Meu Deus, ajude me a passar na prova de Química. Amém. a) 0,9. b) 1,3. c) 2,8. d) 5,7. e) 15.

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1 Meu Deus, ajude me a passar na prova de Química. Amém LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA - 2 ANO 01. A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5, mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol) a) 0,9. b) 1,3. c) 2,8. d) 5,7. e) Calcule a concentração em mol/l ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) a) 0,1. b) 1,8. c) 10,0. d) 100,0. e) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5, M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 ml dessa água? Hg = 200 g/mol a) 250. b) 25. c) 0,25. d) 2,5. e) 0, Um determinado lote de Soro fisiológico foi apreendido por apresentar em um de seus tubos um Título igual a 9 %. A massa de NaCl em gramas necessária para preparar 3L de soro fisiológico é : (densidade do soro 1,0 g/ml) a) 2,7g b) 27g c) 270g d) 54g e) 540g 05. Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de %, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 g/ml) a) g. b) g. c) g. d) g. e) g. 06. Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? a) 5, b) 0,50 c) 5,0 d) 50 e) 5,0 10 2

2 07. Observe as seguintes equações termoquímicas: I. C + H 2 O CO + H 2 H = + 31,4kcal II. CO + 1/2O CO 2 III. H 2 + 1/2O H 2 O H = - 67,6kcal H = - 57,8kcal De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar: a) I é endotérmica, II e III exotérmicas. b) I e III são endotérmicas, II exotérmica. c) II e III são endotérmicas, I exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica. e) II é endotérmica e I e III exotérmicas. 08. A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação a seguir. C 2 H 2 (g) + 2,5 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + H 2 O(g) H = kj Calcule a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 520 g de acetileno. Dado Massa do acetileno na equação é de 26g. 09. Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química: CaO + H O ë Ca (OH) ΔH =? Sabendo-se que as entalpias de formação dos CaO = kcal/mol H 2 O = - 68 kcal/mol (Ca(OH) 2 ) = kcal/mol. Qual o valor de ΔH da equação? 10. Considere a reação de combustão de 440,0g de propano, a 25 C e 1 atm, com liberação de kJ. Para se obter 1.110kJ de calor, nas condições mencionadas, a massa de propano, em gramas, que deve ser utilizada é: 11. Nos motores de combustão interna, o sulfeto de hidrogênio, presente em combustíveis, é convertido no poluente atmosférico óxido de enxofre IV, como mostra sua equação de combustão abaixo. H 2 S(g) + 3/2O 2 (g) SO 2 (g) + H 2 O(l) O valor da entalpiapadrão de combustão do sulfeto de hidrogênio(h 2 S) em kj/mol é igual a:

3 12. Considere as seguintes equações termoquímicas: I. 3 O 2(g) 2 O 3(g) H 1 = +284,6 kj II. 1 C (grafita) + 1 O 2(g) 1 CO 2(g) H 2 = -393,3 kj III. C 2 H 4(g) + 3 O 2(g) 2 CO 2(g) + 2H 2 O (l) H 3 = -1410,8 kj IV. 1 C 3 H 6(g) + 1 H 2(g) 1 C 3 HO 8(g) H 4 = -123,8 kj V. 1 I (g) 1/2 I 2(g) H 5 = -104,6 kj Qual é a classificação das reações acima? 13. Um comprimido antiácido, que contém bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ), origina uma solução em que a concentração de íons OH - é igual a 1, M, a 25ºC. Demonstre que [OH - ] > [H + ]. (Dado: a 25ºC, K w = ) 14. A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de H + na bile é de M, determine o ph da bile e discuta se é ácida, básica ou neutra. DADO : Log2 = 0,3 15. Um alvejante de roupas, do tipo água de lavadeira, apresenta [OH - ] aproximadamente igual a 1, M. Nessas condições, a concentração de H + será da ordem de: (Dado : K w = ) 16. Ao ser adicionado um ácido a uma solução aquosa de ph = 4, verificou-se que esta passou a apresentar ph = 2. Por que número foi multiplicada a concentração hidrogeniônica dessa solução? 17. Os fios de cabelo são basicamente formados por filamentos de proteína unidos entre si por três tipos de interações: ligações de hidrogênio, ligações iônicas e pontes dissulfeto. Para a manutenção da estrutura do cabelo e a prevenção da ocorrência de quebras nos fios, recomenda-se a utilização de xampus com ph controlado (4,0 5,0). A Tabela abaixo traz a concentração (mol/l) de H + ou OH de diferentes marcas de xampu: Considerando unicamente o fator ph, são recomendados para uso APENAS as seguintes marcas de xampu: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) II e IV

4 18. Até o início do século XX, a principal fonte natural de compostos nitrogenados era o NaNO 3 (salitre do Chile), que resultava da transformação de excrementos de aves marinhas em regiões de clima seco, como acontece no Chile. O salitre natural não seria suficiente para suprir a necessidade atual de compostos nitrogenados. Assim a síntese do amoníaco, descrita abaixo, solucionou o problema da produção de salitre: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g). Considerando que em um sistema, a mistura dos gases tem pressões parciais de 0,01atm, 0,1atm e 0,5atm para o NH 3, H 2 e N 2, respectivamente, em altas temperaturas, o valor de K p é igual a: a) 0,15 b) 0,18 c) 0,20 d) 0,24 e) 0, O corpo humano é uma fábrica química, e, mesmo assim, aparentemente, permanece inalterado dia após dia. Tal situação está relacionada com as inúmeras reações químicas reversíveis, que estão em equilíbrios dinâmicos. Considere a seguinte reação química, dentro de um recipiente fechado, a temperatura constante: H 2 (g) + I 2 (g) 2Hl(g) O gráfico abaixo apresenta as concentrações das substâncias envolvidas ao longo do tempo. Com base no gráfico e nos respectivos valores do estado de equilíbrio químico alcançado por cada componente da reação, afirma-se que o valor da constante de equilíbrio para a reação é a) 8 b) 10 c) 16 d) 25 e) O gráfico mostra a variação da concentração molar, em função do tempo e a uma dada temperatura, para um determinado processo reversível representado pela equação genérica 3 A 2 (g) 2 A 3 (g). Dessa forma, segundo o gráfico, o valor da Kc será:

5 GABARITO 1 C 2 A 3 D 4 C 5 A 6 E 7 A

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