Matéria Tem massa e ocupa lugar no espaço; Pode ser sólida, líquida ou gasosa.

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1 Matéria Tem massa e ocupa lugar no espaço; Pode ser sólida, líquida ou gasosa. Substância Pura Matéria com composição química cte. e propriedades caracteristicas. Mistura Matéria formada por duas ou mais substâncias puras que podem ser separadas por métodos físicos. Elemento Substância fundamental. Não pode ser separada em substâncias mais simples por via química. Homogênea Mistura com composíção uniforme. Apresenta apenas uma fase. Composto Substância formada por dois ou mais elementos com proporção definida. Heterogênea Mistura com composíção variável. Apresenta mais de uma fase.

2 Soluções Misturas homogêneas Classificação - Saturada - Supersaturada - Diluída Solução Saturada Corpo de Fundo solução Água Soluto Solvente Solução

3 Soluções

4 Soluções Quantidade de Soluto Massa (g) Quantidade de Matéria (mol) 1. O mol é a quantidade de substância de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto o número de átomos de carbono-12 em 0,012 kg de carbono-12; seu símbolo é o mol. 2. Quando o mol é utilizado, as entidades elementares devem ser especificadas e podem ser átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou grupos especificos de tais partículas. 1 mol de partículas = 6, partículas 1 dúzia de partículas = 12 partículas 1 centena de partículas = 100 partículas

5 Soluções Quantidade de Soluto Massa molar (mm) de um elemento: igual ao seu número de massa mm(c) = 12,011 g mol -1 mm(o) = 15,999 g mol -1 mm(co) = 58,933 g mol -1 mm(na) = 22,990 g mol -1

6 Soluções Quantidade de Soluto Massa molar (mm) de uma molécula: soma das massas molares de seus átomos mm(nacl) = 1x[mm(Na)] + 1x[mm(Cl)] = 58,44 g mol -1 mm(h 2 O) = 2x[mm(H)] + 1x[mm(O)] = 18,02 g mol -1 mm(nh 3 ) = 1x[mm(N)] + 3x[mm(H)] = 17,03 g mol -1 mm(c 2 H 6 O) = 2x[mm(C)] + 6x[mm(H) + 1x[mm(O)] = 46,07 g mol -1 Quantidade de mols em uma amostra (n) n m mm amostra

7 Soluções Quantidade de Soluto Qual a massa, em gramas, de 5 mol de NaCl? Dado: mm(na) = 23,0 g mol -1, mm(cl) = 35,5 g mol -1 Quantas moléculas de H 2 O existem em 100 ml de água? Dado: d água = 1 g ml -1, mm(h) = 1,0 g mol -1, mm(o) = 16,0 g mol -1 Quantos átomos existem em 100 ml de água?

8 Soluções Concentração (Quantidade de Soluto dissolvido) Comum (g L -1 ) Molaridade (mol L -1 ) Molalidade (mol kg -1 ) C m V soluto solução C n V soluto solução C n m soluto solvente Qual a concentração,em g/l, de uma solução de 3 L com 60 g de NaCl? Qual a molaridade de uma solução de 3 L com 60 g de NaCl? Qual a molalidade de uma solução aquosa de 3 L com 60 g de NaCl?

9 Soluções Concentração (Quantidade de Soluto dissolvido)

10 Balão Volumétrico Soluções Concentração (Quantidade de Soluto dissolvido) Qual a massa de sulfato de cobre anidro (CuSO 4 ) que deve ser usada na preparação de 250 ml de uma solução 0,20 M?

11 Soluções Diluição CV i i C f V C i concentração inicial V i volume inicial C f concentração final V f volume final f Como você prepararia 100 ml de uma solução 0,01 M de KMnO 4(aq) a partir de uma solução estoque 0,50 M de KMnO 4(aq)?

12 Reações Químicas Equações Químicas Reagentes Produtos aa bb cc dd a, b, c e d Coeficientes estequiométricos A, B, C e D Componentes da reação Símbolos de estado (subescritos): (s) sólido; (l) líquido; (g) gasoso; H ( g) (aq) aquoso; 2 2 O2( g) 2H2O( l)

13 Reações Químicas Combustão Reação completa com oxigênio 2H2( g) O2( g) 2H2O( l) Dois mol de gás hidrogênio reagem com um mol de gás oxigênio para formar dois mol de água líquida. 1CH 4( g ) 2O2( g ) 1CO2( g ) 2H 2O( l) Um mol de gás metano reage com dois mol de gás oxigênio para formar um mol de gás carbônico e dois mol de água líquida.

14 Reações Químicas Precipitação Reação em fase aquosa com produto sólido Um mol de prata catiônica reage com um mol de íons cloreto para precipitar um mol de cloreto de prata. Um mol de nitrato de chumbo reage com dois mol de iodeto de potássio para formar dois mol de nitrato de potássio e precipitar um mol de iodeto de chumbo.

15 Reações Químicas Neutralização Reação entre um ácido e uma base Arrhenius Ácido: composto que contém H e reage com água para formar íons H + Base: composto que reage com água para produzir íons hidroxilas (OH - ) Brønsted-Lowry Ácido: composto doador de prótons (H + ) Base: composto aceitador de prótons (H + ) Lewis Ácido: composto aceitador de par de elétrons Base: composto doador par de elétrons

16 Arrhenius Ácido: composto que contém H e reage com água para formar íons H + Base: composto que reage com água para produzir íons hidroxilas (OH - )

17 Brønsted-Lowry Ácido: composto doador de prótons (H + ) Base: composto aceitador de prótons (H + ) Ácido Base Base Conjugada Ácido Conjugado Ácido Base Ácido Base Conjugado Conjugada

18 Lewis Ácido: composto aceitador de par de elétrons Base: composto doador par de elétrons Base Ácido Base Ácido

19 Reações Químicas Neutralização Reação entre um ácido e uma base Ácido Base Sal Água