TB DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 2ºTRIMESTRE DE 2016 PROF: LUCIA SÉRIE: 2º EM TURMA: A-B-C LEVE ESTA FOLHA PARA A AULA DE RECUPERAÇÃO- 29/08/2016

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1 TB DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 2ºTRIMESTRE DE 2016 PROF: LUCIA SÉRIE: 2º EM TURMA: A-B-C LEVE ESTA FOLHA PARA A AULA DE RECUPERAÇÃO- 29/08/2016 OBS: a) O trabalho deverá ser entregue no dia da prova de recuperação(8/09/2016) com capa. b) Responder nesta folha. e os c) Todos os exercícios devem apresentar resolução. Trabalho fora das normas será descontado 1,0 ponto por cada norma não respeitada. 1) Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução aquosa e massas de hidróxido de sódio (NaOH). ( considere o volume da solução igual ao volume da solução) a) Qual a massa de NaOH contida em 200mL da solução II? b) Qual a solução mais concentrada? c) Qual a massa da solução I? d) Qual a densidade da solução IV? 2)O rótulo da embalagem de uma marca de leite integral comercializada na cidade de São Paulo apresenta a informação nutricional seguinte: 1 copo (200 ml) contém 240 mg de cálcio. a) Qual a concentração de cálcio nesse leite integral, mg/ml? b) Qual a concentração de cálcio nesse leite em g/l?

2 3) O fosfato de magnésio Mg 3(PO 4) 2(s) é encontrado na forma de um pó branco, denso, inodoro e insípido. É utilizado como agente polidor em cremes dentais, como antiácido, como estabilizador para plásticos, como aditivo em alimentos e suplementos dietéticos. Considerando a substância fosfato de magnésio, qual será a massa necessária para preparar uma solução com concentração em quantidade de matéria igual a 65,5g L -1 para um volume de solução de 250 ml? Assinale a alternativa que contém o valor correto para a massa de fosfato de magnésio a ser medida. a) 14,95 g. b) 12,70 g. c) 16,30 g. d) 16,00 g. e) 18,15 g. 4) ) A figura a seguir ilustra um recipiente onde foram misturados volumes iguais de duas soluções, cujas densidades valem 1,100 g.ml -1 e 1,020 g.ml -1. Ao mergulharmos uma esfera de massa 300 mg e volume 0,5 cm 3, no recipiente acima, ela se posicionará no ponto a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 5) (Uem 2011) O rótulo de uma garrafa de água mineral apresenta as seguintes características físicoquímicas e composição química:

3 Composição química em mg/l de água Bicarbonato 1,89 Sódio 0,50 Potássio 0,40 Cálcio 0,12 Cloreto 0,07 Magnésio 0,02 Fluoreto 0,01 Nitrato 0,40 Características físico-químicas ph a 25 C 5,07 Temperatura na água da fonte 21,1 C Condutividade elétrica a 25º Resíduo de evaporação a 180ºC 8,1μ S cm 5,91 mg/l a) Qual a massa de cálcio contida em um copo de 200mL de água? b) Qual o constituinte em menor concentração? c) Qual a concentração de bicarbonato em g/l? 6). (G1 - cps 2014) Nos versos de Mar Portuguez, o poeta Fernando Pessoa homenageia seus compatriotas que participaram das viagens dos descobrimentos. Ó mar salgado, Quanto do teu sal são lágrimas de Portugal A água do mar apresenta diversos sais que lhe conferem a salinidade, pois, em cada quilograma de água do mar, estão dissolvidos, em média, cerca de 35 g de sais. (spq.pt/boletim/docs/boletimspq_101_056_24.pdf Acesso em: Adaptado) Baseando-se na concentração de sais descrita no texto, para a obtenção de 1 kg de sais, a massa de água do mar necessária será, em kg, aproximadamente de a) 1. b) 5. c) 20. d) 29. e) 35. 7)Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 gramas de açúcar em 960 gramas de água. Determine seu título e sua porcentagem em massa.

4 8) Um frasco, existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo: Com base nesse rótulo, resolva: a) Qual a massa de ácido nítrico (HNO3) existente em 100 gramas da solução? b) Calcule a massa de água existente em 100 gramas da solução. c) Determine as massas de água e ácido nítrico presentes em 500 gramas dessa solução d) Qual é o título dessa solução? 9) Calcule a massa, em gramas, do solvente contido em uma bisnaga de xilocaína a 2% e massa total 250 g. 10) Segundo o US Public Health Service (Serviço de Saúde Pública dos Estados Unidos), a água potável deve ter, no máximo, 0,05% de sais dissolvidos. Transforme essa porcentagem em massa em ppm. 11) A dispersão dos gases SO 2, NO 2, O 3, CO e outros poluentes do ar fica prejudicada quando ocorre a inversão térmica. Considere que numa dessas ocasiões a concentração do CO seja de 10 volumes em 1 x 10 6 volumes de ar (10 ppm = 10 partes por milhão). Quantos m3 de CO há em 1 x 10 3 m 3 do ar? a) 100. b) 10,0. c) 1,00. d) 0,10. e) 0, ) Dissolvem-se 2g de NaOH em 100mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/l.

5 b) Concentração em mol/l (molaridade). (dado: NaOH = 40 g/mol) 13) Uma solução de H2SO4 é dita 0,3molar, pede-se : Concentração dos íons H + e SO 4 2 em mol/l. 14) Uma solução de CaBr2 é dita 0,01 mol/l, pede-se : a) Concentração dos íons Ca 2+ e Br, em mol/l. b) Concentração, em g/l, do CaBr 2. (dado: Ca = 40; Br = 80)

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