Prof.: HÚDSON SILVA. Concentração. Frente 2 Módulo 8. das soluções.

Transcrição

1 Prof.: HÚDSON SILA Frente 2 Módulo 8 Concentração das soluções.

2 # CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES É a unidade de soluto presente em determinada quantidade de solvente ou de solução. OBSERAÇÃO: As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto e solvente. Massa: Soluto + Solvente Solução (1) (2) (Não tem número) Soluto + Solvente Solução m 1 + m 2 = m

3 olume: Soluto + Solvente Solução = CLASSIFICAÇÃO Concentração Comum. Densidade. Molaridade. Molalidade. Título. Massa olume

4 OBSERAÇÃO: Os títulos em massa e volume são subdivididos em: porcentagem (%), parte por milhão (ppm) e parte por bilhão (ppb). CONCENTRAÇÃO COMUM É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução. Fórmula: C = m 1 Massa do soluto Concentração Comum olume da solução

5 Unidade: Massa do soluto (m 1 ) = g (gramas) olume da solução () = L (litros) C = g L C = g. L -1 OBSERAÇÃO: A massa pode ter unidades diferentes: Massa do soluto (m 1 ) = Kg (quilograma),... olume da solução () = ml (mililitro), cm 3 (centímetro cúbico), dm 3 (centímetro cúbico),...

6 Exemplo: Ao dissolver 100g de NaOH em 400 ml de água, obtiveram-se 410 ml de solução. A concentração comum dessa solução será igual a: A) 0,2439 g/l. Dados: B) 0,25 g/l. C) 250 g/l. m 1 = 100 g NaOH D) 243,90 g/l. E) 4,0 g/l. 2 = 400 ml H 2 O = 410 ml Solução = 0, 410 L Solução C = C = m g 0,410 L C = 243,9 g/l

7 DENSIDADE É o quociente entre a massa da solução e o volume da solução. Fórmula: d = m Massa da solução Densidade olume da solução Unidade: Massa da solução (m) = g (gramas) olume da solução () = cm 3 (centímetro cúbico) ou ml (mililitros) d = g cm 3 ou d = g ml

8 Exemplo: Qual a densidade em g/cm 3 de uma solução de volume igual a 5 L e massa de 4000 g: A) 0,08 B) 0,8 C) 8 Dados: d =? g/cm 3 1 L 1000 cm 3 D) 80 = 5 L Solução = 5000 cm 3 5 L E) g Solução = 5000 cm 3 d = d = m 4000 g 5000 cm 3 d = 0,8 g/cm 3

9 MOLARIDADE É solução. o quociente entre o número de mol s do soluto e o volume da Fórmula: n 1 Nº de Mol s do soluto Molaridade olume da solução Unidade: Nº de Mol s do soluto (n 1 ) = mol olume da solução () = L (litros) mol mol. L -1 L M Molar

10 NÃO ESQUEÇA! Quantidade de matéria (n): Fórmula: n = m MM Massa Atômica (g) Quantidade de matéria (mol) Massa Molar (g/mol)

11 Exemplo: Calcule a concentração em mol/l ou molaridade de uma solução que apresenta 0,1mol s de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. A) 0,1. Dados: B) 1,8. C) 10,0.? mol/l D) 100,0. E) n 1 = 0,1 mol Soluto = 1 L Solução n 1 0,1 mol 1 L 0,1 mol/l

12 MOLALIDADE É solvente. o quociente entre o número de mol s do soluto e a massa do Fórmula: W = n 1 m 2 Nº de Mol s do soluto Molalidade Massa do solvente Unidade: Nº de Mol s do soluto (n 1 ) = mol Massa do solvente (m 2 ) = Kg (quilograma) mol W = W = mol. Kg -1 Kg W = Molal

13 Exemplo: Qual a molalidade de uma solução que apresenta 34,2 gramas de sacarose, C 12 H 22 O 11, dissolvidos em 200 gramas de H 2 O? Dados: C = 12 u; O = 16 u e H = 1u. Dados: W =? mol/kg m 1 = 34,2 g C 12 H 22 O 11 W = n 1 m 2 m 2 = 200g H 2 O = 0,2 Kg H 2 O MM C12H22O11 = 12 x 12 = Kg 1000 g 22 x 1 = g 11 x 16 = g/mol 10 = 2 = 2 / 10 = 0,2 Kg

14 Dados: W =? mol/kg m 2 = 200g H 2 O = 0,2 Kg H 2 O m 1 = 34,2 g C 12 H 22 O 11 MM C12H22O11 = 342 g/mol 342 g 1 mol 34,2 g W = n 1 m = 34,2 = 34,2 / 342 = 0,1 mol W = 0,1 mol 0,2 kg W = 0,5 mol/kg

15 TÍTULO EM MASSA É o quociente entre a massa do soluto e a massa da solução. Fórmula: M = m 1 m Massa do soluto Título em massa Massa da solução Unidade: Adimensional

16 Exemplo: Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 gramas de açúcar em 960 gramas de água. Determine seu título em massa. Dados: m 1 = 40 g açúcar m 2 = 960g H 2 O M =? M = m 1 m M = 40 g 1000 g m 1 + m M = 0,04 m = 1000 g

17 TÍTULO EM OLUME É o quociente entre o volume do soluto e o volume da solução. Fórmula: = 1 olume do soluto Título em volume olume da solução Unidade: Adimensional

18 Exemplo: Sabe-se que um litro de vinagre (solução aquosa de ácido acético - C 2 H 4 O 2 ) apresenta 55 ml de ácido acético. Calcule o título em volume e do ácido acético no vinagre. Dados: = 1 L vinagre = 1000 ml 1 = 55 ml ácido acético = 1 v =? = 55 ml 1000 ml = 0,055

19 EXERCÍCIOS

20 Questão 01 (ENEM) - Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação. DISPONÍEL EM: ACESSO EM: 27 ABR

21 Questão 01 Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração final, em mol/l, de sacarose nesse cafezinho? a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 Dados: m 1 = 3,42 g Sacarose MM 1 = 342 g/mol Sacarose = 50 ml Solução = 0,05 L? mol/l 342 g 1 mol 3,42 g n = 3,42 = 3,42 / 342 0,01 mol 0,05 L = 0,01 mol 0,2 mol/l

22 Questão 02 A concentração de uma solução de hidróxido de sódio que contém 4g da base em 2 litros de solução é: a) 0,2 g/l b) 2 g/l Dados: c)10 g/l C =? g/l m 1 d) 20 g/l C = e) 200 g/l m 1 = 4 g NaOH = 2 L Solução C = 4 g 2 L C = 2 g/l

23 Questão 03 Qual concentração em mol/l de uma solução que contém 0,5 mol de um composto dissolvido em 250 ml de solução? a) 0,002 b) 0,2 c) 0,4 d) 2 Dados:? mol/l = 250 ml Solução = 0,25 L e) 4 n 1 = 0,5 mol n 1 0,5 mol 0,25 L 2 mol/l