REVISÃO SOBRE PREPARO DE SOLUÇÕES

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1 Ministério da Educação UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ Setor de Ciências da Saúde Departamento de Farmácia Disciplina de Química Medicinal Farmacêutica REVISÃO SOBRE PREPARO DE SOLUÇÕES CONCENTRAÇÃO COMUM - relação massa e volume: gramas por litro C = m/v Exercício 1: 8 g de sacarose são dissolvidos em água para 500 ml de solução. Qual a concentração em g/l desta solução? CONCENTRAÇÃO MOLAR - relação da razão estabelecida entre o número de moles de moléculas de soluto e o volume (L) da solução. M = n/v onde n = número de moles de moléculas de soluto; V = volume, em litros, da solução; M = concentração molar n = m/mw onde m= massa do soluto em gramas; Mw= massa molecular do soluto em g/mol então a fórmula pode ser expressa desta forma: M = (m/mw)/v Exercício 2: Dissolvem-se 19,6 g de H 2 SO 4 em água suficiente para 800 ml de solução. Qual a molaridade dessa solução? Dados do H 2 SO 4 concentrado: d = 1,84 g/ml, concentração = 96% p/p. CONCENTRAÇÃO NORMAL - relação do número de moles das unidades reagentes por litro da solução, em uma determinada reação.

2 N = equiv/v onde equiv = número de equivalentes do soluto; V = volume em litros; N = concentração normal equiv = m/eq e Eq = Mw/x onde m = massa do soluto em gramas; Eq = valor correspondente aos equivalentesgrama do soluto; Mw = massa molar do soluto; x = unidades reagentes então a fórmula pode ser expressa desta forma: N = (m/eq)/v ou N = [m/(mw/x)]/v ou N = (mol. x)/v Depende dos equivalentes-gramas (Eq) do ácido, base ou sal em questão. Equivalente-grama de um ácido (Eq A ): massa em gramas capaz de fornecer 1 mol de íons H + (ou H 3 O + ). Eq A = Mw/x x = nº de H ionizáveis para H 2 SO 4 H 2 SO 4 2 H + + SO g (1 mol) 2 moles logo: Eq A = 98 g/2 = 49 g para H 2 SO 4 Equivalente-grama de uma base (Eq B ): massa em gramas capaz de fornecer 1 mol de íons OH - Eq B = Mw/x x = nº de OH ionizáveis para Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 Ca OH - 74 g (1 mol) 2 moles logo: Eq B = 74 g/2 = 37 g para Ca(OH) 2 Equivalente-grama de um sal (Eq S ): massa em gramas, de um determinado sal, formada pela reação de 1 equivalente-grama de um ácido com 1 equivalente-grama de uma base. Eq S = Mw/x x = Eq A ou Eq B para formação de 1 mol de sal

3 para o Al 2 (SO 4 ) 3 3 H 2 SO Al(OH) 3 Al(SO 4 ) H 2 O 3 moles 2 moles 1 mol H 2 SO 4 Al(OH) 3 1 mol = 2 Eq A 1 mol = 3 Eq B 3 moles = 6 Eq A 2 moles = 6 Eq B 3 H 2 SO Al(OH) 3 Al(SO 4 ) H 2 O 6 Eq A 6 Eq B 1 mol Logo Eq S = 342 g/6 = 57 g para Al 2 (SO 4 ) 3 Mais facilmente Eq S = Mw/valor absoluto da carga positiva ou negativa da fórmula Al 2 (SO 4 ) 3 = Al 2 3+ (carga total = 6) e (SO 4 2- ) 3 (carga total = 6) Exercício 3: Prepara-se uma solução dissolvendo-se 147 g de H 2 SO 4 em água suficiente para 1200 ml. Qual a concentração normal desta solução? MOLARIDADE X NORMALIDADE N = M. x x = nº de H ionizáveis para ácidos nº de OH ionizáveis para bases nº de cargas totais positivas ou negativas Exercício 4: Determine a normalidade de uma solução 0,8 M de H 2 SO 4. Exercício 5: Qual a molaridade de uma solução 1,2 N de Al 2 (SO 4 ) 3?

4 DILUIÇÃO DE UMA SOLUÇÃO - acréscimo de solvente: C 1. V 1 = C 2. V 2 M 1. V 1 = M 2. V 2 N 1. V 1 = N 2. V 2 Exercício 6: Considere 40 ml de uma solução 0,5 M de NaCl. Que volume de água deve ser adicionado para que sua concentração caia para 0,2 M? LISTA DE EXERCÍCIOS. 1. No preparo de um litro de solução 2,5 M de HCl, qual o volume de HCl concentrado (37% p/p, d = 1,19 g/ml) a ser utilizado? Descreva todos os passos a serem realizados durante o preparo. 2. Encontre a molaridade e a normalidade de uma solução de HCl a 37% (d = 1,19 g/ml) (HCl concentrado, comercial). 3. Quantos mililitros de HCl concentrado são necessários para preparar 1,0 L de HCl 0,1 M? 4. Determine a concentração molar de uma solução de BaCl 2 0,8 N. 5. Calcular a concentração molar de uma solução que se obtém a partir de 1 L de solução de KNO 3 0,3 M, à qual são acrescentados 100 ml de água pura. 6. Determine o volume de água que se deve adicionar a 2 L de uma solução 0,5 N de KBr, para torná-la 0,1 N. 7. Calcule o volume de água que se deve se deve adicionar a 200 ml de solução 0,75 M de Ca(NO 3 ) 2 para transformá-la em 1,2 N.

5 8. Considere 300 ml de solução 0,5 M de H 2 SO 4. Qual será a sua normalidade após a adição de 200 ml de água? 9. Determine a normalidade de uma solução 0,8 M de H 2 SO Diluem-se 20 ml de H 2 SO 4 em água suficiente para 500 ml de solução. Qual a molaridade e a normalidade desta solução? (H 2 SO 4 conc.: 98% p/p; d = 1,84 g/ml) 11. Como se prepara 1 L de solução de iodato de potássio 0,05 M (leve em consideração que iodato de potássio é padrão primário)? 12. Foram dissolvidos 16,987 g de nitrato de prata em 100 ml de água destilada. A solução foi transferida para balão volumétrico de 500 ml, o volume completado e a solução homogeneizada. Qual é a concentração normal da solução final?