relativa importância em aplicações industriais e biomédicas. As dispersões coloidais espalham um feixe de luz quando este incide sobre as partículas Efeito de Tyndall. Exemplos de colóides biológicos: sangue, humor vítreo e cristalino.

16 3 Suspensões Trata-se de uma mistura heterogénea, visível a microscópio comum, na qual as partículas apresentam dimensão média superior a 1μm. As fases das suspensões podem ser separadas por filtração.

17 Tipos de dispersões

18 Características das dispersões

19 Efeito de Tyndall Consiste na capacidade de as partículas coloidais difratarem a luz visível como consequência do seu tamanho. Exemplos de efeito de Tyndall Observação dos raios luminosos dos faróis de um automóvel através do nevoeiro; As diferentes cores que se observam no céu durante o pôr-do-sol. Observa-se quando um raio luminoso atravessa uma sala escura e permite observar as partículas de poeiras suspensas no ar.

20 Efeito de Tyndall Um feixe de luz que atravessa uma solução verdadeira, um líquido puro ou uma suspensão não é visível quando é observado perpendicularmente à sua direção de propagação. No entanto, quando o feixe luminoso atravessa uma solução coloidal, as partículas do disperso, por terem dimensões superiores à da solução verdadeira, dispersam a luz e o feixe torna-se visível se observado perpendicularmente à sua direção de propagação.

21 Preparação de um Sol Observação do efeito de Tyndall Material Espátula. Lâmpada de Reuter ou laser. Tubos de ensaio. Vareta. Reagentes/Produtos Água destilada. Álcool etílico. Enxofre.

22 Preparação de um Sol Observação do efeito de Tyndall PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Dissolver, num tubo de ensaio, com 1/3 de álcool etílico, uma espátula de enxofre. Verter a solução para outro tubo de ensaio semelhante com 1/3 de água destilada. Registar as observações e apresentar uma justificação para o que observou. Observar, com feixe de luz, ou raio laser, em sala escurecida, o efeito de Tyndall.