QUÍMICA RECUPERAÇÃO PARALELA. Prof. ALEXANDRE D. MARQUIORETO
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- Afonso Quintanilha Tavares
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1 QUÍMICA RECUPERAÇÃO PARALELA Prof. ALEXANDRE D. MARQUIORETO
2 SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE Que se dissolve Que dissolverá
3 Como se forma uma solução? A homogeneização do soluto no solvente acontece de forma espontânea!
4 Classificação das soluções Solução Saturada Quando a quantidade de soluto dissolvido for igual à especificada pela solubilidade. Solução Insaturada Quando a quantidade de soluto dissolvido for menor à especificada pela solubilidade. Solução supersaturada Quando a quantidade de soluto dissolvido for superior à especificada pela solubilidade.
5 O que é solubilidade?
6 Solução Saturada Exemplo de soluções
7 Solução Insaturada
8 Solução supersaturada
9 As soluções supersaturadas são preparadas aquecendo uma solução que apresenta corpo de fundo, até a total dissolução do soluto presente. Após, a mesma sofre lento resfriamento até a temperatura de referência (20 o C), o que possibilita que o excesso de soluto (além do CS) permaneça dissolvido. Entretanto são soluções muito instáveis onde o excesso irá precipitar por simples agitação mecânica, choque térmico ou adição de um germen de cristalização.
10 Curva de solubilidade Curvas de Solubilidade são gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura.
11 Exemplo de curvas de solubilidades Curva endotérmica Curva exotérmica
12 Curvas de solubilidades com pontos de inflexão Curvas com ponto(s) de inflexão referem-se a solutos hidratados. Na temperatura da inflexão ocorre um decréscimo (total ou parcial) do número de moléculas de hidratação na fórmula do composto.
13
14 Definição de concentração Concentração é a relação entre a quantidade de soluto (massa, n o de mols, volume,..) e a quantidade de solução.
15 Unidades de medida Unidades de massa grama = 10 3 miligramas quilograma (kg) = 10 3 gramas miligrama = 10-3 gramas = 10-6 kg Unidades de volume Litro = 10 3 mililitros = dm 3 m 3 = 10 3 litros mililitro = cm 3 = 10-3 litro
16 Concentração comum É a razão entre a massa, em gramas, do soluto (m 1 ) e o volume, em litros (V), da solução.
17 Exemplo Uma solução de NaOH apresenta 200 mg do soluto dissolvidos num volume de 400 ml de solução. Qual a concentração (g/l)?
18 Título (τ)e % em massa É a razão entre a massa, em gramas, do soluto (m 1 ) e a massa, em gramas, da solução(m). X 100 = % em massa
19 Exemplo Foram dissolvidas 80 gramas de NaCl em 320 gramas de água. Qual o título e a porcentagem em massa da solução?
20 Título em volume (τ v ) e % em volume É a razão entre o volume, em L ou ml, do soluto (V 1 ) e o volume, em L ou ml, da solução(v). X 100 = % em volume
21 Exemplo Uma bebida alcoólica apresenta 25% de etanol (álcool). Qual o volume, em ml, do etanol encontrado em 2 litros dessa bebida?
22 Concentração Molar (mol/l) ou Molaridade (M) É a razão entre o n o de mols do soluto (n 1 ) e o volume, em litros (V), da solução. Massa (g) Concentração (mol/l) Massa molar (g/mol)
23 Exemplo Uma solução de H 2 SO 4 contém 73,5 g desse ácido num volume de 2500 cm 3 de solução. Qual a molaridade da solução?
24 Observações: 1. A Concentração (C) sempre deve ser expressa em g/l; 2. Se a densidade também está expressa em g/l a relação resultará C = T. d 3. Se a densidade está expressa em g/ml (ou g/cm 3 ) a relação resultará C = T d
25 Relações entre C, T e M M = n V 1 m1 V. M 1 C M 1 T M1. d
26 Exemplo Uma solução de HCl contém 36,5 %, em massa do ácido e densidade 1,2 g/ml. Qual a molaridade?
27 Diluição
28 Diluição
29 Diluição Mi = ni Vi Mf = nf Vf
30 Exemplo Foram adicionados 750 ml de água destilada à 250 ml de uma solução 0,5 M de HCl. Qual a molaridade da solução formada?
31 Mistura de soluções
32 Mistura de soluções sem reação química M = 0,2 M
33 Exemplo Foram misturados 0,5 L de solução 1 M de NaOH, com 1,5 L de solução 2 M, da mesma base. Qual a molaridade resultante?
34 Mistura de soluções com reação química
35 Mistura de soluções com reação química + M = 0,0075 mol 0,35 L - 1 H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O 1 mol 2 mol n = 0,02 mol n = 0,015 mol n = 0,0075 mol n = 0,0075 mol n = 0,0125 mol Não reagiu portanto Solução resultante será ácida
36 Mistura de soluções com reação química Lembre-se: A titulação ácido-base deve ser encerrada na viragem do indicador. Esse momento representa o ponto de equivalência da reação, ou seja, o nº de mol do ácido se iguala ao nº de mol da base.
37 Exemplo
38 Ei velinho!!!! Por hoje é só!!!!!!
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