Qui. Allan Rodrigues (Gabriel Pereira) (Renan Micha)

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Aníbal Caiado Barroso
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1 Semana 14 Allan Rodrigues (Gabriel Pereira) (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

2 Operações com soluções Mistura de soluções de mesmo soluto 15 mai 01. Resumo 02. Exercícios para aula 03. Exercícios para casa 04. Questão contexto 05. Gabarito

3 RESUMO Quando misturamos soluções de mesmo soluto, os volumes são somados e a quantidade dos solutos em cada uma das soluções também. Porém a nova concentração formada não é a soma das concentrações das soluções iniciais. m = massa v = volume c = concentração Temos a seguinte relação: m1 + m2 = mf V1 + V2 = Vf C1 C2 Cf C = m/v m = C. V m1 + m2 = mf Substituindo m por C. V: C1. V1 + C2. V2 = Cf. Vf Exemplo: 200 ml de uma solução a 0,2 mol.l -1 de KBr é misturada a 100mL de uma solução de mesmo soluto com concentração igual a 0,4 mol.l -1. Qual a concentração da mistura obtida? Solução 1 V = 200 ml M = 0,2 mol.l -1 Solução 2 V = 100 ml M = 0,4 mol.l-1 Solução final Vf = V1 + V2 Vf = Vf = 300 ml 100 EXERCÍCIOS PARA AULA 1. No recipiente A, temos 50 ml de uma solução 1 mol/l de NaCl. No recipiente B, há 300 ml de uma solução que possui 117 g de NaCl por litro de solução. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar 1 L de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução final obtida. Dado: MM(NaCl) = 58,5 g/mol 2. Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.l -1, respectivamente. De posse dessas informações, determine a) o número de mols do soluto presente em 200 ml da solução A; b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 ml da solução A com 300 ml da solução B.

4 3. Em um laboratório de Química, existem 4 frascos A, B, C e D contendo soluções de um mesmo soluto, conforme mostrado na tabela. 3 Utilizando as soluções contidas em cada frasco, foram preparadas as seguintes misturas, exatamente na ordem apresentada abaixo. I. Conteúdo total do frasco A com metade do conteúdo do frasco B e mais 200 ml do conteúdo do frasco C. II. Conteúdo restante do frasco B com 200 ml do conteúdo do frasco C e mais 100 ml do conteúdo do frasco D. III. Conteúdo restante do frasco C com 400 ml do frasco D. Em relação às misturas I, II e III, é correto afirmar que a concentração molar a) da mistura I é maior do que as concentrações molares das misturas II e III. b) da mistura II é maior do que as concentrações molares das misturas I e III. c) da mistura III é maior do que as concentrações molares das misturas I e II. d) da mistura II é menor do que a concentração molar da mistura I. e) da mistura II é maior do que a concentração molar da mistura III Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0 g/l com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0 g/l. A concentração em g/l da solução final vale: a) 0,50 b) 1,1 c) 2,2 d) 3,3 e) 4,4 5. Dois balões volumétricos com 1 litro de solução 1 M de ácido sulfúrico e 1 litro de uma outra solução 2 M do mesmo ácido foram misturados. O volume final foi completado para 3000 ml pela adição de água. Calcule a concentração molar da solução resultante.

5 EXERCÍCIOS PARA CASA! 1. Um frasco com 150mL de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 ml de ácido clorídrico 2M, dando uma solução 2,9M. Qual a molaridade do ácido inicial? 2. Adicionando 200 ml de HBr 0,20 mol/l (solução A) a 300 ml de HBr 0,30 mol/l (solução B), se obtém a solução C. Sobre esse processo, responda: Qual a concentração de HBr na mistura resultante (solução C). 3. Que volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.l 1 que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO3 0,5 mol.l 1 para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.l 1 é 4. a)3. b)6. c)12. d)15. e)30. Adicionando-se 300 ml de uma solução 0,25 molar de LiOH a um certo volume (v) de solução 2,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,5 molar. 102 O volume (v) adicionado de solução 2,5 molar é de? 5. Um volume de 200 ml de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração igual a 60 g/l foi misturado a 300 ml de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/l. Determine a concentração, em g/l, da solução final. 6. Uma solução aquosa 2 mol/l de NaCl de volume 50 ml foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/l. Calcule a concentração em mol/l da solução resultante. 7. A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é 0,08 mol/l. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol/l de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl, multiplicada por 100?

6 QUESTÃO CONTEXTO! Em um dia, de muito calor no Rio de Janeiro, Victor nosso esperto monitor de química pensando em como matar sua sede decidiu produzir uma solução alcoólica, o famoso danone. No laboratório da sua amada universidade, a querida UERJ, Victor, encontrou duas soluções aquosas de etanol A e B de mesmo soluto e 100mL cada, com concentrações de 1,0 e 2,0 mol.l -1, respectivamente. De posse dessas informações, determine a concentração do famoso danone de Victor. GABARITO 01. Exercícios para aula! 1. 0,65 mol.l a) 0,24 mol 3. c 4. e b) 1,65 mol.l mol.l Questão contexto 1, 5 mol.l Exercícios para casa! 1. 5 mol 2. 0,26 mol.l d 4. 0,375L g/l 6. 1 mol/l mol/l

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