QUÍMICA. Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. Parte 3. Prof a.

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1 QUÍMICA Parte 3 Prof a. Giselle Blois

2 SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE Podemos estabelecer diversas relações entre as quantidades de soluto e de solvente, e estas são denominadas genericamente de concentrações.

3 Tipos de concentrações: - Concentração comum; - Concentração molar (molaridade ou quantidade de matéria); - Título; - Porcentagem em massa; - Porcentagem em volume; - Densidade; - Parte por milhão (ppm); - Parte por bilhão (ppb).

4 CONCENTRAÇÃO COMUM (C) Relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros, logo sua unidade é g/l. C = m 1 /V

5 1. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 ml dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C 2 H 6 O 2 ), a concentração comum dessa solução, em g/l, é: a) 0,010 b) 0,62 c) 3,1 d) 310 e) 620

6 C 2 H 6 O 2 = 2. 12, , ,0 = 62 g/mol 1 mol g 5 mol x g x = 310 g Substituindo os valores na fórmula da concentração comum: V = 500 ml = 0,5 L C = m 1 C = 310 C = 620 g/l V 0,5

7 1. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 ml dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C 2 H 6 O 2 ), a concentração comum dessa solução, em g/l, é: a) 0,010 b) 0,62 c) 3,1 d) 310 e) 620

8 Resposta: E

9 2. Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/l? a) 400 L. b) 0,0025 L. c) 1,0 L. d) 0,25 L. e) 410 L.

10 m = 20 g C = 0,05 g/l C = m 1 0,05 = 20 V = 20 V = 400 L V V 0,05

11 2. Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/l? a) 400 L. b) 0,0025 L. c) 1,0 L. d) 0,25 L. e) 410 L.

12 Resposta: A

13 CONCENTRAÇÃO MOLAR (M) (Molaridade ou Quantidade de Matéria) Relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, em litros. Sua unidade é mol/l. M = n 1 /V

14 Existe uma fórmula que relaciona concentração comum com concentração em quantidade de matéria. Veja: M = n 1 /V e n 1 = m 1 /MM 1 Logo: M = m 1 /MM 1.V

15 Como C = m 1 /V, temos: M = C/MM 1 ou C = M. MM 1 Podemos usar essa fórmula para transformar concentração em quantidade de matéria em concentração comum, ou vice-versa.

16 1. Calcule a concentração em mol/l ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) a) 0,1. b) 1,8. c) 10,0. d) 100,0. e) 3240.

17 M = m 1 MM. v M = ,0 M = 0,1 mol/l

18 1. Calcule a concentração em mol/l ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) a) 0,1. b) 1,8. c) 10,0. d) 100,0. e) 3240.

19 Resposta: A

20 2. No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/l, determine o volume final. a) 0,14 L. b) 8 L. c) 1,4 L. d) 80 L. e) 140 L.

21 M = m 1 MM. V V = m 1 MM. M V = 0,4 = 0,14 L 58,5. 0,05

22 2. No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/l, determine o volume final. a) 0,14 L. b) 8 L. c) 1,4 L. d) 80 L. e) 140 L.

23 Resposta: A

24 3. (Cesgranrio- RJ - modificada) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5, M de mercúrio.

25 Qual é a massa aproximada, em mg, de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 ml dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol -1 ). a) 250. b) 25. c) 0,25. d) 2,5. e) 0,025.

26 M = m 1 MM. v m 1 = M. MM. v m 1 = 5, ,25 L m 1 = = 2, g = 2,5 mg

27 Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 ml dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol -1 ). a) 250. b) 25. c) 0,25. d) 2,5. e) 0,025.

28 Resposta: D