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1 ALUNO(a): Nº: SÉRIE: ª TURMA: UNIDADE: VV JC JP PC DATA: / /06 Obs.: Esta lista deve ser entregue apenas ao professor no dia da aula de Recuperação Valor: 5,0. Uma solução contendo 4 g de cloreto de sódio dissolvido em 00mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 0 C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em ml, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 0 C, do cloreto de sódio = 5 g/00 g de água. Densidade da água a 0 C =,0 g/ml. Para se preparar determinada solução em laboratório, dissolveu-se 80 g de NaOH em 0 g de H O, constituindo 400 ml de solução. Dados: Na = u; O = 6u; H = u. Com base nesses dados, calcule: a) Concentração em g/l. b) Título em massa.. Para se preparar um litro de solução de KMnO 4 0, mol/l são necessários certa massa do sal. Dados: K = 9; Mn = 55; O = 6 a) Determine a massa de KMnO 4 utilizada no preparo da solução. 06_LISTA DE RECUPERAÇÃO_QUÍMICA_ARTHUR_ª SÉRIE_º TRI.DOCX

2 b) Indique a concentração, em g/l, da solução. 4. Dissolvendo-se 6 g de Cloreto de sódio (NaCl) em 650 ml de água em uma temperatura de 7 C, forma-se uma solução classificada como: saturada, insaturada ou supersaturada? (Cs NaCl = 6g/00g de H O, 7 C) 5. Uma solução saturada de NH 4 Cl foi preparada a 80 C utilizando-se 00g de água. Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação, até atingir 40 C. A solubilidade do NH 4 Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo. a) Determine a massa de sal depositada nesse processo. b) Dissolvendo-se 00g de NH 4 Cl em 00g de HO na temperatura de 40 C, a solução resultante será classificada como: Insaturada, satura ou supersaturada? 6. Para o preparo de uma solução de KF, foram misturados 4mol em um volume final de 00 ml. Dados: K=9; F=9 a) Determine a concentração em mol/l da solução.

3 b) Qual a massa de KF utilizada no preparo da solução? 7. Uma solução foi preparada dissolvendo 0 gramas de um soluto A em 80 gramas de um solvente B. a) Indique o título da solução. b) Qual a porcentagem em peso da solução? 8. Com base nas reações de combustão (não balanceadas) dos combustíveis listados abaixo, assinale o que for correto. Dados: H = g/mol, C = g/mol,o = 6 g/mol 0. O gás hidrogênio (H ) é o combustível relacionado que libera mais energia por grama. 0. A reação que consome mais gás oxigênio (O ) é a combustão do etanol (C H 5 OH). 04. As reações de combustão apresentadas são reações endotérmicas. 08. O metano (CH 4 ) libera mais energia por grama que o metanol (CH OH). 9. A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação: Dados: Entalpia de formação ( H o f) a 5ºC, kj/mol. Fe O + CO Fe + CO

4 Qual a entalpia de reação (ΔH o r) a 5 C? 0. O bicarbonato pode ser utilizado para apagar pequenos incêndios, em função da liberação de gás carbônico, conforme a equação: NaHCO (s) Na CO (s) + H O (l) + CO (g). Utilizando os dados de entalpia padrão de formação dessas substâncias, Substâncias NaHCO Na H CO CO O(l) (g) (s) (s) ΔHº (kj mol 947,0 0,0 86,0 94,0 ) calcule o H da referida reação.. O acetileno, conhecido pela nomenclatura IUPAC por etino, apresenta uma queima extremamente exotérmica e é bastante utilizado em processos de soldagem, corte de metais por maçarico e em diversos processos que requeiram alta temperatura. Sua reação de decomposição pode ser representada pela seguinte equação balanceada: C H (g) C(s) + H (g) H = 6 kj.mol Em relação a essa equação, é correto afirmar: a) Há uma liberação de calor, constituindo-se uma reação endotérmica. b) mols de acetileno produzem 6 kj.mol de calor. c) A entalpia dos produtos é igual à dos reagentes. d) Ocorre a liberação de calor, constituindo-se uma reação exotérmica. e) Invertendo-se a equação, a quantidade de calor envolvida na reação e o sinal da entalpia não se alteram.. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 0. Quando um processo endotérmico ocorre em um sistema à pressão constante, esse sistema absorve calor do ambiente e sua entalpia aumenta. 0. O H de uma reação depende do estado físico dos reagentes e dos produtos. 04. O H de uma reação depende da quantidade de reagentes e de produtos. 08. A queima de mol de carbono grafite libera a mesma quantidade de energia liberada na queima de mol de carbono diamante. 6. Se a energia da ligação C C é 48 kj/mol, pode-se concluir que a energia da ligação C C é.044 kj/mol. 4

5 . Dadas as seguintes equações: A. CO(g) + O (g) CO (g) H = 65,6 kj B. CH 4 O(g) + O (g) CO (g) + 4H O(l) H = 45,6 kj C. O (g) O (g) H = + 46,9 kj D. Fe O (g) + C(s) Fe(s) + CO(g) H = + 490,8 kj Considere as seguintes proposições em relação às equações: I. As reações (A) e (B) são endotérmicas. II. As reações (A) e (B) são exotérmicas. III. As reações (C) e (D) são exotérmicas. IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas. V. A reação com maior liberação de energia é a (B). VI. A reação com maior liberação de energia é a (D). Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. b) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras. e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 4. Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir. C (grafite) + O (g) CO (g) H = 94, kcal H O(l) H (g) + O (g) H = +68, kcal C (grafite) + H (g) CH 4 (g) H = 7,9 kcal Calcule o valor do calor de combustão ( H) do metano (CH 4 ) na equação a seguir. CH 4 (g)+ O (g) CO (g)+ H O(l) 5

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