QUÍMICA. Prof. Borges CURSO DAS PARTICULARES EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO DO MÓDULO 1

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1 2018 CURSO DAS PARTICULARES TURMA DE MEDICINA Prof. Borges CURSO DAS PARTICULARES EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO DO MÓDULO 1 EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE QUÍMICA gramas uma solução aquosa saturada MgCl 2, a 45 C, são resfriados a 20 C. Quanto soluto se cristaliza no processo? TEMPERATURA ( o C) SOLUBILIDADE (grama MgCl 2 /100g água) a) 12g b) 24g c) 36g d) 48g e) 60g 2. Uma solução saturada KNO 3 foi preparada a 50 C, utilizando-se 400g água. Posteriormente, esta solução sofre um resfriamento, sob agitação, até atingir 20 C. Determine a massa KNO 3 positada neste processo. A solubilida do KNO 3 varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo. a) 320g b) 100g c) 200g d)50g e) 80g 2. O gráfico mostra a curva solubilida um sal em água. Po-se afirmar que: a) Nos pontos II e IV existe excesso reagente e corpo fundo. b) Se agitarmos a solução I, pomos obter corpo fundo. c) A solução VI é supersaturada. d) A solução III é saturada com excesso. e) A concentração da solução IV é maior que a concentração da solução II. OBSERVAÇÃO: Em algumas questões vestibulares a solução supersaturada é intificada no gráfico como solução saturada heterogênea (termo incorreto), o que corresponria a um sistema com excesso soluto. 1

2 2018 CURSO DAS PArTICULARES TURMA DE MEDICINA 3. O gráfico a seguir representa as curvas solubilida várias substâncias: AgNO 3 KNO 3 NaNO 3 Pb(NO) 32 KCl MgCl 2 NaCl temperatura ( C) Com base nesse gráfico, marque a alternativa correta: a) A substância NaNO 3 é menos solúvel que Pb(NO 3 ) 2, em qualquer temperatura. b) A solubilida do KCl e a do NaCl são iguais em qualquer temperatura. c) Abaixo 68 o C o NaNO 3 é mais solúvel que o KNO 3 d) Acima 68 o C as solubilidas KNO 3 e NaNO 3 se igualam. e) O coeficiente solubilida que sofre maior variação em função da temperatura é o da substância KNO A solubilida um gás em um líquido é diretamente proporcional a pressão atmosférica (Lei Henry). Em relação à temperatura, os gases se dissolvem melhor em temperaturas baixas. Consire o gráfico abaixo que representa a solubilida um gás em relação à temperatura, a 1atm. Consirando que o comportamento da dissolução, apresentado na figura abaixo, seja válido para outros valores temperatura, termine a que temperatura a solubilida do gás seria nula. a) 37,7 o C b) 42,7 o C c) 48 o C d) 52,5 o C e) 61 o C GABARITO: 1 - D 2 - C 3 - B 4 - C 5 - B 2

3 2018 CURSO DAS PARTICULARES TURMA DE MEDICINA EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO MASSA/VOLUME E MOL/L 1. Dissolve-se 8,1g HBr em água suficiente para preparar 25mL solução. a) Calcule a concentração em g/ml para esta solução. b) Calcule a concentração em g/l ssa solução. c) Calcule a concentração em g/dl ssa solução. Complete a tabela abaixo para a solução em questão: 2. Dissolve-se 11,2g KOH em água suficiente para preparar 400mL solução. a) Calcule a concentração em g/ml para esta solução. b) Calcule a concentração em g/l ssa solução. c) Calcule a concentração em g/dl ssa solução. d) Complete a tabela abaixo para a solução em questão: 3. Sabe-se que o um terminado medicamento possui concentração sacarose (C 12 H 22 O 11 ) = 34,2mg/mL. O mesmo é comercializado, normalmente, em frasco 100mL solução. a) Calcule a concentração do soro em g/l. b) Calcule a massa Sacarose necessária para a obtenção 1frasco do medicamento. c) Calcule o número máximo frascos do medicamento, que poriam ser obtidos a partir um pacote 1Kg açúcar comum com 80% Sacarose pura. d) Calcule a massa açúcar comum, com 80% sacarose (80% pureza), necessária para obter 1 frasco medicamento. 4. A soda cáustica, produto industrializado a base NaOH, po possuir diferentes teores pureza. Consire um frasco soda cáustica com 80% pureza em NaOH. Utilizando esse material para preparar as soluções abaixo, responda: a) Se 400mL uma solução NaOH forem preparados misturando 20g soda cáustica com água stilada suficiente, qual será a concentração em g/l da solução obtida? b) Calcule a massa soda cáustica que verá ser dissolvida em água stilada a fim obter 50mL solução com concentração NaOH igual a 16g/L. 5. Consire uma solução mol/l C 3 H 6 O 3 (aq) e responda as perguntas abaixo: (dado: C 3 H 6 O 3 = 90g/L) a) Qual a concentração, em g/l, sta solução? b) Qual a concentração, em g/dl ou % m/v, ssa solução? c) Qual a massa C 3 H 6 O 3 com 80% pureza, necessária para obter 10mL solução C 3 H 6 O 3 (aq) 0,5mol/L? 6. 4L solução sulfato ferroso(feso 4 ) foram preparados em laboratório pela dissolução 2,32Kg FeSO 4 puro, em água stilada suficiente. Calcule: a) A concentração, em g/l e em mol/l, da solução obtida. (dado: FeSO 4 = 116g/mol) b) A massa um medicamento com 90% FeSO 4 puro, necessário a obtenção 200mL solução FeSO 4, com a mesma concentração, em mol/l, do item anterior. 7. Sabe-se que Sulfato cálcio (CaSO 4 ) = 136g/mol e água(h 2 O) = 18g/mol. a) Calcule a massa Sulfato cálcio diidratado necessária para preparar 20mL solução 0,02mol. L -1. b) Como seria a curva solubilida do sal Sulfato cálcio diidratado? 3

4 2018 CURSO DAS PArTICULARES TURMA DE MEDICINA 8. Consire uma solução aquosa preparada forma que a concentração Sulfato cálcio diidratado seja 0,01mol/L. Complete a tabela abaixo, referente a essa mesma solução. Conc. CaBr 2. 2H 2 O Conc. CaBr 2 Conc. Ca 2+ Conc. Br 1-9. Calcule a massa FeBr 3. 5H 2 O que ve ser dissolvida em 500mL solução, a fim obter uma solução on a concentração íons Br 1- é igual a 0,3mol/L. Dados: FeBr 3 = 296g/mol; H 2 O = 18g/mol) 10. Dissolve-se 4,72g brometo cálcio diidratado em água suficiente para 100mL solução. Calcule: a) Concentração, em mol/l, da solução brometo cálcio. b) Concentração em mol/l da solução, em relação aos íons cálcio(ca 2+ ). c) Concentração em mol/l da solução, em relação aos íons brometo(br 1- ). 11. Se o soro glicosado po ser preparado com uma concentração 5% (m/v), pe-se calcular: a) A massa glicose para preparar uma caixa com 20frascos soro glicosado com 500mL cada. b) A massa glicose com 80% pureza, necessária a preparação 1frasco soro glicosado. c) A concentração molar glicose no soro glicosado. (C 6 H 12 O 6 = 180g/mol) 1. a) 0,324 g/ml b) 324 g/l c) 32,4 g/dl ou 32,4% m/v d) GABARITO EXERCÍCIOS CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO 2. a) 28g/L b) 0,028g/mL c) 2,8g/dL ou 2,8% m/v d) Massa do soluto Volume solução Concentração em g/l Concentração em g/ml Concentração em g/dl ou % m/v Concentração em mol/l (KOH = 56g/mol) 11,2g 400mL ou 0,4L 28g/L 0,028g/mL 2,8g/dL ou 2,8% m/v 0,5mol/L a) 34,2g/L b) 3,42g sacarose c) 233 frascos d) 4,28g açúcar comum com 80% pureza em sacarose a) 40g/L b) 1g soda cáustica com 80% pureza em NaOH a) 4,5g/L b) 0,45g/dL ou 0,45% m/v c) 0,56g C 3 H 6 O 3 com 80% pureza. 4

5 2018 CURSO DAS PARTICULARES TURMA DE MEDICINA a) 580g/L e 5mols/L b) 128,89g do medicamento com 90% FeSO 4 a) 0,069g CaSO 4 2H 2 O b) 8. Segue a tabela abaixo.. Conc. CaBr 2 2H 2 O Conc. CaBr 2 Conc. Ca 2+ Conc. Br 1-0,01mol/L 0,01mol/L 0,01mol/L 0,02mol/L 9. 16,6g sal hidratado 10. a) 0,2mol/L CaBr 2 b) [Ca 2+ ] = 0,2mol/L c) [Br 1- ] = 0,4mol/L 11. a) 500g glicose b) 31,25g glicose com 80% pureza c) 0,28mol/L EXERCÍCIOS DE PORCENTAGEM E TÍTULO 1. Uma solução é dita 40% em massa. Pe-se: a) Título em massa resp: 0,4 b) Massa soluto em 200g solução. resp: 80g c) Massa solvente em 50g solução. resp: 30g d) Massa soluto em 120g solvente. resp: 80g 2. Uma solução possui título em massa igual a 0,05. Pe-se: a) Massa soluto em 200g solução. resp: 10g b) Massa solvente em 200g solução. resp: 190g c) Massa soluto em 1Kg solvente. resp:52,63g 3. Uma solução foi preparada com 4,0g NaCl e 16,0g água. Calcule a % em massa e o título em massa da solução. Resp: 20% em massa e título = 0,2 4. Calcule a massa HCl e água para preparar 500g solução a 30% P/P. Resp: NaOH = 150g e água = 350g 5. Qual a % em mols uma solução aquosa 11,2% em massa KOH?Quais as frações molares? (dados: KOH = 56; H 2 O = 18) Resp: 3,9% em mols KOH; Frações molares: NaOH = 0,039 e H 2 O = 0, Qual a % em mols uma solução aquosa 2% em massa CaBr 2? Quais as frações molares?(dados: CaBr 2 = 200; H 2 O = 18). Resp: 1,8% em mols CaBr 2 ; Frações molares: CaBr 2 = 0,018 e H 2 O = 0,992 5

6 2018 CURSO DAS PArTICULARES TURMA DE MEDICINA 7. Uma solução aquosa H 2 SO 4 possui título em massa igual a 0,98. Quais as frações molares? (dados: H 2 SO 4 = 98; H 2 O = 18) Resp: Frações molares: H 2 SO 4 = 0,9 e H 2 O = 0,1 8. Qual a % em massa uma solução aquosa KOH com 20% em mols do soluto (fração molar = 0,2)?(dado: KOH = 56; H 2 O = 18). Resp: 43,75% em massa e título = 0, Qual a o título em massa uma solução aquosa NaCl com 2% em mols do soluto (fração molar = 0,02)?(dado: NaCl = 58,5; H 2 O = 18). Resp: título = 0,0622 e 6,22% em massa 10. Calcule a massa H 2 SO 4 e a massa água que vem ser misturadas para preparar 340g solução com fração molar da água igual a 0,8. (dados: H 2 SO 4 = 98; H 2 O = 18). Resp: 196g H 2 SO 4 e 144g H 2 O LEITURA: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES UTILIZANDO SOLUTO IMPURO Observe o exemplo e em seguida resolva os exercícios fixação Ex. Consire o minério salitre, que é um sal com teor pureza em KNO 3 igual a 90% em massa. Calcule: a) A massa salitre necessária para preparar 200mL solução KNO 3 a 40g/L. b) O volume solução KNO 3 a 60g/L que po ser produzido utilizando 20g salitre. 6

7 2018 CURSO DAS PARTICULARES TURMA DE MEDICINA c) A concentração, em g/l, uma solução KNO 3 obtida pela dissolução 200g salitre em água suficiente para 500mL solução. EXERCÍCIOS DE PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES UTILIZANDO SOLUTO IMPURO 1. Consire que em uma prateleira laboratório exista ácido nítrico (HNO 3 ) com 60% em massa(pureza). a) Calcule a massa HNO 3, com 60% pureza, para preparar 250mL solução a 80g/L. b) Calcule o volume solução HNO 3 30g/L, que po ser produzido com 500g HNO 3 com 60% em massa. c) Calcule a concentração HNO 3 em uma solução preparada com 50g ácido nítrico com 60% pureza, em água suficiente para 500mL. 2. Um sal com 20% umida correspon a um sal com 80% pureza. Calcule a massa sal com 20% umida, necessária a preparação 500mL solução a 30g/L. 3. Um minério possui 80% em massa (pureza) NaOH e, é conhecido como soda cáustica. Calcule: a) A massa NaOH com 80% pureza, necessária para preparar 50mL solução a 20g/L. b) A concentração, em g/l, uma solução NaOH a 1,5mol/L. (dado: NaOH = 40g/mol) c) A massa soda cáustica, NaOH com 80% pureza, necessária para preparar 200mL solução a 1,5mol/L. d) A concentração, em mol/l, uma solução obtida pela dissolução 25g NaOH com 80% pureza, em água suficiente para 100mL solução. 4. Calcule a massa HCl com 36,5% em massa(pureza), necessária para preparar 20mL solução a 4mol. L - 1. (Dado: HCl = 36,g/mol) 5. Uma solução NaClO 0,01mol/L possui ação bactericida. Calcule: (dado: NaClO = 74.5g/mol) a) A massa cloro granulado, NaClO com 90% pureza, necessária à obtenção 500mL solução bactericida citada no texto acima. b) Concentração em g/dl, ou seja, em % m/v, da solução bactericida citada no texto. c) Volume solução 0,01mol/L NaClO que poria ser obtido dissolvendo-se 500g NaClO com 90% pureza em água suficiente. 1. a) 33,33g b) 10L c) 60g/L GABARITO 2. 18,75g sal com 20% umida 3. a) 1,25g b) 60g/L c) 15g d) 5mol/L 4. 8g HCl com 36,5% em massa 5. a) 0,414g b) 0,0745g/dL ou 0,0745% m/v c) 604,02L 7

8 2018 CURSO DAS PArTICULARES TURMA DE MEDICINA EXERCÍCIOS DE DENSIDADE E SUAS APLICAÇÕES 1. Mistura-se 20 ml água (d = 1g/mL) com 30 ml álcool (d = 0,8g/mL). Qual a nsida da solução obtida? Resp: 0,88g/mL 2. Qual o volume água (d = 1g/mL) e qual o volume álcool (d = 0,8g/mL) que vem ser misturados para obter 200mL uma solução com nsida 0,96g/mL? Resp:160mL água e 40mL álcool 3. Calcule a massa NaNO 2 necessária à preparação 500mL solução a 10% em massa. (dado: d solução = 1,05g/mL) Resp: 52,5g 4. Calcule a massa KNO 3 necessária à preparação 1000mL solução a 2% em massa.(dado: d solução = 1,01g/mL) Resp: 20,2g 5. Calcule o volume solução H 2 SO 4 a 20% em massa e nsida igual a 1,2g/mL, que po ser preparado utilizando 60g H 2 SO 4. Resp: 250mL 6. Calcule a massa soluto necessária à preparação 200g solução a 5% m/v. (dado: d solução = 1,02g/mL) Resp: 9,8g FÓRMULA PARA CONVERSÃO RÁPIDA ENTRE UNIDADES Consire a tabela abaixo para soluções aquosas NaOH. (dado: NaOH = 40g/mol) %(m/m) ou título percentual d solução (g/ml) %(m/v) Conc. g/l Conc. mol/l Massa soluto em 100g solução Massa soluto em 100mL solução Massa soluto em 1L solução 10% 1,1 20% 1,3 40% 440g/L 1,02 15g 2g 20,4g 5g 5,3g 1 37% 8

9 2018 CURSO DAS PARTICULARES TURMA DE MEDICINA %(m/m) ou título percentual d solução (g/ml) %(m/v) Conc. g/l GABARITO Conc. mol/l Massa soluto em 100g solução Massa soluto em 100mL solução Massa soluto em 1L solução 10% 1,1 11% 110g/L 2,75mol/L 10g 11g 110g 20% 1,3 26% 260g/L 6,5mol/L 20g 26g 260g 40% 1,1 44% 440g/L 11mol/L 40g 44g 440g 15% 1,02 15,3% 153g/L 3,825mol/L 15g 15,3g 153g 2% 1,02 2,04% 20,4g/L 0,51mol/L 2g 2,04g 20,4g 5g 1,06 5,3% 53g/L 1,325mol/L 5g 5,3g 53g 37% 1 37% 370g/L 9,25mol/L 37g 37g 370g EXERCÍCIOS DE CONVERSÃO RÁPIDA ENTRE UNIDADES 7. Uma solução NaOH é dita 20% em massa e possui d = 1,1g/mL. Pe-se: a) A concentração em % m/v. Resp:22% b) A concentração em g/l. Resp:220g/L c) A concentração em mol/l(dado: NaOH = 40) Resp:5,5mol/L 8. Uma solução C 6 H 12 O 6 é dita 18% em massa e possui d = 1,4g/mL. Pe-se: a) A concentração em % m/v. Resp: 25,2% b) A concentração em g/l. Resp: 252g/L c) A concentração em mol/l(dado: C 6 H 12 O 6 = 180) Resp: 1,4mol/L 9. Uma solução ácido acético é dita 6% em massa e possui d = 1,1g/mL. Pe-se: a) A concentração em % m/v. Resp:6,6% b) A concentração em g/l. Resp: 66g c) A concentração em mol/l(dado: CH 3 COOH = 60) Resp:1,1mol/L 10. Uma solução H 2 SO 4 possui concentração igual a 49% em massa e d = 1,4g/cm 3. Para este ácido pe-se: a) Concentração molar. Resp:7mol/L b) Massa H 2 SO 4 para preparar 500mL solução. (dado: H 2 SO 4 = 98) Resp: 343g 11. Uma solução Na 2 CO 3 possui concentração igual a 20% em massa e d = 1,06g/cm 3. Para este sal pe-se: a) Concentração molar. Resp:2mol/L b) Massa H 2 SO 4 para preparar 500mL solução. (Na 2 CO 3 = 106) Resp 106g c) Concentração, em mol/l, Na + e CO 2 3 Resp 4mol/L e 2mol/L 12. Qual a nsida uma solução 2 mol/l NaOH, sabendo que a mesma é 7,5% em massa? Qual a massa NaOH e água em 1litro ssa solução? Resp: 1,067g/mL;80g NaOH e 987g água DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES EXERCÍCIOS RESOLVIDOS: 1. Calcule o volume água que ve ser adicionado a 50 ml solução 0,4 mol/l KNO 2, a fim obter uma solução a 0,1 mol/l. KNO 2 V H O =? KNO 2 2 0,4 mol/l 50 ml 0,1 mol/l 9

10 2018 CURSO DAS PArTICULARES TURMA DE MEDICINA RESOLUÇÃO: 2. Deseja-se preparar uma solução 5% em massa glicose, a partir outra solução glicose a 8% (m/v) e d = 1,2 g/ml. a) Qual o volume solução a 8% (m/v) que verá ser utilizado, para preparar 250 g solução a 5% em massa? b) De quantas vezes verá ser diluído? RESOLUÇÃO: 8% (P/V) Água 5% massa 250g SL Outro modo: a) Utilizando a fórmula: C g/l = 10. d solução. % m/m, temos: 80 = 10 1,2. X X = 6,67% m/m solução inicial (% m/m ) i m i = (% m/m ) f m F 6,67% m/m m i = 5% m/m 250g m i = 187,5g SL ml uma solução HNO 3 são dissolvidos em água até completar 250 ml solução. Uma alíquota 50 ml da mesma foi diluída 10 vezes obtendo uma solução ph = 1. Pe-se: a) Concentração em % (m/v) do HNO 3 inicial. b) Sabendo que a nsida da solução inicial era 1,4 g/ml, qual o teor pureza do HNO 3? RESOLUÇÃO: 10

11 2018 CURSO DAS PARTICULARES TURMA DE MEDICINA a) Se ph = 1, então [H + ] = 10 1 mol/l e [HNO 3 ] = 10 1 mol/l 1L 10-1 mol 0,5L n Na diluição, n HNO3 é constante, 2 n = 5 10 mol HNO 3 Logo: nos 50 ml temos mol HNO 3 em 50 ml mol em 250 ml n n' = 0,25 mol HNO 3 Portanto, no início temos 0,25 mol HNO 3 em 20 ml solução. 1 mol HNO 3 63g 0,25 mol m m = 15,75g HNO 3 15,75g HNO 3 20 ml x 100 ml x = 78,75% m/v b) Teor pureza po ser encarado como % em massa. Como d = 1,2 g/ml: 1 ml SL 1,2 g SL 20 ml SL m SL m SL = 24 g 15,75g Soluto 24 g Solução Y 100g Solução Outro modo: a) Como são 2 diluições, temos n st (início) = n st (final), nos dois casos. Esquema: y = 65,63% em massa HNO 3 Logo: ph = 1 [H + ] = 10 1 mol/l [HNO 3 ] = 10 1 mol/l (final) C 3 V 3 = C 4 V 4 C 3 50mL = 10 1 mol/l 500mL Como C 3 = C 2 C 3 = 1 mol/l Temos: C 1 V 1 = C 2 V 2 C 1 20mL = 1mol/L 250mL Como 1 mol 63 g 12,5 mol/l m m = 787,5g/L ou ainda 78,75% m/v b) % m/m. d = % m/v X. 1,2 = 78,75 X = 78,75/ 1,2 X = 65,63% m/m C 1 = 12,5 mol/l HNO3 11

12 2018 CURSO DAS PArTICULARES TURMA DE MEDICINA MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO Quando se misturam soluções mesmo soluto, temos que a quantida final soluto será a soma das quantidas soluto em cada solução inicial. Ex. Mistura-se 100mL solução NaCl 0,2mol/L com 900mL solução NaCl 0,1mol/L e com 1000mL solução 0,05mol/L. Calcule a concentração final da solução obtida. A melhor forma resolver esta questão é utilizar o conceito que n soluto = C. V Logo: n NaCl (I) + n NaCl(II) + n NaCl(III)= + n NaCl(final) C. 1 V 1 + C. 2 V 2 + C. 3 V 3 = C f. V f 0,2mol/L. 0,1L + 0,1mol/L. 0,9L + 0,05mol/L. 1L = C. f 2L C f = 0,08mol/L NaCl Outro modo seria utilizar regras três, mas com o mesmo conceito soma n o mols soluto. Cálculo das quantidas iniciais soluto: 0,2mol 1L 0,1mol 1L 0,05mol 1L n1 0,1L n2 0,9L n3 1L n1 = 0,02mol NaCl n2 = 0,09mol NaCl n3 = 0,05mol NaCl logo: C final = (0,02+0,09+0,05)mol/2L = 0,08mol/L NaCl EXERCÍCIOS RESOLVIDOS MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO 1. A que volume 300 ml H 2 SO 4 0,5 mol/l ve ser diluído para que a solução resultante possa ser misturada com 500 ml H 2 SO 4 1 mol/l, obtendo uma solução H 2 SO 4 com concentração 0,6 mol/l? RESOLUÇÃO: 1º modo: 1 L 0,5 mol 0,3 L n 1 n 1 = 0,15 mol H2SO 4 Como na diluição não altera n ST. n 1 = n 2 = 0,15 mol. Na mistura temos: n 2 + n 3 = n final on n 3 = 0,5 mol Logo: n final = 0,65 mol 0,6 mol 1 L 0,65 mol V F V F = 1,083 L Sabemos que V 2 + V 3 = V final, logo: V 2 + 0,5 litros = 1,083 litros V 2 = 0,583 L ou 583 ml 12

13 2018 CURSO DAS PARTICULARES TURMA DE MEDICINA 2º modo: Diluição: C 1 V 1 = C 2 V 2 0,3 0,5 = C2V2 Mistura soluções: C 2 V 2 + C 3 V 3 = C F V F 0,3 0, ,5 = 0,6 V F V F = 1,083 L V 2 + V 3 = V F V 2 + 0,5 = 1,083 V 2 = 0,583 L 2. Como vemos misturar 3 soluções Al 2 (SO 4 ) 3, 0,5 mol/l, 1 mol/l e 2 mol/l, a fim que: o volume final seja 9 litros solução. a concentração Al 3+, no final, seja 2,67 mol/l. o volume, utilizado, da solução mais concentrada, seja o dobro da solução mais diluída. RESOLUÇÃO: Logo: V 1 + V 2 + 2V 1 = 9 3 V 1 + V 2 = 9 V 2 = (9 3V 1) No final temos: 1 mol/l Al 2 (SO 4 ) 3 2 mols/l Al 3+ x 2,67 mol/l x = 1,33 mol/l Al 2(SO 4) 3 Na mistura temos n 1 + n 2 + n 3 = n F, on n = C V. Logo: C 1 V 1 + C 2 V 2 + C 3 V 3 = C F V F 0,5 V (9 3V 1 ) + 2 (2 V 1 ) = 1,33 9 V 1 = 2 litros Resposta: 2litros da solução 0,5mol/L 3litros da solução1mol/l 4litros dasolução 2 mol/l EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES E MISTURA SEM REAÇÃO QUÍMICA 1. Qual o volume água que ve ser adicionado a 20 ml ácido nítrico 0,2mol/L, para ser obtida uma solução com concentração 0,01mol/L. 2. Calcule o volume água que ve ser adicionado a 200 ml uma solução, a fim que sua concentração em % m/v seja reduzida a ¼ da inicial. 3. A 20g solução H 2 SO 4 a 40% em massa são adicionados 180 ml água. Calcule a % em massa e a % m/v da solução obtida, sabendo que a nsida da solução obtida é 1,01g/mL. 4. Uma solução A H 2 SO 4 é dita 98% em massa e possui nsida igual a 1,84g/mL. Pe-se: a) Qual a concentração molar da solução A? (dado massa molar H 2 SO 4 = 98g.mol -1 ) b) Qual o volume da solução A, necessário para obter 5 litros solução a 0,1mol/L? 5. Mistura-se 200mL solução a 2mol/L NaBr com 300mL solução a 0,5mol/L do mesmo soluto. A seguir adiciona-se 500mL água. Calcule a concentração em mol/l da nova solução obtida. 13

14 2018 CURSO DAS PArTICULARES TURMA DE MEDICINA 6. Num laboratório, um químico necessita 500mL solução HCl 0,2mol/L e dispõe duas soluções aquosas HCl, com concentrações 0,1mol/L e 0,4mol/L respectivamente. Calcule o volume cada solução que o químico ve misturar para ter a solução sejada. 7. A que volume ve ser diluído 200mL uma solução NaOH 0,2mol/L para que a solução obtida seja misturada com 500mL solução 0,5mol/L NaOH a fim obter uma solução a 0,4mol/L? 8. Mistura-se 50mL solução 1mol/L Ca(NO 3 ) 2 com 50mL solução KNO 3 1mol/L. Calcule as novas concentrações dos sais e as concentrações dos íons Ca 2+, K + e NO 3 - na solução obtida. 9. Mistura-se 200mL KNO 3 com 300mL Al 2 (SO 4 ) 3 e 1500mL NaCl. Sabendo que todas as soluções são 0,1mol/L e que os solutos não reagem entre si, calcule as concentrações dos sais e dos íons na solução obtida. GABARITO 14