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1 Profº André Montillo

2 Dispersão Definição: É colocar uma substância dentro de outra substância, onde a primeira substância se caracteriza por ser uma partícula, ou seja, a substância em partícula é dispersa em outra substância. A Pequenas Partículas Disperso dentro de B outra substância dispersante ou dispergente

3 Dispersão Classificação: Quanto ao tamanho das partículas Unidade de Comprimento: Nanometro (nm): 10-9 m Soluções ou Soluções Verdadeiras Coloides ou Dispersões Coloidais Dispersões Grosseira

4 Dispersão Classificação: Quanto ao tamanho das partículas Unidade de Comprimento: Nanometro (nm): 10-9 m Soluções ou Soluções Verdadeiras: o A partícula é menor que 1 nm (10-9 cm) o Sedimentação: a partícula não sedimenta o Filtração: a partícula não é filtrada o Visibilidade: a partícula não é visível o Exemplo: água salgada

5 Dispersão Classificação: Quanto ao tamanho das partículas Unidade de Comprimento: Nanometro (nm): 10-9 m Colóides ou Dispersões Coloidas: o A partícula é maior que 1 nm e menor que 100 nm o Sedimentação: a partícula só sedimenta com o uso de uma ultracentrífuga o Filtração: a partícula só é filtrada com o uso de um ultrafiltro (filtro á vácuo) o Visibilidade: a partícula só é visível com o uso de um ultramicroscópio (iluminação lateral) o Exemplo: clara de ovo (ovalbumina), leite (proteína: caseína), geléia, maionese, cremes hidratantes, neblina, etc

6 Dispersão Classificação: Quanto ao tamanho das partículas Unidade de Comprimento: nanometro (nm): 10-9 m Dispersões Grosseira: o A partícula é maior que 100 nm o Sedimentação: a partícula sedimenta com a gravidade o Filtração: a partícula é filtrada com o filtro comum o Visibilidade: a partícula é visível a olho nu o Exemplo: água barrenta, de rio, óleo disperso na água

7 Dispersão Classificação: Quanto ao aspecto do meio da dispersão Heterogeneidade: Coloide e a Dispersão Grosseira Homogeneidade: Solução Verdadeira

8 Soluções Químicas Definição: É uma Mistura Homogênia de 2 ou mais substâncias. Na Solução não ocorre uma reação química, porque não há formação de novas substâncias e não há alterações físicoquímicas. A Solução é constituída de um Soluto dissolvido dentro de um Solvente. Na Solução o Solvente sempre se encontra em maior quantidade que o Soluto.

9 Classificação: Soluções Químicas Estado Físico: a solução tem o mesmo estado físico do solvente: o Sólida: solvente é sólido Sólido: liga metálica Líquido: amalgama (mercúrio, o líquido e a prata) Gasoso: hidrogênio e platina ou paládio (reações catalíticas orgânica) o Líquida: solvente é líquido Sólido: sal e água Líquido: ácido sulfúrico e água / detergentes / álcool comercial Gasoso: oxigênio e água / refrigerantes (surgiu bolha não é mais solução, porque deixou de ser homogênea). A solubilidade do gás em líquido depende de 3 fatores: Pressão sobre o gás (Lei de Henry: diretamente proporcional), temperatura (Inversamente proporcional) e radioatividade do gás (gás que reage maior solubilidade) o Gasosa: Gasoso: ar atmosférico. Não se sabe quem é o soluto e solvente

10 Classificação: Soluções Químicas Estado Físico: a solução tem o mesmo estado físico do solvente: o Líquida e Gasoso: solvente é líquido Lei de Henry

11 Classificação: Soluções Químicas Estado Físico: a solução tem o mesmo estado físico do solvente: o Líquida e Gás: solvente é líquido

12 Classificação: Soluções Químicas Estado Físico: a solução tem o mesmo estado físico do solvente: o Líquida e Gás: solvente é líquido

13 Classificação: Soluções Químicas Proporção de Soluto e Solvente: o Saturada: contém, em determinada temperatura, o máximo de soluto possível de ser dissolvido por agitação. o Insatura: contém, em determinada temperatura, menos do que o máximo de soluto possível de ser dissolvido por agitação. o Supersaturada - Saturada com Corpo de Fundo: esta contém, graças à variação de temperatura, quantidade de soluto maior do que a da solução saturada na mesma temperatura. Esta Solução é Muito Instável.

14 Classificação: Concentração do Soluto: Soluções Químicas o Diluída: contém pouco soluto, na prática menos que 0,1 mol de soluto por 1 litro de solução. o Concentrada: contém muito soluto, mais do que 0,1 mol de soluto em 1 litro de solução.

15 Classificação: Soluções Químicas Quanto à natureza das partículas do soluto: o Solução Molecular: o soluto é formado por moléculas. Todas as partículas do soluto são moléculas. Não conduzem corrente elétrica. Chamadas de não-eletrolíticas. o Solução Iônica: o soluto é formado pro íons. Pelo menos uma parte das partículas do soluto são íons. Conduzem corrente elétrica. Chamadas de eletrolíticas. Soluto é chamado de eletrólito.

16 Soluções Químicas Solubilidade: É a capacidade de uma substância, ou seja, de um soluto, de se dissolver completamente em um solvente, resultando em uma mistura homogênea (Solução). As Substâncias diferentes dissolvem-se em quantidades diferentes, em uma mesma quantidade de solvente, na mesma temperatura. Quantificamos a solubilidade através do Coeficiente de Solubilidade

17 Soluções Químicas Coeficiente de Solubilidade (Ks): È a quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver em uma quantidade padrão de solvente por agitação em uma determinada temperatura. Exemplo: Nitrato de Potássio (KNO3) Ks: 20,9g de KNO3(s)/100g de H2O(l) a 10 o C Ks: 633g de KNO3(s)/1.000g de H2O(l) a 40 0 C

18 Soluções Químicas Curvas de Solubilidade (Ks): É a variação do coeficiente de solubilidade em relação à variação da temperatura da solução. São os gráficos de Ks x temperatura. Ks A B A - solução Supersaturada B - solução Saturada C - solução Insaturada C temperatura 0 C

19 Solubilidade (g/100g H2O) Soluções Químicas Curvas de Solubilidade (CS): É a variação do coeficiente de solubilidade em relação à variação da temperatura da solução. Solubilidade (g/100g de H2O) x temperatura. Ks: 20,9g de KNO3(s)/100g de H2O(l) a 10 o C Ks: 633g de KNO3(s)/1.000g de H2O(l) a 40 0 C KNO3 50 NaCl temperatura 0 C Ce2(SO4)3

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