Qui. Professores: Allan Rodrigues Xandão Monitor: Thamiris Gouvêa

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1 Semana 19 Professores: Allan Rodrigues Xandão Monitor: Thamiris Gouvêa

2 EXERCÍCIOS DE AULA 1. Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO 4), uma analista dissolveu 14,0 g do ácido em água até obter 100 ml de solução. A analista separou 10,0 ml dessa solução e realizou a titulação, utilizando fenolftaleína como indicador. A neutralização dessa alíquota foi obtida após a adição de 40,0 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,5 mol L. O teor de pureza da amostra de ácido sulfúrico analisado é, aproximadamente: a) 18,0%. b) 50,0%. c) 70,0%. d) 90,0%. 2. Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1L de solução. Uma alíquota de 10 ml dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 ml de solução aquosa de ácido clorídrico ( ) HC de concentração igual 0,05 mol L. Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é: HCl + NaOH NaCl + H 2O Dados: Elemento Químico Na (Sódio) H (Hidrogênio) O (Oxigênio) C (Cloro) Massa Atômica 23 u 1 u 16u 35,5u a) 10% b) 25% c) 40% d) 65% e) 80% ml de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração igual a 1mol L foram mistu- rados a 300 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração igual a 2mol L. Após o final do processo químico ocorrido, é correto afirmar que:

3 a) a concentração do ácido excedente, na solução final, é de 0,4 mol L. b) a concentração da base excedente, na solução final, é de 0,4 mol L. c) a concentração do sal formado, na solução final, é de 0,2 mol L. d) a concentração do sal formado, na solução final, é de 0,1mol L. e) todo ácido e toda base foram consumidos. 4. A hidrólise do DNA (ácido desoxiribonucléico) libera, entre outros compostos, ácido fosfórico, H 3PO 4. A quantidade desse ácido pode ser determinada por sua reação com NaOH, em água: H 3PO 4 + 3NaOH Na 3PO 4 + 3H 2O Para isto, gastou-se 30 ml de solução aquosa 1,0 mol/l de NaOH. A quantidade de H 3PO 4 assim determinada é igual a a) 0,01 mol b) 0,02 mol c) 0,03 mol d) 0,04 mol e) 0,05 mol 5. Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 ml de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/l? Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol a) 1,0g. b) 1,2g. c) 1,4g. d) 2,8g. e) 5,6g. EXERCÍCIOS PARA CASA 1. Num recipiente, mantido a 25 C, misturam-se 50mL de uma solução 5,0milimol/L de HCl, 50mL de água destilada e 50mL de uma solução 5,0milimol/L de NaOH. A concentração de íons H +, em mol/l, na solução resultante é HCl + NaOH NaCl + H 2O a) 1, b) 1, c) 0, d) 1, e) 3,

4 2. Um controle rápido sobre a condição de utilização de uma bateria de automóvel, é a medida da densidade da solução aquosa de H 2SO 4 que a mesma contém, e que deve situar-se entre 1,25g/mL e 1,30g/mL. Outro ensaio, consistiria em retirar uma alíquota de 1 ml dessa solução que é colocada em erlenmeyer, diluída com água destilada, adicionada de indicador e titulada com solução aquosa de NaOH 1 molar. Supondo que nessa titulação o volume de titulante gasto fosse de 26mL, a molaridade da solução ácida da bateria testada, seria igual a: a) 36 b) 26 c) 13 d) 18 e) 2 3. O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético (CH3COOH) é 42g L. A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, 10,00mL da mesma solução foram titulados com hidróxido de sódio 0,100mol L, gastando-se 25,00mL da base para a neutralização. Quatro grupos de estudantes realizaram os cálculos de ambas as concentrações, a indicada no rótulo e a obtida através da titulação. Os resultados encontrados pelos quatro grupos estão apresentados no quadro. Grupo Concentração indicada no rótulo / (mol L) Concentração calculada a partir da titulação (mol L) I 0,25 0,25 II 0,25 0,70 III 0,70 0,25 IV 0,70 0,70 CH 3COOH + NaOH CH 3COO - Na + + H 2O Ambas as concentrações foram calculadas corretamente pelo grupo a) II. b) IV. c) I. d) III. 4. A hidrólise do DNA (ácido desoxiribonucléico) libera, entre outros compostos, ácido fosfórico, H3PO4. A quantidade desse ácido pode ser determinada por sua reação com NaOH, em água: H 3PO 4 + 3NaOH Na 3PO 4 + 3H 2O Para isto, gastou-se 30 ml de solução aquosa 1,0 mol/l de NaOH. A quantidade de H 3PO 4 assim determinada é igual a: a) 0,01 mol

5 b) 0,02 mol c) 0,03 mol d) 0,04 mol e) 0,05 mol 5. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/l. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,00 ml desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/l. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25,00 m/l do ácido. (Dados: H = 1, N = 14 e Cl = 35,5.) Com base nas informações fornecidas acima: Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? A concentração indicada no rótulo é correta? a) 0,12 mol/l - sim b) 0,25 mol/l - não c) 0,25 mol/l - sim d) 0,50 mol/l - não e) 0,50 mol/l - sim 6. O hidróxido de cálcio Ca(OH) 2, também conhecido como cal hidratada ou cal extinta, trata-se de um importante insumo utilizado na indústria da construção civil. Para verificar o grau de pureza (em massa) de uma amostra de hidróxido de cálcio, um laboratorista pesou 5,0 gramas deste e dissolveu completamente em 200 ml de solução de ácido clorídrico 1mol/L. O excesso de ácido foi titulado com uma solução de hidróxido de sódio 0,5 mol / L, na presença de fenolftaleína, sendo gastos 200 ml até completa neutralização. O grau de pureza da amostra analisada, expresso em porcentagem em massa, é de: Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2O a) 78%. b) 82%. c) 86%. d) 90%. e) 74% ml de uma solução aquosa 1, mol L -1 de HCl são misturados com 150 ml de solução aquosa 2, mol L -1 de Pb(NO 3) 2 que reagem segundo a reação a seguir. 2HCl(aq) + Pb(NO 3) 2(aq) PbCl 2(s) + 2HNO 3(aq) Assinale a alternativa que indica, com maior aproximação, a quantidade máxima de PbCl 2 que pode ser obtida na reação. a) 0,06 g b) 0,41 g

6 c) 0,83 g d) 1,6 g e) 2,6 g 8. Um técnico laboratorial, distraidamente, deixou derramar no chão um frasco de 20 ml de uma solução 0,2 mol/l de ácido sulfúrico. Na prateleira, ele dispunha de uma solução de hidróxido de sódio 0,6 mol/l. Nessa situação, para neutralizar completamente o volume de ácido derramado, será necessário um volume de base igual a: a) 18,50 ml b) 20,00 ml c) 6,66 ml d) 13,33 ml e) 26,66 ml QUESTÃO CONTEXTO O leite de magnésia é o anti-ácido mais comum para combater a azia causada por aquele exagero da feijoada do final de semana. Basicamente, ele controla o ph do ácido do estomago(hcl) levando-o a ficar mais básico. O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2) por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 ml de leite de magnésia? Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2O Dados: Massas molares (em g mol -1 ): Mg = 24,3; C = 35,4; O = 16; H = 1. a) 20 mol. b) 0,58 mol. c) 0,2 mol. d) 0,02 mol e) 0,01 mol.

7 GABARITO Exercícios para aula 1. c 2. e 3. b 4. a 5. d Exercícios para casa 1. b 2. c 3. d 4. a 5. d 6. e 7. c 8. d Questão Contexto d