Qui. Allan Rodrigues (Gabriel Pereira) (Renan Micha)

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1 Semana 13 Allan Rodrigues (Gabriel Pereira) (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

2 Operações com soluções 16 mai Mistura de soluções de solutos diferentes sem reação química 01. Resumo 02. Exercícios para aula 03. Exercícios para casa 04. Questão contexto 05. Gabarito

3 RESUMO Quando misturamos soluções com solutos diferentes que não reagem, os volumes são somados mas os solutos são diferentes. Nesse caso, temos que calcular a nova concentração de cada um desses solutos separadamente na solução final. Exemplo: Frasco 2: CaCl2 CaCl 2 Ca + + 2Cl - 1mol 1mol 2mol 0,2mol 0,2mol 0,4mol Temos então no frasco 2: 0,2 mol de Ca+ e 0,4 mol de Cl- No frasco final, após a mistura de 1 e 2: Vfinal = 200mL + 300mL = 500mL = 0,5L Frasco 1: n= 0,1 mol de NaCl V = 200 ml Frasco 2: M = 0,2 mol de CaCl2 V = 300 ml Qual a concentração final dos íons Na +, Ca +2 e Cl - após misturarmos os conteúdos dos frascos 1 e 2? Frasco 1: NaCl NaCl Na + + Cl - 1mol 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol Temos então no frasco 1: 0,1 mol de Na + e 0,1 mol de Cl - Concentração final: Para Na + n = 0,1 mol V = 0,5L M = n / V(L) M = 0,1 / 0,5 M = 0,2 mol.l -1 de Na + Para Ca +2 n = 0,2 mol V = 0,5L M = n / V(L) M = 0,2 / 0,5 M = 0,4 mol.l -1 de Ca +2 Para Cl- (íon comum as duas soluções misturadas) n1 + n2 = nf 0,1 + 0,4 = 0,5 mol V = 0,5L M = n / V(L) M = 0,5 / 0,5 M = 1 mol.l -1 de Cl EXERCÍCIOS PARA AULA 1. Foram misturados 300 ml de uma solução de cloreto de sódio de concentração 2 mol.l-1 com 200 ml de uma solução de cloreto de cálcio de concentração 0,5 mol.l-1. Calcule: a) A concentração de íons Na+ na solução final; b) A concentração de íons Ca2+ na solução final; c) A concentração de íons Cl - na solução final.

4 2. Misturando-se 100 ml de solução aquosa 0,1 molar de KCl, com 100 ml de solução aquosa 0,1 molar de MgCl2, as concentrações dos íons K+, Mg2+ e Cl - na solução resultante serão, respectivamente: a) 0,05 M, 0,05 M e 0,1 M b) 0,04 M, 0,04 M e 0,12 M c) 0,05 M, 0,05 M e 0,2 M d) 0,1 M, 0,15 M e 0,2 M e) 0,05 M, 0,05M e 0,15M 3. A mistura de duas soluções pode resultar em uma reação química e, consequentemente, na formação de outras soluções, ou simplesmente numa variação na concentração das espécies presentes. Misturam-se 50 ml de uma solução 1,0 mol/l de AlCl3 a 50 ml de uma solução 1,0 mol/l de KCl. Calcule o valor das concentrações finais dos íons Al 3+, K+ e Cl na solução, em mol/l. 4. Uma solução foi preparada pela mistura de 0,0250 mol de KH2PO4 com 0,0300 mol de KOH e diluída a 1,00 L. A concentração total, mol/l, dos íons K +, em solução, é igual a: a) 0,0550. b) 0,0250. c) 0,0300. d) 0,0800. e) 1, Uma solução foi preparada misturando-se 200 ml de uma solução de HBr 0,20 mol/l com 300 ml de solução de HCl 0,10 mol/l. As concentrações, em mol/l, dos íons Br, Cl e H + na solução serão, respectivamente, a) 0,04, 0,03 e 0,04 b) 0,04,0,03 e 0,07 c) 0,08, 0,06 e 0,06 d) 0,08, 0,06 e 0,14 e) 0,2, 0,1 e 0,3 EXERCÍCIOS PARA CASA! 1. Misturando-se 100 ml de uma solução aquosa 0,10 M de NaCl com 100 ml de uma solução aquosa 0,10 M de KCl, a solução resultante deverá apresentar concentrações molares (mols/l) de Na+, K+ e Cl, respectivamente iguais a: a) 0,05; 0,05; 0,10 b) 0,10; 0,10; 0,10 c) 0,10; 0,10; 0,20 d) 0,10; 0,20; 0,10 e) 0,20; 0,20; 0,10

5 2. 3. A 100mL de uma solução 0,6mol/L de cloreto de bário (BaCl2) adicionaram-se 100mL de uma solução 0,4mol/L de nitrato de bário (Ba(NO3)2). A concentração dos íons presentes na solução final, em mol/l, é: 200 ml de solução 0,3 M de NaCl são misturados a 100 de solução molar de CaCl2. A concentração, em mol/litro, de íons cloreto na solução resultante é: a) 0,66 b) 0,53 c) 0,33 d) 0,20 e) 0,86 4. Foram misturados de solução aquosa de sulfato de potássio com de solução aquosa de sulfato de alumínio admitindo-se a solubilidade total das espécies. A concentração em dos íons sulfato presentes na solução final é de: 5. Os sais contendo o ânion nitrato (NO 3- ) são muito solúveis em água, independentemente do cátion presente no sistema. Já o ânion cloreto (Cl-), apesar de bastante solúvel com a maioria dos cátions, forma substâncias insolúveis na presença dos cátions Ag +, Pb 2+ e Hg 2+. Em um béquer foram adicionados 20,0 ml de uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2) de concentração 0,10 mol/l a 20,0 ml de uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) de concentração 0,20 mol/l. 102 Após efetuada a mistura, pode-se afirmar que concentração de cada espécie na solução é de: QUESTÃO CONTEXTO! com.br/artigo/agua-sanitaria-o-que-e-e-como-e-feita-2249.html A água sanitária é um líquido criado quimicamente para desinfetar o banheiro, o chão e outras superfícies, também se pode usar para branquear a roupa, isto é o que a maior parte das pessoas sabe, mas o que poucas pessoas sabem é que a água sanitária é um produto que se encontra também no interior do nosso corpo. A água sanitária é um composto químico chamado de hipoclorito de sódio (NaClO), dissolvido em água. Foi desenvolvido pelo francês Berthollet em 1787 para branquear tecidos. Depois, no final do século XIX, Luis Pasteur comprovou o seu incomparável poder de desinfecção, estendendo o seu uso para a defesa da saúde contra germes e bactérias. Uma solução de água sanitária com 300 ml e 0,50 mol/l, foi misturada acidentalmente com uma solução de cloreto de sódio (NaCl) com 300 ml de solução e 2,50 mol/l e depois avolumada para 1L de solução. A concentração, em mol/l, dos íon Na + na solução será de quanto?

6 GABARITO 01. Exercícios para aula! 1. a) Na + = 1,2mol.L e b) Ca +2 = 0,4 mol.l -1 c) Cl - = 1,6 mol.l Al +3 = 0,5 mol.l -1, K + = 0,5 mol.l -1, Cl - = 2,0 mol.l a 5. d 03. Questão contexto 0,9 mol.l -1 de Na Exercícios para casa! 1. a 2. [Ba +2 ] = 0,5 mol/l 3. e [Cl ] = 0,6 mol/l [NO3] = 0,4 mol/l 4. 0,85 mol/l 5. [Ca +2 ] = 0,05 mol/l [Ag + ] = 0 [NO3 - ] = 0,10 mol/l [Cl - ] = 0 103

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