a) 20 d) 100 b) 40 e) 160 c) 80
|
|
- Matheus Henrique Camilo Ferretti
- 6 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 01) (Unifesp-SP) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 ml de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em ml, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30 C, do cloreto de sódio = = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30 C = 1,0 g/ml. a) 20 d) 100 b) 40 e) 160 c) 80 02) (FEI-SP) A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCl e do Li 2CO 3 a várias temperaturas. Assinale a alternativa falsa. a) A dissolução do KCl em água é endotérmica. b) O aquecimento diminui a solubilidade do Li 2CO 3 em água. c) A massa de KCl capaz de saturar 50 g de água, a 40 C, é 20 g. d) Ao resfriar, de 50 C até 20 C, uma solução que contém inicialmente 108 mg de Li 2CO 3 em 100 g de água, haverá precipitação de 25 mg de Li 2CO 3. e) a 10 C a solubilidade do KCl é maior do que a do Li 2CO 3. 03) (UFPR-PR) A solubilidade do cloreto de sódio é de 36,0 g de cloreto de sódio por 100 g de água, a 20 C. Uma solução A, de cloreto de sódio, a 20 C, foi preparada adicionando-se certa massa M de sal a 150 g de água e agitando-se até que todo o sólido fosse dissolvido. À solução A são adicionados 5,0 g de cloreto de sódio sólido. Com o auxílio de um bastão de vidro, agita-se bastante todo o seu conteúdo. Deixando-se repousar, observa-se uma fase líquida B em equilíbrio com um resíduo sólido de cloreto de sódio. O resíduo sólido de cloreto de sódio é separado da fase líquida, constituída da solução B. O sólido é pesado, encontrando-se a massa de 1,0 g, conforme mostra a segunda figura acima. É correto afirmar que: 01) B representa uma solução saturada de cloreto de sódio. 02) A massa M de cloreto de sódio utilizada para preparar a solução A é igual a 50 g. 04) 100 g de uma solução aquosa saturada de cloreto de sódio contêm 36 g deste soluto. 08) O resíduo sólido pode ser separado da solução B pelo processo descrito a seguir: com um papel de filtro seco, de massa m 1, filtra-se o conjunto da figura I; o resíduo sólido no papel de filtro é lavado com excesso de água destilada para eliminar a solução B retida no papel; o filtro com o resíduo é secado e pesado, obtendo-se a massa m 2; a massa do resíduo é determinada pela diferença (m 2 m 1). 16) A evaporação da fase líquida da figura II resulta em um resíduo sólido de 55 g. 04) (UEL-PR) A solubilidade das substâncias é, em geral, expressa indicando a massa de soluto necessária para saturar 100 g de solvente. Por exemplo, a solubilidade do sal de cozinha (NaCl) é de 36,0 g por 100 g de água, e a do açúcar (sacarose) é de 203,9 g por 100 g de água, ambos a 20 C. Massas molares (g): NaCl = 58,5; sacarose = 342 Com relação ao texto acima, é correto afirmar: a) O número de partículas de 136 g de solução saturada de sal de cozinha é maior que o número de partículas em 303,9 g de solução saturada de açúcar, a 20 C. b) 100 g de solução saturada de sal de cozinha contêm 36,0 g de NaCl dissolvidos, a 20 C. c) A temperatura é um dado supérfluo porque a solubilidade não depende dela. d) As soluções aquosas de NaCl e sacarose são eletrolíticas. e) O açúcar, quando dissolvido em água, se dissocia ionicamente. 1
2 05) (Mackenzie-SP) Em 100 g de água a 20 C, adicionaram-se 40,0 g de KCl. Conhecida a tabela acima, após forte agitação, observa-se a formação de uma: a) solução saturada, sem corpo de chão. b) solução saturada, contendo 34,0 g de KCl, dissolvidos em equilíbrio com 6,0 g de KCl sólido. c) solução não saturada, com corpo de chão. d) solução extremamente diluída. e) solução supersaturada. 06) (Unicamp-SP) Nas salinas, o cloreto de sódio é obtido pela evaporação da água do mar a 30 C, aproximadamente. a) Um volume de água do mar é evaporado até o aparecimento de NaCl sólido. Qual é a concentração de NaCl na solução resultante? Justifique a resposta. b) Qual o volume de água do mar que deve ser evaporado completamente para a produção de 1,00 kg de NaCl sólido? Atenção: nem todos os dados fornecidos a seguir serão utilizados para resolver os itens anteriores. Dados Massa molar da água = 18,0 g/mol Massa molar do NaCl = 58,4 g/mol Solubilidade do NaCl em água, a 30 C = = 6,16 mol/l, que corresponde a 360 g/l Concentração do NaCl na água do mar = = 0,43 mol/l, que corresponde a 25 g/l Densidade da água do mar a 30 C = 1,03 g/cm 3 Densidade da água pura a 30 C = 0,9956 g/cm 3 07) (UNB-DF) Com base nos dados fornecidos a seguir, em que a solubilidade é dada em gramas do soluto/100 g de H 2O e a pressão é 1 atm, Julgue os itens abaixo (verdadeiro ou falso). 4. ( ) A uma dada temperatura, a solubilização do oxigênio, em água, poderá ser aumentada com o aumento de pressão. 5. ( ) A 10 C, uma solução saturada de Li 2CO 3 conduzirá melhor a corrente elétrica que uma solução saturada de AgNO 3, à mesma temperatura. 6. ( ) A 20 C, a pressão de 1atm, a quantidade em mols de O 2 que satura um litro de água (d=1g/cm 3 ) é 1, Dado: O = 16 g/mol 08) (UEM-PR) Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 gramas por 100 ml de água a 20 C. Imagine que quatro tubos contêm 20 ml de água cada e que as quantidades a seguir do sal X foram adicionadas a esses tubos: - Tubo 1: 1,0 grama; - Tubo 2: 3,0 gramas; - Tubo 3: 5,0 gramas; - Tubo 4: 7,0 gramas. Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20 C, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s) a) 1. d) 2, 3 e 4. b) 3 e 4. e) 2. c) 2 e 3. 09) (UDESC-SC) O coeficiente de solubilidade para o cloreto de sódio é 357 g/l a 0 C e 398 g/l a 100 C. Qual o tipo de solução e a quantidade de sal restante, quando são adicionados 115g de sal em 250mL, a temperatura de 100 C? a) saturada, com precipitação de 99,5 g de cloreto de sódio. b) supersaturada, com precipitação de 15,5 g de cloreto de sódio. c) insaturada e não irá precipitar cloreto de sódio. d) supersaturada, com precipitação de 99,5 g de cloreto de sódio. e) saturada, com precipitação de 15,5 g de cloreto de sódio. 1. ( ) Um decréscimo de temperatura favorece a solubilização de Li 2CO 3 e O ( ) A solução resultante da adição de 200 g de AgNO 3 e 100 g de água, a 20 C será saturada. 3. ( ) Resfriando-se, com agitação, a solução do item 2 até a temperatura de 10 C haverá precipitação de 30 g de soluto. 2
3 10) (UEPG-PR) Analise os dados de solubilidade do KCl e do Li 2CO 3 contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em várias temperaturas e assinale o que for correto. 12) (Fuvest-SP) O gráfico adiante mostra a solubilidade (S) de K 2Cr 2O 7 sólido em água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30 g de K 2Cr 2O 7 e 50 g de água, a uma temperatura inicial de 90 C, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K 2Cr 2O 7? 01) Quando se adiciona 40g de KCl a 100g de água, a 20 C, ocorre formação de precipitado, que se dissolve com aquecimento a 40 C. 02) Quando se adiciona 0,154g de Li 2CO 3 a 100g de água, a 50 C, forma-se uma solução insaturada. 04) O resfriamento favorece a solubilização do KCl, cuja dissolução é exotérmica. 08) Quando se adiciona 37g de KCl a 100g de H 2O, a 30 C, forma-se uma solução saturada. 16) A dissolução do Li 2CO 3 é endotérmica e favorecida com o aumento de temperatura. 11) (Mackenzie-SP) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura, são feitas as afirmações: a) 25 C b) 45 C c) 60 C d) 70 C e) 80 C 13) (UnB-DF) Analise o seguinte gráfico: I. Existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B. II. A 20 C, a solubilidade de A é menor que a de B. III. A 100 C, a solubilidade de B é maior que a de A. IV. A solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura. V. A quantidade de B em 275 g de solução saturada à temperatura de 80 C é igual a 150 g. Somente são corretas: a) I, II e III. b) II, III e V. c) I, III e V. d) II, IV e V. e) I, II e IV. Julgue os itens a seguir. ( 1 ) A substância mais solúvel em água a 10 C é KNO 3. ( 2 ) A substância que apresenta menor variação da solubilidade entre 30 C e 80 C é cloreto de sódio. ( 3 ) A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a elevação da temperatura da solução. ( 4 ) A mistura de 20 g de KCl em 100 g de água a 50 C resultará em uma solução insaturada. ( 5 ) Uma solução preparada com 90 g de KNO 3 em 100 g de água, a 40 C, apresentará sólido no fundo do recipiente. 3
4 14) (UFRRJ-RJ) Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem. 16) (UFC-CE) O diagrama representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. A partir do diagrama, podemos concluir: a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60 C, 120 g de B? b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0 C, com 100 g de água, uma solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)? 15) (PUCCAMP-SP) Adicionam-se, separadamente, 40,0 g de cada um dos sais em 100 g de H 2O. À temperatura de 40 C, quais sais estão totalmente dissolvidos na água? 01) O NaCl é insolúvel em água. 02) KClO 3 é mais solúvel do que NaCl à temperatura ambiente. 04) A 25 C, a solubilidade do CaCl 2 e NaNO 3 são iguais. 08) A temperatura pouco afeta a solubilidade do NaCl. 16) O KCl e o NaCl apresentam sempre a mesma solubilidade. 32) O NaCl é menos solúvel que o CaCl 2 à temperatura ambiente. 17) (Fuvest-SP) NaCl e KCl são sólidos brancos cujas solubilidades em água, a diferentes temperaturas, são dadas pelo gráfico abaixo. Para distinguir os sais, três procedimentos foram sugeridos: a) KNO 3 e NaNO 3 b) NaCl e NaNO 3 c) KCl e KNO 3 d) Ce 2(SO 4) 3 e KCl e) NaCl e Ce 2(SO 4) 3 I) Colocar num recipiente 2,5 g de um dos sais e 10,0 ml de água e, em outro recipiente, 2,5 g do outro sal e 10,0 ml de água. Agitar e manter a temperatura de 10 C. II) Colocar num recipiente 3,6 g de um dos sais e 10,0 ml de água e, em outro recipiente, 3,6 g do outro sal e 10,0 ml de água. Agitar e manter a temperatura de 28 C. III) Colocar num recipiente 3,8 g de um dos sais e 10,0 ml de água e, em outro recipiente, 3,8 g do outro sal e 10,0 ml de água. Agitar e manter a temperatura de 45 C. Pode-se distinguir esses dois sais somente por meio 4 a) do procedimento I. b) do procedimento II. c) do procedimento III. d) dos procedimentos I e II. e) dos procedimentos I e III.
5 18) (FMTM-MG) O gráfico mostra a variação da solubilidade do oxigênio com a temperatura a diferentes pressões. Endotérmica; ΔH(diss) < 0; curva II. d) Exotérmica; ΔH(diss) < 0; curva I. Endotérmica; ΔH(diss) > 0; curva II. e) Exotérmica; ΔH(diss) > 0; curva II. Endotérmica; ΔH(diss) < 0; curva I. 20) (UFRN-RN) O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas aplicações, como, por exemplo, o soro fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (m/v). Os pontos (1), (2) e (3) do gráfico a seguir representam, respectivamente, soluções: Analisando o gráfico, pode-se concluir que as condições de pressão inferior à atmosférica normal e temperatura entre 0 C e 30 C, em que se consegue dissolver maior quantidade de oxigênio, são: a) p = 508 mmhg, t = 0 C b) p = 508 mmhg, t = 30 C c) p = 760 mmhg, t = 0 C d) p = 254 mmhg, t = 0 C e) p = 254 mmhg, t = 30 C 19) (UFSCAR-SP) A dissolução de uma substância em água pode ocorrer com absorção ou liberação de calor. O esquema na figura 1, apresenta as temperaturas da água destilada e das soluções logo após as dissoluções do nitrato de sódio e hidróxido de cálcio em água destilada. Os gráficos na figura 2, representam as curvas de solubilidade para as duas substâncias consideradas. a) saturada, não-saturada e supersaturada. b) saturada, supersaturada e não-saturada. c) não-saturada, supersaturada e saturada. d) não-saturada, saturada e supersaturada. e) Supersaturada, insaturada e saturada 21) (UCBA-BA) O gráfico a seguir apresenta os coeficientes de solubilidade, em gramas/100ml de água, de algumas substâncias A, B, C, D em função da temperatura. Quanto ao calor liberado ou absorvido na dissolução, o calor de dissolução (ΔH(diss)) e a curva de solubilidade, assinale a alternativa que apresenta as propriedades que correspondem, respectivamente, à dissolução do nitrato de sódio e à do hidróxido de cálcio em água. a) Endotérmica; ΔH(diss) > 0; curva I. Exotérmica; ΔH(diss) < 0; curva II. b) Endotérmica; ΔH(diss) > 0; curva II. Exotérmica; ΔH(diss) < 0; curva I. c) Exotérmica; ΔH(diss) > 0; curva I. a) D é a substância mais solúvel, em gramas, a 20 C. b) B é mais solúvel a quente c) a 40 C a substância A é mais solúvel em gramas, que a substância D d) a concentração de C duplica a cada 20 C. e) todas as substâncias têm o mesmo coeficiente de solubilidade a 45 C. 5
6 22) (ITA-SP) A figura abaixo mostra a curva de solubilidade do brometo de potássio (KBr) em água: Baseado nas informações apresentadas nesta figura é ERRADO afirmar que: a) a dissolução do KBr em água é um processo endotérmico. b) a 30 C, a concentração de uma solução aquosa saturada em KBr é aproximadamente 6mol/Kg (molal). c) misturas correspondentes a pontos situados na região I da figura são bifásicas. d) misturas correspondentes a pontos situados na região II da figura são monofásicas. e) misturas correspondentes a pontos situados sobre a curva são saturadas em KBr. 23) (UEL-PR) A cristalização é um processo de separação de substâncias dissolvidas em um solvente e está baseada nas diferenças de solubilidade de cada uma delas. Esse processo consiste em evaporar o solvente, em condições controladas de pressão, temperatura e concentração, para obter a cristalização de cada soluto sob a forma mais pura possível. Os dados de solubilidade de um sólido em um líquido, quando representados graficamente, permitem uma boa visualização do processo de cristalização. Considerando os conhecimentos sobre o assunto e as informações contidas no gráfico de solubilidade acima, assinale a afirmativa correta. a) Se uma solução saturada de KNO 3 for preparada a 50 C e em seguida aquecida a 80 C, será obtida uma solução supersaturada desse sal. b) O sal mais solúvel em água, a 50 C, é o NaCl. c) A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 50 gramas de NaNO 3 a 35 C é 100 gramas. d) Se a 250 gramas de KNO 3 forem adicionados 200 gramas de água a 58 C, será obtida uma solução saturada com 100 gramas de KNO 3 precipitado. e) A curva de solubilidade representa a fronteira entre as regiões insaturada e supersaturada, e qualquer ponto dessa curva indica que a solução está saturada. 24) (UFTM-MG) O gráfico apresenta as curvas de solubilidade para duas substâncias X e Y: Após a leitura do gráfico, é correto afirmar que a) a dissolução da substância X é endotérmica. b) a dissolução da substância Y é exotérmica. c) a quantidade de X que pode ser dissolvida por certa quantidade de água aumenta com a temperatura da água. d) 100 g de X dissolvem-se completamente em 40 g de H 2O a 40 C. e) a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H 2O a 60 C resulta numa solução insaturada. 6
7 25) (PUC-SP) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO 3) em água. A 70 C, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO 3) e 200 g de água. A primeira solução foi mantida a 70 C e, após a evaporação de uma certa massa de água (m), houve início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal. A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura t são, respectivamente, a) m = 50 g e t = 45 C b) m = 150 g e t = 22 C c) m = 100 g e t = 22 C d) m = 150 g e t = 35 C e) m = 100 g e t = 45 C GABARITO: 01) 0,5 L ou 500 ml 02) 1. 7g de álcool 2. 8,75 ml ,3 ml 03) a) 15,3% b) 1 4 de litro 04) D 05) B 06) A 07) C 08) C 09) C 10) C 11) D 12) B 13) A 14) a) 1, g b) 1, moléculas 15) B 16) 1,0 mol/l 17) B 18) E 19) D 20) E 21) D 22) D 23) B 24) 81,7% 25) B 7
Exercícios sobre Solubilidade - conceitos e curvas
Exercícios sobre Solubilidade - conceitos e curvas 01. (Ufrrj) Ao analisar o gráfico acima, percebe-se que a) a solubilidade do KCl é maior que a do KBr. b) à medida que a temperatura aumenta a solubilidade
Leia maisExercícios de Solubilidade. Talita M.
Exercícios de Solubilidade Talita M. Questão 1 (Fuvest) Quatro tubos contêm 20mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K 2 Cr 2 O 7 ) nas seguintes quantidades: Tubo
Leia maisConsiderando os pontos A e B e a curva dada, pode-se afirmar corretamente que:
01. (UFPR) Para uma solução binária a curva do gráfico a seguir, onde o eixo das abscissas contêm as temperaturas, em C, e o das ordenadas os valores da solubilidade, em g de soluto por 100g de solvente.
Leia maisSOLUÇÕES Folha 01 João Roberto Mazzei
01. (PUC SP 2009) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO 3) em água. A 70 C, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO
Leia mais2-) Observe os sistemas
SOLUBILIDADE Boa atividade!!! Professora Luciane 1-) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, qual a quantidade, em gramas, desse
Leia maisCADERNO DE ESTUDOS DIVERTIMENTOS EXTRAS n.2 SOLUBILIDADE
CIÊNCIAS FÍSICAS E BIOLÓGICAS FUNDAMENTAL NII NOME: TURMA: DATA: CADERNO DE ESTUDOS DIVERTIMENTOS EXTRAS n.2 SOLUBILIDADE 1. (G1 - cps 2011) Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte,
Leia maisGOIÂNIA, / / PROFESSORA: Núbia de Andrade. Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
GOIÂNIA, / / 2017 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA: SÉRIE:3º ALUNO(a): No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: - É fundamental
Leia maisQuí. Quí. Allan Rodrigues Monitor: João Castro
Quí. Professor: Abner Camargo Allan Rodrigues Monitor: João Castro Solubilidade 05 jun RESUMO Classificação das soluções Existe uma regra para solubilidade dos compostos, não é possível ter uma solução
Leia maisE.E.B. VALDETE INES PIAZERA ZINDARS
ESTADO DE SANTA CATARINA 24ª GERENCIA REGIONAL DE EDUCAÇÃO E.E.B. VALDETE INES PIAZERA ZINDARS CENTRO JARAGUÁ DO SUL SC Professora:Nadejda Helena Turra EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 2ºANO COEFICIENTE DE
Leia maisSOLUÇÕES Folha 1.14 João Roberto Fortes Mazzei
1) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de
Leia maisClassificação das Soluções Aquosas e Coeficiente de Solubilidade
Classificação das Soluções Aquosas e Coeficiente de Solubilidade 1. (UERJ) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado
Leia maisgás ou sólido (soluto)
AULA 12 Soluções SOLUÇÃO Qualquer mistura homogênea é uma solução. A solução é formada pela união do soluto e do solvente. Soluto: é a substância que está sendo dissolvida. Solvente: é a substância que
Leia maisQui. Allan Rodrigues Xandão (Victor Pontes)
Semana 16 Allan Rodrigues Xandão (Victor Pontes) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. Solubilidade
Leia maisQuímica C Extensivo V. 2
Química C Extensivo V. 2 Exercícios 01) E Pela análse do gráfico, percebe-se que a 30 o C, 100 g de H 2 dissolvem até 10 g do composto x. C S30 C = 10 g / 100 g H 2 bs.: Para dissolver 20 g de x, a temperatura
Leia maisSOLUBILIDADE. 1) A curva de solubilidade do K2Cr2O7 é: a) Qual é a solubilidade do K2Cr2O7 em água a 30 ºC? 20 G de K 2Cr 2O 7 /100 g DE H 20
DISCIPLINA PROFESSOR QUÍMICA REVISADA DATA (rubrica) CLÁUDIA 2016 NOME Nº ANO TURMA ENSINO 3º MÉDIO SOLUBILIDADE 1) A curva de solubilidade do K2Cr2O7 é: a) Qual é a solubilidade do K2Cr2O7 em água a 30
Leia maisAtividades de Japão. Temperatura (ºC) Solubilidade (gramas/100 g de H 2 O) Cr 2. Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D
DISCIPLINA: Japão DATA: 30/08/17 Atividas Japão 01 - No gráfico, os pontos assinalados representam soluções um mesmo soluto De sua análise, po-se afirmar que as soluções saturadas com presença precipitado
Leia maisQUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 22 SOLUÇÕES
QUÍMICA - 3 o AN MÓDUL 22 SLUÇÕES ÁGUA + SAL Coeficiente de solubilidade (g de soluto/100g de água) 40 30 SAL A SAL B SAL C 20 10 20 40 60 80 T( C) Como pode cair no enem Devido ao seu alto teor de sais,
Leia maisQuímica. Exercícios sobre soluções I. Resumo. 2. Observe a tabela de solubilidade abaixo para várias substâncias:
Exercícios sobre soluções I Resumo 2. Observe a tabela de solubilidade abaixo para várias substâncias: Classifique o tipo de solução (saturada, insaturada ou supersaturada) que obteremos se adicionarmos
Leia maisDefinição: As dispersões são misturas nas quais uma substância está disseminada na forma de partículas no interior de uma outra substância.
Definição: As dispersões são misturas nas quais uma substância está disseminada na forma de partículas no interior de uma outra substância. Vejamos alguns exemplos: Ao agitar a mistura, a sacarose (disperso)
Leia maisQuímica C Extensivo V. 2
Química C Extensivo V. 2 Exercícios 01) Alternativa correta: A Agente emulsificador ou emulsificante é uma substância que pode estabilizar uma emulsão e que em geral provoca a redução da tensão interfacial
Leia maisProfessor(a):Gustavo Odeone SOLUÇÕES. A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Professor(a):Gustavo Odeone LISTA: 01 2ª série Ensino Médio Turma: A (X) / B (X) Aluno(a): Segmento temático: SOLUÇÕES DIA: MÊS: 02 2017 Questão 01 - (UDESC SC) A tabela a seguir refere-se à solubilidade
Leia maisConteúdo: ESTUDO DAS DISPERSÕES E SOLUÇÕES
Atividade/Exercício: FIXAÇÃO DE ESTUDO DAS SOLUÇÕES Disciplina: QUÍMICA Educador: ENDERSON BASTANI 1ª Etapa 23/ 04 /2019 Ano/Série: 2º Educando(a): Turma: Conteúdo: ESTUDO DAS DISPERSÕES E SOLUÇÕES QUESTÃO
Leia maisFORMULÁRIO DE DIVULGAÇÃO DO CONTEÚDO DA PROVA FINAL E RECUPERAÇÃO FINAL
FORMULÁRIO DE DIVULGAÇÃO DO CONTEÚDO DA PROVA FINAL E RECUPERAÇÃO FINAL A) SÉRIE/ANO: 2º Ano Médio B) DISCIPLINA: Química - Enio C) CONTEÚDO A SER EXIGIDO/ORIENTAÇÃO PARA O ESTUDO: SOLUÇÕES: Coeficiente
Leia maisa) Maiores pontos de ebulição devido à formação de pontes de hidrogênio intermoleculares.
Atividade de Química Escola: Aluno(a): Série/turma: Nº Nota: Profº: Disciplina: Química Data: Conteúdo: Solubilidade e soluções. 1(Cesgranrio-RJ) "Uma blitz de fiscais da ANP (Agência Nacional de Petróleo)
Leia maisQuímica Fascículo 06 Elisabeth Pontes Araújo Elizabeth Loureiro Zink José Ricardo Lemes de Almeida
Química Fascículo 06 Elisabeth Pontes Araújo Elizabeth Loureiro Zink José Ricardo Lemes de Almeida Índice Soluções...1 Exercícios... 5 Gabarito...7 Soluções Unidades de Concentração Concentração é determinada
Leia maisProf.: HÚDSON SILVA. Soluções. Frente 2 Módulo 5. Coeficiente de Solubilidade.
Prof.: HÚDSON SILVA Frente 2 Módulo 5 Soluções. Coeficiente de Solubilidade. # SOLUÇÕES É uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Exemplos: Água + Açúcar, Gasolina + Álcool, CLASSIFICAÇÃO DOS
Leia maisClassificação das soluções quanto à solubilidade de solubilidade
25 abr Classificação das soluções quanto à solubilidade e curvas de solubilidade 01. Resumo 02. Exercícios para aula 03. Exercícios para casa 04. Questão contexto 05. Gabarito RESUMO Três são as formas
Leia maisDefinição: As dispersões são misturas nas quais uma substância está disseminada na forma de partículas no interior de uma outra substância.
Definição: As dispersões são misturas nas quais uma substância está disseminada na forma de partículas no interior de uma outra substância. Vejamos alguns exemplos: Ao agitar a mistura, a sacarose (disperso)
Leia maisProf. Alexandre Oliveira pag.1
MÓDULO 01 - FÍSICO-QUÍMICA: ESTUDO DAS DISPERSÕES TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufba) Na(s) questão(ões) a seguir parênteses a soma dos itens corretos. escreva nos temperatura, da solubilidade de alguns
Leia maisQUÍMICA RECUPERAÇÃO PARALELA. Prof. ALEXANDRE D. MARQUIORETO
QUÍMICA RECUPERAÇÃO PARALELA Prof. ALEXANDRE D. MARQUIORETO SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE Que se dissolve Que dissolverá Como se forma uma solução?
Leia maisQUÍMICA. Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. Parte 2. Prof a.
QUÍMICA Parte 2 Prof a. Giselle Blois EXERCÍCIOS 1. (FMU-FIAM-FAAM-SP) Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha). Podemos afirmar que: a) a solução do frasco II é a mais
Leia maisClassificação Solução Colóide Suspensão Exemplo: açúcar na água, sal de cozinha na água, álcool hidratado.
Química - Unidade 5 de 12: GOVERNO DO ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL Conteúdo 10: Dispersões (definição,classificação, e características) Habilidade e competência: Identificar a diferença entre dispersões,
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA
CIÊCIAS DA ATUREZA - QUÍMICA Lista de Exercícios / 3º ano. Professor: CHARLES Data: / janeiro / 2017. Um novo com a tradição de sempre! Aluno(a): 01 - (IFRS) O soro caseiro, excelente para evitar a desidratação
Leia maisLista de Exercicios 1 o ano Patrícia Cecilia abril/2015
Química Lista de Exercicios 1 o ano Patrícia Cecilia abril/2015 1. (Ufv 1999 - adaptada) Dadas as afirmativas: I. A molécula de N 2 é diatômica. II. Substância composta é aquela formada por dois ou mais
Leia maisProfessor: Fábio Silva SOLUÇÕES
Professor: Fábio Silva SOLUÇÕES Solvente: Substância que apresenta o mesmo estado de agregação da solução; Substância encontrada em maior quantidade. SOLUÇÃO É uma mistura homogênea de dois ou mais componentes.
Leia maisQUÍMICA. Prof. Borges
Prof. Borges QUÍMICA 1. SOLUBILIDADE / COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 1. A solubilidade do sal CsNO 3 é de 40g/100g de água a 25 o C. Classifique as soluções abaixo, a 25 o C, e indique em qual sistema existe
Leia maisQUÍMICA Tipos de soluções Edson Mesquita
QUÍMICA Tipos de soluções Edson Mesquita 1 Soluções Uma solução é uma mistura homogênea de substâncias puras (átomos, moléculas ou íons) na qual não há precipitação. Substância pura: substância com composição
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS 3ª SÉRIE SOLUÇÕES
LISTA DE EXERCÍCIOS 3ª SÉRIE SOLUÇÕES 01. (ITA/90) Entre as opções abaixo, assinale aquela que contém a afirmação ERRADA. a) Um sistema monofásico tanto pode ser uma substância pura quanto uma solução.
Leia mais30/03/2017 Química Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE
SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE 1. Objetivos Aprender a preparar soluções usando balão volumétrico Reconhecer soluções diluídas, saturadas e supersaturadas Observar a termodinâmica do processo de dissolução 2.
Leia maisSOLUÇÕES PARTE 1. Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro
SOLUÇÕES PARTE 1 Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br * dispersão É o sistema um sistema em que uma substância, sob a forma de pequenas
Leia maisCentro Educacional Sesc Cidadania Ensino Médio. Professor: Márcio R. Guimarães Disciplina: Química 3. Aluno (a):
Centro Educacional Sesc Cidadania Ensino Médio Lista Professor: Márcio R. Guimarães Disciplina: Química 3 Aluno (a): Nota Série: 3 a Turma: No. Data: / /2019 ATENÇÃO: Qualquer dificuldade na resolução
Leia maisGOIÂNIA, / / PROFESSORA: Núbia de Andrade. DISCIPLINA:Química SÉRIE: 3º. ALUNO(a): Lista de Exercícios P1 I Bimestre
GOIÂNIA, / / 2016 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:Química SÉRIE: 3º ALUNO(a): Lista de Exercícios P1 I Bimestre No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente
Leia maisEnsino Médio. Professor: Márcio Disciplina: Química 3 Aluno(a): Nº Série: 3ª Turma: Data: / /2018. Lista de Exercícios Coeficiente de Solubilidade
Ensino Médio Professor: Márcio Disciplina: Química 3 Aluno(a): Nº Série: 3ª Turma: Data: / /2018 ATENÇÃO: Qualquer dificuldade na resolução da lista procure seu professor. Lista de Exercícios Coeficiente
Leia maisAulas de 01 a 06. Colégio Ari de Sá Cavalcante
Aulas de 01 a 06 UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES Concentração Comum (C) ou Concentração massa/volume: é a razão estabelecida entre a massa do soluto (m 1 ) e o volume da solução (V); Geralmente:
Leia maisCentro EducacionalSesc Cidadania
Centro EducacionalSesc Cidadania Professor: Márcio Lista de Exercícios de Química III Coeficiente de Solubilidade Diante de uma dificuldade, substitua o não consigo pelo vou tentar outra vez. Autor desconhecido
Leia maisQuímica Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas
Química Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas Profª Simone Noremberg Kunz 2 Mol Medidas em química analítica É a quantidade de uma espécie química que contém 6,02x10 23 partículas
Leia maisExpressões físicas de concentração CAPÍTULO 5
Expressões físicas de concentração CAPÍTULO 5 soluções Soluções são misturas homogêneas. Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. Exemplos Soluções sólidas Ouro 18 quilates 75% de ouro e 25 % de cobre Bronze
Leia maisCurvas de Solubilidade
Curvas de Solubilidade Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Para se obter uma solução, devemos ter dois componentes importantes: o soluto e o solvente. O soluto é a substância que
Leia maisQUÍMICA. Prof. Borges CURSO DAS PARTICULARES EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO DO MÓDULO 1
2018 CURSO DAS PARTICULARES TURMA DE MEDICINA Prof. Borges CURSO DAS PARTICULARES EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO DO MÓDULO 1 EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE QUÍMICA 1. 600 gramas uma solução aquosa saturada MgCl 2,
Leia mais1) A principal caracterís0ca de uma solução é:
1) A principal caracterís0ca de uma solução é: a) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. b) ser um sistema com mais de uma fase. c) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições
Leia maisSOLUBILIDADE DE SÓLIDOS EM LÍQUIDOS
EXPERIMENTO 4 SOLUBILIDADE DE SÓLIDOS EM LÍQUIDOS OBJETIVOS Observar soluções insaturadas, saturadas e supersaturadas; Construir a curva de solubilidade de um sal inorgânico. INTRODUÇÃO Os depósitos naturais
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIO DEQUÍMICA PARA A PROVA MENSAL SETOR A. 5- O que é um agente emulsificante? Dê um exemplo.
LISTA DE EXERCÍCIO DEQUÍMICA PARA A PROVA MENSAL Nome: nº: Ano: 2º E.M. Data: / / 2018 Professor: Cassio Pacheco SETOR A 1- Cite duas maneiras que permitam diferenciar uma suspensão de uma solução. 2-
Leia maisJURANDIR SOARES Química Introdução ao Estudo das Soluções PAZ NA ESCOLA
JURANDIR SOARES Química Introdução ao Estudo das Soluções PAZ NA ESCOLA DATA: 28/02 Conteúdos: - SOLUÇÕES OBJETIVO da aula: - Apresentar a importância e aplicações das Soluções e correlaciona-los com o
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE QUÍMICA
LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE QUÍMICA ALUNO(a): Nº: SÉRIE: 2ª TURMA: UNIDADE: VV JC JP PC DATA: / /2017 Obs.: Esta lista deve ser entregue resolvida no dia da prova de recuperação. Valor:
Leia maisExercícios Complementares - Recuperação Paralela. Soluções parte Dentre as misturas abaixo relacionadas, a que não corresponde a uma solução é
Ensino Médio QUÍMICA Exercícios Complementares - Recuperação Paralela Classe: 2 2 a série Soluções parte 1 01 Dentre as misturas abaixo relacionadas, a que não corresponde a uma solução é a) ar atmosférico.
Leia maisProfº André Montillo
Profº André Montillo www.montillo.com.br Definição: É uma Mistura Homogênia de 2 ou mais substâncias. Na Solução não ocorre uma reação química, porque não há formação de novas substâncias e não há alterações
Leia maisExperiência N º11. Recristalização e determinação da pureza de sólidos
1 QMC 5119 II Semestre de 2014 Experiência N º11 Recristalização e determinação da pureza de sólidos 1. Introdução O método mais utilizado para a purificação de sólidos é a recristalização. Nesse método,
Leia maisSOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA.
SOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA. QUESTÕES SOLUÇÕES. 01) Dê o significado das seguintes sentenças: a) Uma solução apresenta título igual a 0,2. b) Uma solução a 10%, em massa, de NaCI. c)
Leia maisINSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO
2º EM Química A Priscila Av. Dissertativa 30/03/16 INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO 1. Verifique, no cabeçalho desta prova, se seu nome, número e turma estão corretos. 2. Esta
Leia maisMódulo Q2 - Soluções SOLUÇÕES
Módulo Q2 - Soluções SOLUÇÕES Soluções o que são? Uma grande parte dos materiais que nos rodeiam desde a água do mar ao ar que respiramos são soluções. Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais
Leia maisAS SOLUÇÕES. Soluções, colóides e suspensões. disperso), se distribui de maneira uniforme ao longo
AS SOLUÇÕES Solução é um tipo mistura chamada de dispersão na qual uma substância, sob forma de pequenas partículas ( disperso), se distribui de maneira uniforme ao longo de toda a extensão de uma outra
Leia mais2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES
2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES 1.1) Os íons Íons são elementos químicos que possuem carga elétrica resultante, positiva ou negativa. O íon positivo é denominado cátion (Na +1, Ca +2...). O íon negativo é
Leia maisIntrodução. Uma mistura éconstituída por duas ou mais substâncias puras, sejam simples ou compostas MISTURA
SOLUÇÕES Introdução MISTURA MISTURA HETEROGÊNEA Uma mistura éconstituída por duas ou mais substâncias puras, sejam simples ou compostas A mistura seráheterogênea quando apresentar duas ou mais fases perceptíveis.
Leia maisRevisão Específicas. Química Monitores: Luciana Lima e Rafael França 16-21/11/2015. Material de Apoio para Monitoria
Revisão Específicas 1. (Ufpr) Considere as soluções I, II e III, descritas a seguir. I - Solução obtida pela adição de 9,80 g de H2SO4 (massa molar = 98,0 g) em água suficiente para completar o volume
Leia mais01- (UFRRJ 2001) O hidróxido de lítio (LiOH), usado na produção de sabões de lítio para a
01- (UFRRJ 2001) O hidróxido de lítio (LiOH), usado na produção de sabões de lítio para a fabricação de graxas lubrificantes a partir de óleos, é obtido pela reação do carbonato de lítio (Li COƒ) com o
Leia maisCom base nesses dados, calcule: a) Concentração em g/l. b) Título em massa.
ALUNO(a): Nº: SÉRIE: ª TURMA: UNIDADE: VV JC JP PC DATA: / /06 Obs.: Esta lista deve ser entregue apenas ao professor no dia da aula de Recuperação Valor: 5,0. Uma solução contendo 4 g de cloreto de sódio
Leia maisFigura 1. Variação da solubilidade dos compostos em função da temperatura. fonte: 2010, 2008, 2005, 2002 por P. W. Atkins e L. L. Jones.
Experiência 4. SOLUBILIDADE 1. Objetivos No final desta experiência, espera-se que o aluno seja capaz de: - Identificar algumas variáveis que afetam a solubilidade. - Utilizar técnicas simples de extração,
Leia maisFÍSICO-QUÍMICA PROF. ALEXANDRE LIMA
FÍSICO-QUÍMICA PROF. ALEXANDRE LIMA 1. Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto.
Leia maisTEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufba) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a soma dos itens corretos.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufba) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a soma dos itens corretos. 1. A tabela a seguir fornece os valores de solubilidade do cloreto de sódio e do hidróxido
Leia maisMINERALIZAÇÃO E DESMINERALIZAÇÃO DA ÁGUA
MINERALIZAÇÃO E DESMINERALIZAÇÃO DA ÁGUA Dissolução; Solubilidade; Produto de solubilidade; Precipitação; Mineralização e desmineralização das águas. Água do Mar Ó mar salgado, Quanto do teu sal são lágrimas
Leia maisLista de exercícios para o 2º ano do Ensino médio.
Ficha de dados do estudante Escola: João Batista de Oliveira - JBO Data: Nome: Número: Disciplina: Química Série: Formulado por: Márcio Macedo, Jean Ferreira, Juliana Marques e Tatiana Pauletti. Sob orientação
Leia maisDefinições. Dissociação iônica Considerando um composto iônico sólido hipotético: A a B b Em uma solução: A a B b (s) aa b+ (aq) + bb a- (aq)
Definições Solubilidade de uma substancia refere-se à concentração ou à quantidade máxima de uma substância química que pode ser colocada em um solvente para formar uma solução estável. Algumas substâncias
Leia maisDefinições. Dissociação iônica Considerando um composto iônico sólido hipotético: A a B b Em uma solução: A a B b (s) aa b+ (aq) + bb a- (aq)
Definições Solubilidade de uma substancia refere-se à concentração ou à quantidade máxima de uma substância química que pode ser colocada em um solvente para formar uma solução estável. Algumas substâncias
Leia maisQUÍMICA. Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. Parte 1. Prof a.
QUÍMICA Soluções: características, tipos de concentração, Parte 1 Prof a. Giselle Blois SOLUÇÃO As soluções são misturas homogêneas (que apresentam uma única fase) de duas ou mais substâncias, sendo que
Leia maisCOEFICIENTE DE SOLUBILIDADE DE UMA SUBSTÂNCIA (CS)
Foca na Medicina Aula 3 Química Material do Aluno Professores: Carlos Palha SOLUÇÕES I Sinônimo de mistura homogênea, ou seja, monofásica. O componente que, em número de moléculas, predominar é denominado
Leia maisFELIPE ROSAL. Química Introdução ao estudo das Soluções. PAZ NA ESCOLA
FELIPE ROSAL Química Introdução ao estudo das Soluções. PAZ NA ESCOLA DATA:14/03/2019 Conteúdos: - Soluções OBJETIVO da aula: - Apresentar a importância e aplicações das Soluções e correlaciona-los com
Leia maisSolubilidade, estequiometria, misturas e gases
Solubilidade, estequiometria, misturas e gases 1) O cientista italiano Amedeo Avogadro, na tentativa de compreender relações de volumes nas reações dos gases, propôs uma hipótese, estabelecendo que (CNTP
Leia maisMinistério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina. Soluções e cálculos de soluções
Ministério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Aula Soluções e cálculos de soluções Prof. Isac G. Rosset Isac G. Rosset -UFPR Mistura vs Composto Mistura Os componentes podem ser
Leia mais2º ano do Ensino Médio Profª Luiza Martins
2º ano do Ensino Médio Profª Luiza Martins Dispersão coloidal Ganache: é uma emulsão estável de gordura em água. A gordura vêm do creme de leite e do chocolate e a água do creme de leite. Bolo: A massa
Leia maisConcentração de soluções e diluição
Concentração de soluções e diluição 1. Introdução Uma solução é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias moleculares ou iônicas. É um tipo especial de mistura, em que as partículas
Leia maisSoluções Curva de solubilidade, concentrações e preparo de soluções Professor Rondinelle Gomes Pereira
Soluções Definição: São misturas homogêneas, ou seja, mistura de dois ou mais componentes apresentando uma única fase contínua. As soluções são compostas por um ou mais soluto e um ou mais solvente. Soluto:
Leia maisLABORATÓRIO DE QUÍMICA QUI126 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS
1. Soluções básicas servem para a dissolução de gorduras sólidas que obstruem tubulações das cozinhas. O hidróxido de sódio é um exemplo, pois reage com gorduras e gera produtos solúveis. Qual a massa
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 03 SOLUÇÕES: INTRODUÇÃO - PARTE 3
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 03 SOLUÇÕES: INTRODUÇÃO - PARTE 3 Fixação 1) (PUC) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros
Leia mais(MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl, verificase
(MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl, verificase que: a) no cátodo, deposita-se sódio metálico. b) no ânodo, ocorre redução. c) no cátodo, ocorre oxidação. d) no ânodo, há deposição de NaCl. e) no cátodo,
Leia maisREVISÃO: CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DE SOLUÇÕES AQUOSAS AULA 1 EXPRESSÕES DE CONCENTRAÇÃO PROF. ANA
REVISÃO: CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DE SOLUÇÕES AQUOSAS AULA 1 EXPRESSÕES DE CONCENTRAÇÃO DATA: 21/08/2015 PROF. ANA 1) SOLUÇÕES Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. - numa solução,
Leia mais2. O processo de recristalização, usado na purificação de sólidos, consiste no seguinte:
1. O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO no ar. Considere que, num dado período, uma indústria "contribuiu" para o efeito estufa, lançando
Leia maisTRABALHO DE RECUPERAÇÃO 1 TRIMESTRE 2017
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO 1 TRIMESTRE 2017 ALUNO (A): TURMA: VALOR: 12,0 Nota: INSTRUÇÕES: Todas as questões devem ser respondidas a CANETA. 1- Um único cristal de um sólido é adicionado a um béquer contendo
Leia maisQuímica C Extensivo V. 2
Química C Extensivo V. 2 Resolva Aula 5 5.01) A fusão: S L = 0 = 10,7 kg/mol = 11,4 g/mol. K TF =? 0 = 10,7. 10 3 T. 11,4 3 T = 10, 7. 10 11, 4 T = 0,938. 10 3 K Kelvin T = 938 K 5.03) B Primeiro passo
Leia maisTeoria sobre SOLUÇÕES
Teoria sobre SOLUÇÕES 1 - Introdução. Um fator importante para que uma reação química ocorra é o choque entre as moléculas dos reagentes. Para que esses choques ocorram é necessário que as partículas possuam
Leia maisÁgua e óleo. Solução de CuSO 4. Qual dos sistemas é uma dispersão? Por que?
Solução de CuSO 4 Água e óleo Por que? Qual dos sistemas é uma dispersão? Solução de CuSO 4 Disperso Dispersante Sistema Distribuição uniforme de partículas Dispersão Os constituintes de uma substância
Leia maisPolimerização e Reações Orgânicas
Polimerização e Reações Orgânicas Material de Apoio para Monitoria 1. (FATEC-SP) A polimerização por adição consiste na reação entre moléculas de uma mesma substância, na qual em sua estrutura, ocorre
Leia maisRevisão dos Conteúdos de Química
Revisão dos Conteúdos de Química Profª Rejane C. Barcellos 2º ANO Ensino Médio Assuntos trabalhados em Química: 1 Trimestre: Coeficiente de solubilidade, Concentração das Soluções (C, M, T), diluição das
Leia maisMASSA ATÔMICA. 1u corresponde a 1, g, que equivale aproximadamente à massa de um próton ou de um nêutron.
Cálculos Químicos MASSA ATÔMICA Na convenção da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) realizada em 1961, adotou-se como unidade padrão para massa atômica o equivalente a 1/12 da massa
Leia maisNeste caso o sistema recebe o nome de DISPERSÃO
1 2 Em uma mistura de duas espécies químicas diferentes, pode ocorrer a disseminação, sob forma de pequenas partículas, de uma espécie na outra. Neste caso o sistema recebe o nome de DISPERSÃO 3 A espécie
Leia maisTamanho das partículas dispersas Até 1 nm (nanômetro) de 1 nm a 100 nm maior que 100 nm
Soluções 1. Introdução Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas. Dissolvendo-se sal na água, forma-se
Leia maisDepartamento de Física e Química Química Básica Rodrigo Vieira Rodrigues. Constante produto solubilidade
Departamento de Física e Química Química Básica Rodrigo Vieira Rodrigues Constante produto solubilidade Equilíbrio de Solubilidade Considerando uma solução saturada de cloreto de prata, AgCl. Se continuarmos
Leia maisExercícios de Revisão Ensino Médio Química: Setor A 2ª Série Professor Diego
Exercícios de Revisão Ensino Médio Química: Setor A ª Série Professor Diego. A figura abaixo representa soluções com 00 g de água a 5 C. a) A solução em A está (insaturada/saturada/supersaturada). b) O
Leia maisCURVAS DE SOLUBILIDADE PROF. MSC JOÃO NETO
CURVAS DE SOLUBILIDADE PROF. MSC JOÃO NETO Química 2 Apostila 1 Quantidade de soluto a ser dissolvido Temperatura do solvente C s = 31,6g/100g H 2 O a 20 o C Quantidade d de solvente para dissolver o soluto
Leia maisLista de Exercício. Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química 2 Ano Data de entrega: 04/03/2016. Concentração Comum
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química 2 Ano Data de entrega: 04/03/2016 Lista de Exercício Concentração Comum 1- Num balão volumétrico de 250 ml adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o
Leia maisO Processo de Dissolução
O Processo de Dissolução Uma solução é uma mistura homogênea de soluto (presente em menor quantidade) e solvente (presente em maior quantidade). Os solutos e solvente são componentes da solução. No processo
Leia mais