Qui. Allan Rodrigues Xandão (Victor Pontes)

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1 Semana 17 Allan Rodrigues Xandão (Victor Pontes) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

2 06 Diluição e jun misturas de soluções Mesmo soluto, solutos diferentes sem reação química 01. Exercício de Aula 02. Exercício de Casa 03. Questão Contexto

3 RESUMO Diluição Comumente, em nosso dia-a-dia, realizamos a diluição de soluções, isto é, acrescentamos a elas um pouco de solvente, geralmente água, a solutos, que podem ser sucos concentrado, inseticidas, tintas... entre outros. Portanto: m = m = 15 g de NaCl O volume da solução também é igual à soma dos volumes das soluções A e B. Portanto: V = V = 300 ml de solução Com esses valores e lembrando a definição de concentração, obtemos, para a solução final (A + B): Concluindo: Diluir uma solução significa adicionar a ela uma porção do próprio solvente puro. Numa diluição a massa do soluto não se altera, apenas o volume do solvente. Partindo disso temos a concentração da solução inicial expressa por: C1 = m1 m1 = C1V1 V1 E a concentração da solução após a diluição como: C2 = m1 m1 = C2V2 V2 Como as massas são iguais antes e depois da diluição chegamos a expressão que: C1V1 = C2V2 300 ml de solução g de NaCl ml de solução C ou C = m = 15 g = 50 g/l V 0,3 L Cfinal = 50 g/l Obs: É interessante notar que a concentração final (50 g/l) terá sempre um valor compreendido entre as concentrações iniciais (70 g/l > 50 g/l > 40 g/l). Podemos generalizar esse tipo de problema, da seguinte maneira: 110 Essa fórmula nos mostra que, quando o volume aumenta (de V1 para V2), a concentração diminui (de C1 para C2) na mesma proporção, ou seja: O volume e a concentração de uma solução são inversamente proporcionais. massa do soluto na solução A: ma = Ca.Va massa do soluto na solução B: mb = Cb.Vb massa do soluto na solução final: m = CV Como as massas dos solutos se somam (m = ma + mb ), temos: Misturas de soluções de uma mesmo soluto Vamos imaginar duas soluções (A e B) de cloreto de sódio (NaCl), como ilustrado abaixo. Na solução final (A + B), a massa do soluto é igual à soma das massas dos solutos em A e B. Mistura de duas soluções de solutos diferentes que não reagem entre si Supondo que tenhamos soluções A e B, a primeira, uma solução de NaCl, e a segunda, de KCl. O volume da solução final (A + B) será: V = VA + VB. Nela reaparecerão inalterados os solutos NaCl e KCl, pois eles não reagem entre si e como os solutos não reagem, cada soluto vai ser tratado de forma independente, logo, podemos aplicar as fórmulas da

4 diluição nesse tipo de mistura. para o NaCl: VA. CA = V.C A = 300. C A C A 23,3 g/l para o KCl: VB. CB = V.C B = 300. C B C B 26,6 g/l EXERCÍCIOS PARA AULA 1. Medicamentos, na forma de preparados injetáveis, devem ser soluções isotônicas com relação aos fluidos celulares. O soro fisiológico, por exemplo, apresenta concentração de cloreto de sódio (NaCl) de 0,9% em massa (massa do soluto por massa da solução), com densidade igual a 1,0 g/ cm3. a) Dada a massa molar de NaCl, em g/mol = 58,5, qual a concentração, em mol/l do NaCl no soro fisiológico? Apresente seus cálculos. b) Quantos litros de soro fisiológico podem ser preparados a partir de 1 L de solução que contém 27 g/l de NaCl (a concentração aproximada deste sal na água do mar)? Apresente seus cálculos Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de cerveja e 3 doses de uísque. A cerveja contém 5% v/v de etanol e cada copo tem um volume de 0,3 L; o uísque contém 40% v/v de etanol e cada dose corresponde a 30 ml. O volume total de etanol ingerido pelo convidado durante a festa foi de: a) 111 ml b) 1,11 L c) 15,9 ml d) 1,59 L e) 159 ml 3. Você se mudou para uma casa nova com uma bonita banheira de água quente que tem a forma de um coração. Você precisa saber o volume de água da banheira, mas, devido à forma irregular desta, não é simples determinar suas dimensões e calcular o volume. Por causa disso, você procura resolver o problema usando uma tintura (1,0g de azul de metileno, C 16 H 18 ClN 3 S, em 50,0mL de água). Você mistura a tintura com a água da banheira fazendo uma solução. Depois, retira uma amostra desta solução. E em um laboratório químico, usando um instrumento, como um espectrofotômetro, determina que a concentração da tintura na banheira é 2, mol/l. Qual o volume aproximado de água na banheira? C=12; H=1; C l =35,5; N=14 e S=32

5 a) 500 litros b) 1000 litros c) 100 litros d) 125 litros e) 1250 litros 4. Um recipiente contém 150 ml de solução de cloreto de potássio 4,0mol/L, e outro recipiente contém 350 ml de solução de sulfato de potássio, 3,0 mol/l. Depois de misturarmos as soluções dos dois recipientes, as concentrações em quantidade de matéria em relação aos íons K + e SO₄ 2- serão, respectivamente: a)4,2 mol/l e 2,1 mol/l b)4,2 mol/l e 3,6 mol/l c)5,4 mol/l e 2,1 mol/l d)5,4 mol/l e 3,6 mol/l e)5,4 mol/l e 4,8 mol/l g de solução de um certo sal tem a concentração de 30% em massa. A massa de água necessária para diluí-la a 20% em massa é: a) 25g b) 50g c) 75g d) 100g e) 150g EXERCÍCIOS PARA CASA Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/l, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/l? a) 0,6 L b) 600 cm3 c) 0,55 L d) 500 cm3 e) 600 L 2. Analisando quantitativamente um sistema formado por soluções aquosas de cloreto de sódio, sulfato de sódio e fosfato de sódio, constatou-se a existência de: 0,525 mol/l de íons Na+, 0,02 mol/l de íons SO4 2 e 0,125 mol/l de íons Cl. Baseado nos dados pode-se concluir que a concentração de PO4 3 no sistema é: a) 0,525 mol/l b) 0,12 mol/l c) 0,36 mol/l d) 0,24 mol/l e) 0,04 mol/l

6 3. Duas situações, A e B, são representadas a seguir. Analise os dados e julgue as afirmações a seguir: I.Na situação A, a concentração molar obtida é igual a 0,8 mol/l II. Na situação A, se duplicarmos o volume da solução, a concentração molar se reduzirá pela metade. III. Na situação B, a solução 1 apresenta concentração igual a 5,0 g/l IV. Na situação B, adicionando-se 100 ml de solvente à solução 1, a concentração final na solução 2 será igual a 2,5 g/l Marque a alternativa correta: a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras. b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras. c) Apenas as afirmações II, III e IV são verdadeiras. d) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras. e) Todas as afirmações são verdadeiras ml de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 ml de ácido clorídrico 2M, dando uma solução 2,9M. Qual é a molaridade do ácido inicial? Qual é o volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5M que deve ser misturado a 300mL de uma solução 2 M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8M? 113 a) 200 ml b) 20 ml c) ml d) 400 ml e) 3 50 ml 6. A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y do mesmo ácido. Ao misturar 200,0 ml da solução X com 600,0 ml da solução Y, obtém-se uma solução 0,3 M do ácido. Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente: a) 0,60 M e 0,20 M b) 0,45 M e 0,15 M c) 0,51 M e 0,17 M d) 0,75 M e 0,25 M e) 0,30 M e 0,10 M

7 7. 8. Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 ml do ácido a 60% em massa, de densidade igual a 1,47 g/ml, com 20 ml do mesmo ácido 5 molar? Misturando-se 100mL de solução aquosa 0,1molar de KCl, com 100 ml de solução aquosa 0,1 molar de MgCl2, as concentrações de íons K +, Mg 2+ e Cl - na solução resultante serão, respectivamente: a) 0,05 M; 0,05 M e 0,1 M b) 0,04 M; 0,04 M e 0,12 M c) 0,05 M; 0,05 M e 0,2 M d) 0,1 M; 0,15 M e 0,2 M e) 0,05 M; 0,05 M e 0,15 M QUESTÃO CONTEXTO 114 Café carioquinha é um tipo de café em que se adiciona água a bebida já pronta para torná-la mais fraca. Prof. Girafalles está tomando uma xícara de café que tem 20 ml de café forte a 0,1 mol.l -1,. Dona Florinda quer mostrar como o café carioquinha pode ser delicioso e adiciona 80 ml de água ao café do seu amado professor, qual a molaridade do cafezinho do professor Girafalles?

8 GABARITO 01. Exercícios para aula 1. a) 0,154 mol/l 2. a 3. e 4. c 5. b b) 3L 03. Questão contexto 0,020 mol.l Exercícios para casa 1. c 2. b 3. b 4. 5 mol.l a 6. a 7. 7,4 mol.l e 115

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