QUÍMICA. 1. (FMTM-MG) Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250g, apresenta quantos gramas de solvente? a) 0,5g. c) 24,5g.

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1 QUÍMICA Prof. Jorge Luis Lista de exercícios de soluções: Concentrações. 1. (FMTM-MG) Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250g, apresenta quantos gramas de solvente? a) 0,5g c) 24,5g e) 240g b) 20g d) 245g 2. (PUC-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0Kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? a) 5,0x10-2 c) 5,0 e) 5,0x10 2 b) 0,50 d) (FEI-SP) As massas de H 2 C 2 O 4 e H 2 O que devem ser misturadas respectivamente para preparar 1000g de solução a 5% de H 2 C 2 O 4 são: a) 60 e 940g c) 50 e 950g e) 70 e 930g b) 90 e 910g d) 108 e 892g 4. (FESP-SP) Foram misturados 160g de etanol com 320g de água. Sabendo que as densidades do álcool e da solução são, respectivamente, iguais a 0,80g/ml e 0,96 g/ml, pode-se afirmar que o teor em volume de etanol na solução é de a) 30% b) 40% c) 70% d) 65,5% 5. No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: NaOH(aq)C = 30 g/l. Isso significa que a) Trata-se de uma solução de dissolvida em. b) Em 1 litro dessa solução existem g de NaOH. c) Em 500 ml dessa solução existem g de NaOH. d) Em 100 cm 3 dessa solução existem g de NaOH. e) 50% ml de uma solução aquosa contêm 80 g do medicamento Gardenal, utilizado como antidepressivo do Sistema Nervoso Central. a) Qual a sua concentração em g/l? b) Que volume dessa solução deve ser injetado em um paciente a fim de que ele receba 2,0 g do medicamento? 7. Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao tomar um copo de 250 ml de limonada, na qual o açúcar está presente na concentração de 96 g/l? 8. Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m 3 de ar foram encontrados 220 microgramas de SO 2. A concentração de SO 2 expressa em microgramas/m 3 é: a) 0,0111 c) 55 e) 550 b) 0,88 d) Determinada estação trata cerca de litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder cerca de 1,5 miligrama por litro de água. a) Calcule o volume de água a ser tratada em uma hora. b) Calcule a quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa estação. 10. No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: HNO3(aq) d = 1,41 g/ml. Isso significa que: a) Cada mililitro de possui massa de g. b) Cada litro de solução possui massa de g. 1

2 11. Uma indústria prepara uma amostra de solução de soda cáustica que será utilizada na fabricação de um produto vendido no comércio como limpa fornos. O químico responsável pelo preparo da solução utilizou 100g de NaOH dissolvidos em 400mL de água, que forneceram 420mL de solução. Com base nas informações descritas, calcule: a) A concentração em g/l. b) A concentração em g/cm 3 (g/ml) c) A densidade em g/l. d) A densidade em g/cm (PUCCAMP-SP) Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência: 1. determina a sua massa (175,90 g); 2. imerge-o totalmente em 50,0 ml de água contida numa proveta; 3. lê o volume da mistura água e metal (65,5 ml). Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/ml, à temperatura da experiência? a) 2,61 b) 3,40 c) 5,22 d) 6,80 e) 11,3 13. No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: H2SO4(aq) 0,5 M (Dado Massa Molar do H2SO4 = 98 g/mol) a) Trata-se de uma solução de dissolvida em. b) Em 1 litro dessa solução existe mol de H 2 SO 4. c) Em 500 cm 3 dessa solução existe mol de H 2 SO 4. d) Em 1 litro dessa solução existem g de H 2 SO 4. e) Em 200 ml dessa solução existem g de H 2 SO No rótulo de um frasco de laboratório utilizado para fabricar fertilizantes, podemos ler: HNO 3 0,1 M. Dado Massa Molar do HNO 3 = 63 g/mol Sabendo que o volume da solução contida no frasco é de 2,0 L, pergunta-se: a) Qual é o número de mols do soluto presente na solução? b) Qual é a massa de soluto presente nessa solução? c) Qual é o volume dessa solução que contém 0,01 mol de HNO 3? d) Qual é a massa e soluto presente em 500 ml dessa solução? 15. (PUC-MG) De acordo com o laboratório, citrovita - o suco de laranja Danone apresenta, em 200mL do suco, em média, 80 mg de vitamina C, cuja massa molar é igual a 176 g/mol. No suco de laranja, a concentração de vitamina C, em mol/l, equivale em média a, aproximadamente: 16. (UNICAMP-SP) Num refrigerante do tipo "cola", a análise química determinou uma concentração de íons fosfato (PO4) 3- igual a 0,15g/L. Qual a concentração de fosfato, em mols por litro, nesse refrigerante? Dados: massas atômicas relativas: P = 31; O = (PUC-Campinas-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/l. Quantos gramas de soluto são obtidos? a) 8,0 c) 4,0 e) 1,0 b) 6,0 d) 2,0 18. (UFRN-RN) A massa, em g, de 100 ml de uma solução com densidade 1,19 g/ml é: a) 1,19 c) 84 e) 119 b) 11,9 d) ,0 g de sal dissolvidos em 190 ml de água fornecem 200 ml de solução. Calcule: a) a concentração em g/l, interprete o resultado obtido; b) a densidade em g/l, interprete o resultado obtido; c) a porcentagem em massa do soluto, interprete o resultado obtido g de NaOH dissolvidos em 400 ml de água forneceram 420mL de solução. Calcule: a) concentração em gramas/litro; b) concentração em gramas/cm 3 ; c) densidade da solução em gramas/litro; d) densidade da solução em gramas/cm 3. 2

3 21. (Mackenzie-SP) A concentração em g/l da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50cm 3 de solução é a) 200 g/l c) 0,08 g/l e) 80 g/l b) 20 g/l d) 12,5 g/l 22. (UEL-PR) Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, a massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução, é igual a: a) 16,0 c) 5,00 e) 2,0 b) 8,00 d) 4, Num balão volumétrico de 250 ml adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é: a) 1,00g/L. c) 3,50g/L. e) 8,00g/L. b) 2,00g/L. d) 4,00g/L. 24. (PUC-RJ) Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200mL da solução obtida continha 58mg de aspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado? a) 0,29 g/l. c) 0,029 g/l. e) 0,58 g/l. b) 2,9 g/l. d) 290 g/l. 25. (MACKENZIE-SP) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 L de água do mar é igual a 30g. Num aquário marinho, contendo 2 x 10 6 cm 3 dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é: a) 6,0 x 10 1 kg. c) 1,8 x 10 2 kg. e) 8,0 x 10 6 kg. b) 6,0 x 10 4 kg. d) 2,4 x 10 8 kg. 26. Uma solução aquosa de NaCl apresenta porcentagem em massa de 12,5%. Isso significa que, para cada 100g de solução, teremos... g de soluto e... g de solvente. Completa-se corretamente a afirmação acima, respectivamente, com: a) 12,5g e 100 g. b) 12,5g e 87,5g. c) 87,5g e 12,5g. d) 100g e 12,5g. e) 58,5g e 41,5g. 27. (Mack-2006) A massa de permanganato de potássio (KMnO 4 ) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55 e) 0,158g. a) 1,580g. b) 2,000g. c) 0,020g. d) 0,316g. 28. (VUNESP-2007) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adicionase fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2, mol L -1. Com base nesse valor e dadas as massas molares em g mol -1 : F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500mL dessa solução é: a) 4, g. c) 4, g. e) 8, g. b) 8, g. d) 6, g 29. (PUC - RJ-2008) É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração de soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo. Uma solução de sulfato de sódio, Na 2 SO 4, possui concentração em quantidade de matéria igual 0,3 mol.l 1. Nessa solução, a concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na +1 é: a) 0,2 mol L 1 c) 0,6 mol L 1 e) 0,9 mol L 1 b) 0,3 mol L 1 d) 0,8 mol L (Fuvest-2002) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que se tenha o mesmo efeito sobre o paladar? Dados: massas molares aproximadas (g/mol): açúcar de cana: 340 adoçante artificial: 300 e) 200 a) 30 b) 50 c) 100 d) 140 3

4 31. (UFRN-1997) Uma solução a 5% em massa de hipoclorito de sódio (NaOCl) em água é chamada comercialmente de água sanitária. Considerando-se a densidade da solução igual a 1,0g/mL, a massa (em gramas) de NaOCl necessária para preparar 1L de água sanitária é: a) 0,5 b) 5,0 c) 95,0 d) 55,0 e) 50,0 32. (Mack-2004) No tratamento de madeira usada em cercas, dentre várias substâncias, usa -se uma solução aquosa a 25% de ácido bórico (d = 1,25g/cm 3 ). A concentração molar dessa solução é aproximadamente igual a: a) 5,0M. b) 3,0M. c) 5,4M. d) 2,0M. e) 4,6M. 33. (Mack-2004) As molaridades dos íons Cu 2+ e NO 1-3, numa solução 0,5 molar de Cu(NO 3 ) 2, são, respectivamente, a) 0,5M e 0,5M. c) 1,0M e 1,0M. e) 0,5M e 1,5M. b) 0,5M e 1,0M. d) 2,0M e 0,5M. 34. (PUC - RS/1-2002) O ácido sulfúrico concentrado é um líquido incolor, oleoso, muito corrosivo, oxidante e desidratante. No almoxarifado de um laboratório, há disponível o ácido sulfúrico concentrado de densidade 1,8g/cm 3, contendo 90% de H 2 SO 4 em massa. A massa de ácido sulfúrico presente em 100mL desse ácido concentrado é: a) 1,62 b) 32,4 c) 162 d) 324 e) (UFF-1999) O permanganato de potássio pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 ml de solução. A molaridade da solução resultante é: a) 0,01 M b) 0,02 M c) 0,03 M d) 0,04 M e) 0,05 M 36. (Covest-1997) Num certo dia, um tanque para tratamento de resíduos químicos continha, quando cheio, 3 gramas de um dado sal numa concentração de 0,5 M. Hoje, a concentração desse sal no tanque cheio é de 2,5 M. Qual a massa do sal no tanque? 37. (Vunesp-2000) Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0g/mol, a massa de lítio contida em 250mL de uma solução aquosa de concentração 0,160mol/L de carbonato de lítio é: a) 0,560g. c) 0,280g. e) 0,080g. b) 0,400g. d) 0,160g. 38. (FATEC-2006) Quando se dissolve um comprimido efervescente contendo 1g de vitamina C em um copo de água, obtêm-se cerca de 200ml de uma solução aquosa, na qual a concentração em mol L -1 de vitamina C é igual a: (Dados: massa molar da vitamina C = 1,8 x 10-2 g mol -1 ) a) 2,8 x 10-2 c) 1,8 x 10-2 e) 5,0 x 10-1 b) 5,0 x 10-2 d) 2,0 x (Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48 g de tiossulfato de sódio pentaidratado (Na 2 S 2 O 3.5H 2 O) em água para se obter 100cm 3 de solução. A concentração molar dessa solução é: (Dado: Massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32) e) 0, a) 0,157 b) 0,100 c) 0, d) 1, Determine o volume que você pode preparar com 900 g de glicose (massa molar = 180g/mol) para se obter uma solução 0,10 molar. a) 50 L. c) 2,0 L. e) 9,0 L. b) 0,50 L. d) 5,0 L. 4

5 GABARITO 1. D 2. D 3. C 4. B a) C = 200 g/l b) 0,01 L ou 10 cm g de açúcar 8. D E a) 1,08 x 10 8 litros de água b) 1,62 x 10 8 mg ou 162 kg de fluoreto a) 238 g, ou seja, C = 238 g/l b) 0,238 g, ou seja, C = 0,238 g/ml(cm 3 ) c) 1190,5 g, ou seja, d = 1190,5 g/l d) 1,19 g, ou seja, d = 1,19 g/ml(cm 3 ) a) 0,2 mol b) 12,6 g c) 0,01 L ou 10 ml de solução d) 3,15 g 15. 2,25 x 10-3 mols, ou seja, 2,25 x 10-3 mols/l 16. 1,58 x 10-3 mols, ou seja, 1,58 x 10-3 mols/l 17. D 18. E E 22. A 23. E 24. A 25. A 26. B 27. D 28. C 29. C 30. D 31. E 32. A 33. B 34. C 35. A a) 200g.L -1 b) 1150g.L -1 c) 17,4% a) 238,1g.L -1 b) 0,2381g de soluto em 1cm 3 de solução. c) 1190,5g.L -1 d) 1cm 3 de solução possui massa de 1,1905g g 37. A 38. A 39. B 40. A 5

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