1º Trimestre Sala de Estudos - Química Data: 09/04/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº

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1 1º Trimestre Sala de Estudos - Química Data: 09/04/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Concentração comum, molaridade, título, ppm, diluição e mistura de soluções com mesmo soluto Questão 01 - (ENEM/2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/l. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/l podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/ml. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante? a) 1,0 ml. b) 1,7 ml. c) 2,7 ml. d) 4,0 ml. e) 6,7 ml. Questão 02 - (UEG GO/2016) Considere 5 L de uma solução aquosa contendo 146 g de cloreto de sódio que será utilizada como solução de partida para outras de mais baixa concentração. Uma quantidade de 2 ml dessa solução contém uma massa de soluto, em miligramas, de aproximadamente a) 3 b) 29 c) 58 d) 73 e) 292 Questão 03 - (UEPG PR/2017) Considere as seguintes soluções e suas respectivas concentrações. Sobre estas soluções, assinale o que for correto. I. Hidróxido de sódio 4 g/l II. Cloreto de cálcio 1 mol/l

2 III. Glicose (C 6 H 12 O 6 ) 9 g/l Dados: Na = 23,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; Ca = 40,0 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; C = 12,0 g/mol 01. A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol/l é 0,1 mol/l. 02. Para preparar 250 ml da solução de cloreto de cálcio 1 mol/l serão necessários, aproximadamente, 27,8 g deste. 04. A solução de glicose é menos concentrada que a solução de cloreto de cálcio. 08. Todas as soluções são condutoras de eletricidade. 16. A solução mais concentrada dentre estas é a solução de cloreto de cálcio. Questão 04 - (UECE/2016) O magnésio subministrado na forma de cloreto de magnésio tem papel importante para o fortalecimento dos músculos e nervos, função imunológica, reforça a estrutura óssea, regula os níveis de pressão arterial e o açúcar do sangue, etc. A título experimental, um estudante de bioquímica preparou uma solução de cloreto de magnésio utilizando 200 g de água e 20 g de cloreto de magnésio que passou a ter densidade de 1,10 g/ml. Para essa solução, a concentração em quantidade de matéria é, aproximadamente, a) 1,05 mol/l. b) 1,20 mol/l. c) 1,30 mol/l. d) 1,50 mol/l. Questão 05 - (FAMERP SP/2015) O problema de escassez de água em São Paulo é um tema polêmico em discussão que envolve governo e especialistas. O volume morto, que passou a ser utilizado em maio de 2014, é um reservatório com 400 milhões de metros cúbicos de água situado abaixo das comportas das represas do Sistema Cantareira. ( Considere um reservatório hipotético com água de densidade 1 g/ml e volume igual ao do volume morto do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a massa total deste metal na água do reservatório hipotético é

3 a) kg. b) kg. c) kg. d) t. e) t. Questão 06 - (FATEC SP/2015) O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por isso, foram estabelecidos protocolos de utilização do flúor na área de saúde bucal como a adição de flúor na água de abastecimento público e em pastas dentais. A escovação dental é considerada um dos métodos mais eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a remoção da placa à exposição constante ao flúor. Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns malefícios à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis seguros de consumo do flúor, quando este oferece o máximo benefício sem risco à saúde. As pastas de dente apresentam uma concentração de flúor que varia entre e ppm. É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor devem ser utilizadas durante a escovação e não ingeridas. ( Acesso em: Adaptado) A concentração máxima de flúor presente nas pastas de dente mencionada no texto, em porcentagem em massa, corresponde a a) 0,0015%. b) 0,015%. c) 0,15%. d) 1,5%. e) 15%. Questão 07 - (ENEM/2016) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade igual a 1,00 g/ml. Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 ml desse soro? a) 0,45 b) 0,90 c) 4,50 d) 9,00 e) 45,00 Questão 08 - (Mackenzie SP/2015) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, com densidade igual a 1,400 g ml 1, apresenta 70% em massa de soluto. A concentração, expressa em mol por litro, para essa solução será igual a Dado: massa molar (g mol 1 ) H = 1, O = 16 e S = 32.

4 a) 8 mol L 1. b) 9 mol L 1. c) 10 mol L 1. d) 11 mol L 1. e) 12 mol L 1. Questão 09 - (UNITAU SP/2016) Um dado fluido biológico apresenta 45 mg de glicose (massa molar = 180) para cada decilitro do fluido (45 mg/dl). A concentração molar de glicose é a) 50 mmolar. b) 25 mmolar. c) 5,0 mmolar. d) 2,5 mmolar. e) 1,25 mmolar. Questão 10 - (FPS PE/2017) A cefalotina, C 16 H 16 N 2 O 6 S 2, é um antibiótico que possui ação bactericida, sendo utilizada em infecções variadas, incluindo a meningite. Um auxiliar de enfermagem precisa administrar 50,0 ml de uma solução de cefalotina 6, mol.l 1 em um paciente, e a enfermaria só dispõe de ampolas de 20 ml com concentração igual a 0,25 mol.l 1 de cefalotina. Calcule o volume de cefalotina 0,25 mol.l 1 que deve ser aspirado da ampola para administrar a dosagem prescrita. a) 10 ml b) 12 ml c) 14 ml d) 16 ml e) 18 ml Questão 11 - (UEG GO/2016) Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 4 g do soluto em água, obtendo-se ao final 100 ml e, posteriormente, determinado volume foi diluído para 250 ml obtendo-se uma nova solução de concentração igual a 0,15 mol.l 1. O volume diluído, em ml, da solução estoque, é aproximadamente (dado: NaOH= 40g/mol) a) 26 b) 37 c) 50 d) 75 TEXTO: 1 - Comum à questão: 12

5 Cada um dos bastõezinhos espiralados da Campylobacter jejuni tem de 0,5 a 5 micrômetros de comprimento. Eles são uma das principais causas de diarreia do mundo, via consumo de água ou de leite contaminados, em geral. Um levantamento feito no Reino Unido em 2000, por exemplo, concluiu que a C. jejuni estava por trás de 77% das intoxicações alimentares causadas por bactérias. (Revista Galileu, agosto de p. 81) Questão 12 - (PUC Camp SP/2013) Além de estar isenta de micro-organismos, a água potável também deve ter o nível controlado de vários constituintes. Por exemplo, o cloro total livre, usado na desinfecção, tem um limite de 5 mg.l 1 (Portaria nº 2.914/2011 do Ministério da Saúde). Cada litro de água potável que tenha 8 mg.l 1 de cloro total livre, para chegar no limite estabelecido pela legislação, deve ser diluído para um volume, em L, igual a a) 1,2. b) 1,6. c) 1,9. d) 2,2. e) 2,5. Questão 13 - (UEG GO/2012) Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.l -1, respectivamente. De posse dessas informações, determine: a) o número de mols do soluto presente em 200 ml da solução A; b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 ml da solução A com 300 ml da solução B. Questão 14 - (UERGS/2009) O volume em litros de uma solução de HNO 3 0,1 mol.l 1 que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO 3 0,5 mol.l 1 para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.l 1 é a) 3. b) 6. c) 12. d) 15. e) 30. GABARITO: 1) Gab: D

6 2) Gab: C 3) Gab: 23 4) Gab: A 5) Gab: D 6) Gab: C 7) Gab: C 8) Gab: C 9) Gab: D 10) Gab: B 11) Gab: B 12) Gab: B 13) Gab: a) n = 0,24 mol de soluto b) C f = 1,65 mol.l -1 14) Gab: D