LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE QUÍMICA

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1 LISTA DE EXERÍIOS DE REUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE QUÍMIA ALUNO(a): Nº: SÉRIE: 2ª TURMA: UNIDADE: VV J JP P DATA: / /2018 Obs.: Esta lista deve ser entregue resolvida no dia da prova de Recuperação. Valor: 5,0 SETOR A 1. Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvido em 200mL de água foi deixado em um frasco aberto, a 30. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual o volume mínimo e aproximado, em ml, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água. Densidade da água a 30 = 1,0 g/ml. 2. Para se preparar determinada solução em laboratório, dissolveu-se 80 g de NaO em 320 g de 2 O, constituindo 400 ml de solução. om base nesses dados, calcule: Dados: Na = 23u; O = 16u; = 1u. a) oncentração em g/l. b) Título em massa. 3. Para se preparar um litro de solução de KMnO 4 0,1 mol/l são necessários certa massa do sal. Dados: K = 39; Mn = 55; O = 16 a) Determine a massa de KMnO 4 utilizada no preparo da solução. b) Indique a concentração, em g/l, da solução _LISTA DE REUPERAÇÃO_QUÍMIA_ATUR_2ª SÉRIE_1º TRI

2 4. A cerveja, uma das bebidas alcoólicas mais consumidas no mundo, apresenta um teor alcoólico, em média de 5% em volume. onsiderando essa informação, responda: a) Se uma pessoal consumir 3 litros de cerveja, qual o volume de álcool ingerido? b) onsiderando que o volume de sangue no corpo humano é de, aproximadamente, 5 litros, determine o teor alcoólico da pessoa. 5. Dissolvendo-se 216 g de loreto de sódio (Nal) em 650 ml de água a uma temperatura de 27, forma-se uma solução classificada como saturada, insaturada ou supersaturada? (s Nal = 36g/100g de 2 O, 27 ) 6. Uma solução saturada de N 4 l foi preparada a 80 utilizando-se 300g de água. Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40. A solubilidade do N 4 l varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico ao lado. a) Determine a massa de sal depositada nesse processo. b) Dissolvendo-se 100g de N 4 l em 300g de 2 O à temperatura de 40, a solução resultante será classificada como insaturada, saturada ou supersaturada? 7. Para o preparo de uma solução de KF, foram misturados 4mol em um volume final de 200 ml. Dados: K=39; F=19 a) Determine a concentração em mol/l da solução. b) Qual a massa de KF utilizada no preparo da solução? 2

3 8. Uma solução foi preparada dissolvendo 20 gramas de um soluto A em 180 gramas de um solvente B. a) Indique o título da solução. b) Qual a porcentagem em peso da solução? 9. onsidere 40 ml de uma solução 0,5 mol/l de Nal. Que volume de água deve ser adicionado para que a sua concentração caia para 0,2 mol/l? ml de solução 0,1 mol/l e ácido nítrico foram adicionados a 20 ml de solução 0,2 mol/l do mesmo ácido. a) Qual a concentração, em mol/l, da solução resultante? b) Sabendo que a massa molar do ácido nítrico é igual a 63 g/mol, indique a massa do ácido presente na solução resultante. 11. Adicionando-se 120 ml de água a 80 ml de uma solução 5 g/l de cloreto de sódio, a solução resultante terá uma concentração, em g/l, de a) 8 g/l c) 4 g/l e) 2 g/l b) 5 g/l d) 3 g/l 12. Um sal hipotético apresenta a seguinte curva de solubilidade: A quantidade de água que consegue dissolver totalmente 90 gramas desse sal a 30 é a) 450g b) 225g c) 200g d) 50g e) 20g 3

4 SETOR B 1. Na fórmula do veronal a seguir (um barbitúrico), os números de carbonos primários, secundários, terciários e quaternários são, respectivamente, a) 5, 2, 0, 1 b) 4, 2, 0, 1 c) 4, 2, 1, 1 d) 2, 2, 2, 1 e) 3, 4, 0, 0 2. O eugenol é um composto de odor agradável de fórmula 2 2 O O 3 e utilizado como antisséptico bucal. De acordo com a molécula citada, responda às seguintes perguntas: a) Qual o número de átomos de carbono primários? b) Qual o número de átomos de carbono secundários? c) Qual a sua fórmula molecular? d) Quantos carbonos com hibridização sp 3, sp 2 e sp possui, respectivamente? 3. Na opa do Mundo de 1994, uma das substâncias responsáveis pela eliminação de Maradona foi a efedrina: 3 O N 3 Qual a fórmula molecular dessa substância? a) NO b) NO c) NO d) NO e) 9 10 NO 4. De acordo com recente pesquisa realizada pelo Instituto Nacional do âncer, os cigarros brasileiros apresentam níveis de Nicotina 100% a 200% superiores ao limite que os padrões internacionais estabelecem como o patamar, a partir do qual se cria a dependência. A sua fórmula estrutural é: Daí, podemos afirmar que a nicotina apresenta a) a seguinte fórmula: N 2 b) três ligações "pi" c) dois carbonos terciários d) uma cadeia carbônica apenas com átomos de carbono e hidrogênio 4

5 5. O ácido hidróxi-etanoico, também conhecido por ácido glicólico, é bastante utilizado atualmente em cosméticos. Sua fórmula estrutural é: Sobre essa molécula, é correto afirmar que sua cadeia carbônica apresenta a) insaturação; b) heteroátomo; c) um carbono com orbitais híbridos sp 3 e outro com orbitais híbridos sp 2 ; d) carbono quaternário; e) carbono secundário. 6. Responda às perguntas sobre a molécula abaixo: a) Qual a sua fórmula molecular? b) Qual o nome do composto de acordo com a IUPA? c) A qual grupo dos hidrocarbonetos o composto pertence? 7. A cadeia carbônica abaixo é a) aberta, normal, insaturada e homogênea. b) alifática, ramificada, insaturada e homogênea. c) acíclica, ramificada, insaturada e heterogênea. d) alifática, ramificada, saturada e homogênea. e) fechada, ramificada, insaturada e homogênea. 8. O citral, composto de fórmula: 3 3 O tem forte sabor de limão e é empregado em alimentos para dar sabor e aroma cítricos. Sua cadeia carbônica é classificada como a) homogênea, insaturada e ramificada. d) heterogênea, insaturada e ramificada. b) homogênea, saturada e normal. e) heterogênea, saturada e aromática. c) homogênea, insaturada e aromática. 9. lassifique as cadeias carbônicas abaixo: a) d) b) e) c) 5

6 10. Dê o nome, de acordo com a IUPA, dos compostos abaixo: a) d) b) e) c) 11. Dos hidrocarbonetos que se seguem, são alquenos: a) 4 e b) 2 4 e 2 6. c) 2 4 e 3 6. d) 5 10 e e) 6 6 e Qual fórmula molecular pode representar um alcano? a) b) c) d) 6 8. e)